【名师一号】高中化学 水的电离和溶液的酸碱性双基限时练 新人教版选修4.docVIP

双基限时练(十)水的电离和溶液的酸碱性1下列说法正确的是()ahcl溶液中无ohbnaoh溶液中无hcnacl溶液中既无oh，也无hd常温下，任何物质的稀溶液中都有h和oh，且kwc(h)c(oh)1014答案d解析在水溶液中存在h2ohoh，盐酸溶液中含有oh，在naoh溶液中也存在h，在nacl溶液中h、oh都存在，故a、b、c项错，只有d项正确。2下列说法正确的是()a6mol/l的h2so4溶液中存在ohb因为水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，所以kw随溶液c(h)和c(oh)的变化而变化c水的电离方程式是：h2o=hohdkw1014适用于任何温度、任何溶液答案a解析kw只与温度有关，不随溶液浓度变化，故b、d项不正确；h2o是弱电解质，电离方程式使用“”号，c项不正确。3关于溶液的酸碱性，说法正确的是()aph7的溶液是中性b中性溶液中一定有c(h)1.0107moll1cc(oh)c(h)的溶液呈中性d在100 时，纯水的ph7，因此呈酸性答案c解析运用ph判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但a项没有给出温度；在中性溶液中c(h)和c(oh)一定相等，但不一定等于1.0107moll1，所以b项错误，d项正确；100 的纯水中，虽然ph7，可知墨汁偏碱性，纸张上有酸性物质，两者作用生成不溶于水的固体。10能影响水的电离平衡，并使溶液中c(h)c(oh)的操作是()a将水加热煮沸b向水中加入一小块金属钠c向水中通入co2d向水中加入食盐晶体答案c解析将水加热煮沸即升温，水的电离平衡正向移动，但c(h)c(oh)；金属钠消耗水中h，水的电离平衡正向移动，但c(h)c(oh)，并使水的电离平衡逆向移动；水中加入nacl，对水的电离平衡无影响。11常温下，下列四种溶液：ph0的盐酸0.1moll1的盐酸0.01moll1的naoh溶液ph11的naoh溶液中，由水电离生成的h的物质的量浓度之比为()a1:10:100:1000 b0:1:12:11c14:13:12:11 d14:13:2:1答案a解析在盐酸中，由水电离产生的c(h)等于溶液中的c(oh)：c(h)水c(oh)11014moll1；c(h)水c(oh)11013moll1；在naoh溶液中，由水电离产生的c(h)等于溶液中的c(h)，c(h)11012moll1；c(h)11011moll1。因此，四种溶液中由水电离出的h的浓度的比为：1014:1013:1012:10111:10:100:1000。12已知4 时，纯水中c(h)5108mol/l，此时的kw_；25 时kw_；在25 时，ph4的盐酸溶液中由h2o电离产生的c(h)_，由上述数据可以得出：升温时水的电离程度_；加酸或加碱时水的电离程度_。(填“增大”或“减小”或“不变”)答案2.510151.010141.01010moll1增大减小13在水的电离平衡中，c(h)和c(oh)的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014，b点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置_，理由是_。(3)100 时，若盐酸中c(h)5104moll1，则由水电离产生的c(h)_。答案(1)11012水的电离需要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中c(h)c(oh)，不可能处于b点(3)2109moll1解析(1)水的电离是吸热的，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。(2)盐酸中c(h)c(oh)，不可能处于b点。(3)因kwc(h)c(oh)，故溶液中