高中化学 第2章 分子结构与性质 第2节 分子的立体构型（第1课时）分子空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教版选修3.pptVIP

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 选修 分子结构与性质 第二章 第二节分子的立体构型 第二章 第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论 在宏观世界中 花朵 蝴蝶 冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美 科学巨匠爱因斯坦曾感叹 在宇宙的秩序与和谐面前 人类不能不在内心里发出由衷的赞叹 激起无限的好奇 实际上 宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称 通常 不同的分子具有不同的空间构型 例如 甲烷分子是正四面体形的 氨分子是三角锥形的 苯是正六边形的 那么 这些分子为什么具有不同的空间构型呢 一 形形色色的分子1 三原子分子的立体构型有 形和 形两种 如 直线 v 180 直线形 105 v形 2 四原子分子大多数采取 形和 形两种立体构型 如 平面三角 三角锥 120 平面三角形 107 三角锥形 3 五原子分子的可能立体构型更多 最常见的是 形 如 正四面体 109 28 正四面体形 109 28 正四面体形 二 价层电子对互斥模型1 价层电子对互斥理论 vsepr 对abn型的分子或离子 中心原子a的价层电子对 包括成键 和未成键的 之间由于存在排斥力 将使分子的几何构型总是采取电子对 最小的那种构型 以使彼此之间 最小 分子或离子的体系能量 键电子对 孤电子对 相互排斥 斥力 最低 最稳定 2 价层电子对的空间构型 即vsepr模型 电子对数目 234vsepr模型 直线形 平面三角形 正四面体形 三 vsepr模型应用 预测分子立体构型 1 中心原子不含孤电子对的分子 中心原子不含孤电子对的分子 vsepr模型与分子的立体构型一致 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体形 正四面体形 2 中心原子含孤电子对的分子 中心原子若有孤电子对 孤电子对也要占据中心原子的空间 并与成键电子对互相排斥 则vsepr模型与分子的立体构型不一致 推测分子的立体模型必须略去vsepr模型中的孤电子对 正四面体形 三角锥形 正四面体形 v形 平面三角形 v形 答案 1 2 3 答案 b 答案 c 答案 a 1 价层电子对互斥理论的基本要点 1 在axm型分子中 中心原子a的周围配置的原子或原子团的几何构型 主要决定于中心原子价电子层中电子对 包括成键电子对和未成键的孤电子对 的互相排斥作用 分子的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种结构 2 axm分子中 a与x之间通过两对或三对电子 即通过双键或三键 结合而成 则价层电子对互斥理论把双键或三键作为一个电子对看待 价层电子对互斥理论 确定分子空间构型 3 价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律 孤电子对 孤电子对 孤电子对 成键电子对 成键电子对 成键电子对 4 中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系为 2 用价层电子对理论判断共价分子或离子立体构型的一般规则 1 确定中心原子价电子层中电子对数 键电子对 可由分子式确定 例如h2o中的中心原子为o o有2对 键电子对 2 根据中心原子 a 周围的电子对数 找出相对应的理想几何结构图形 如果出现奇数电子 有一个成单电子 可把这个单电子当作电子对来看待 3 画出结构图 把配位原子排布在中心原子 a 周围 每一对电子连结1个配位原子 剩下的未结合的电子对便是孤电子对 4 根据孤电子对 成键电子对之间相互斥力的大小 确定排斥力最小的稳定结构 并估计这种结构对理想几何构型的偏离程度 解析 根据各分子的电子式和结构式 分析中心原子的孤电子对数 依据中心原子连接的原子数和孤电子对数 确定vsepr模型和分子或离子的立体构型 答案 答案 1 v形 2 三角双锥形 3 正四面体形 答案 b解析 ch4分子的空间构型是正四面体 bf3分子的空间构型是平面三角形 h2o分子的空间构型是v形 答案 d解析 h2o有2对孤电子对 becl2和ch4没有孤电子对 答案 d解析 硫原子最外层有孤电子对 故h2s为v形结构 bf3分子中硼原子最外层电子全部参与成键 三个b f键等效排斥 故分子的空间构型为平面三角形 答案 c解析 a项 分子中都是 键 无 键 b项 碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构 不可能所有原子共平面 d项 一个分子中有94个电子 金属的活动性顺序与相应的电离能的大小顺序为什么不一致你已知道 金属活动性按k ca na mg al zn fe sn pb h cu