山东省枣庄市薛城区舜耕中学高一化学上学期10月月考试卷.doc

2014-2015学年度山东省薛城区舜耕中学高一第一学期10月月考化学试题可能用到的数据：h-1 n-14 c-12 o-16 s-32 na-23 mg-24 al-27 fe-56 ba-137卷（共55分）一、单项选择题（每小题2分，每题只有一个正确的选项）1按下列实验方法能达到要求的是（ ）a用分液漏斗分离醋酸和水的混合物b用酒精萃取碘水中的碘c用10ml量筒量取75ml稀盐酸d用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许2在物质分类中，前者包括后者的是a化合物、电解质 b氯化物、化合物c溶液、胶体 d溶液、分散系3下列各种说法中，正确的是a电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸b所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。c氧化物是指含有氧元素的化合物，如naoh、h2so4等。d氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱4若na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 a1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为nab在0 ，101 kpa时，22.4 l氢气中含有na个氢原子c14 g氮气中含有7 na个电子dna个一氧化碳分子和0.5 molch4所含原子数相同5常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是a酸性溶液：na、fe2、alo、so b滴加石蕊试剂呈红色的溶液：na、al3、so、cl c无色透明溶液：mno4、so、k、no d强碱性的溶液：co、nh、cl、ca26在109 m107m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是a纳米铜是一种新型化合物b纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应c纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 d纳米铜无需密封保存7下列反应的离子方程式书写正确的是a钠和冷水反应： na2h2o=na+2oh-h2 b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh- = aloh2c金属铝溶于盐酸中：2al6h+ = 2al3+3h2 dalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al（oh）38今有0.1 mol/l na2so4溶液300 ml，0.1 mol/l mgso4溶液200 ml和0.1 mol/l al2（so4）3溶液100 ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是a111b322c 323d1139能正确表示下列反应的离子方程式是a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b明矾溶于水产生al（oh）3胶体：al33h2o=al（oh）33hcca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应：hcoca2oh=caco3+h2odna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho210下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 ana和o2 bca（oh）2溶液和co2 czn和稀硫酸 dalcl3和naoh11r、x、y和z四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且x2+与单质r不反应；x2+z=x+z2+；y+z2+=y2+z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序正确的是ar2+ x2+ z2+ y2+ bx2+ r2+ y2+ z2+ cy2+ z2+ r2+ x2+ dz2+ x2+ r2+ y2+12下列物质的鉴别方法不正确的是a用焰色反应鉴别nacl、kcl和na2so4b用氢氧化钠溶液鉴别mgcl2溶液和alcl3溶液c利用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液d用氯化钙溶液鉴别na2co3和nahco3两种溶液13在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是ana+、ag+、co32、cl bk+、ba2+、so42、clcna+、k+、co32、cl dh+、k+、cl、hco314中国于2011年5月1日禁止面粉添加增白剂。已知增白剂中含有cao2，其性质与na2o2性质相似。下列说法错误的是acao2可作供氧剂、强氧化剂 b等质量的ca与足量o2反应分别生成cao和cao2，转移电子数之比为11ccao2与h2o反应生成ca（oh）2和o2 dcao2与h2o反应的溶液中滴加酚酞，溶液只变红15加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数a42b58c36d6416足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和naoh溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为11，则盐酸和naoh溶液的物质的量浓度之比为a23 b31 c12 d1117下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理aco2中混有的少量co通入适量o2点燃co会燃烧成co2b除去鸡蛋清胶体中混有的nacl过滤鸡蛋清胶体不能通过滤纸c除去nahco3固体中混有的na2co3加热nahco3受热分解d除去baso4粉末中混有的baco3盐酸溶解后过滤、洗涤盐酸可溶解baco3，不溶解baso418向1.0 mol/l的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/l的乙溶液至过量，产生al（oh）3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的 abcd甲alcl3naohnaalo2alcl3乙naohalcl3hclnh3h2o19将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 ml 1 moll1的盐酸中，结果正确的是a钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多b铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多c铁与盐酸反应产生的气体比钠多d反应结束时产生的气体一样多20在一密闭容器中的co、h2、o2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用na2o2充分吸收，na2o2增重7.5 g，则原混合气体中o2的质量分数是a36% b54.5% c40% d33.3%二、不定项选择题（每小题3分，每题有1个或2个正确选项，部分选对得2分）21配制250 ml 0.1 mol/l hcl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是a定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线b转移液体后未洗涤烧杯 c在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 d配制前洗涤好的容量瓶内有少量水22杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的na2co3和nahco3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是a取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是na2co3b取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是nahco3c取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是nahco3d取同量的溶液于两支试管中，滴加ba（oh）2溶液，生成白色沉淀的是na2co323按下图装置持续通入气体x，并在管口p处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则x、y可能是ah2和nahco3 bco和na2co3 cco和cuo dh2和fe2o324某溶液可能含有cl-、so、co、nh、cu2+、al3+和k+。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生蓝色沉淀；过滤，洗涤，低温烘干，得到2.94 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 a至少存在5种离子bcl-一定存在，且c（cl）0.4 mol/lcso、nh一定存在，cl-可能不存在dco、al3+一定不存在，k+可能存在25新型净水剂高铁酸钠（na2feo4）可通过以下反应制备：fe2o33na2o22na2feo4na2o，下列说法正确的是ana2o2既是氧化剂又是还原剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物c在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒d3 molna2o2发生反应，有12 mol电子转移ii卷（共45分）二、填空题26（10分）饮用水中的no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：al + nano3 + naoh naalo2 + n2+ h2o （未配平）。请回答下列问题:（1）上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”）。（2）配平上述反应: al + nano3 + naoh = naalo2 + n2+ h2o（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_。（4）上述反应中若标准状况下产生11.2 l气体物质，则转移电子的数目为 。27（8分）某待测液中可能含有大量的mg2+、a13+、cu2+、k+、h+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）取少量待测液滴加naoh溶液，立即有白色沉淀生成，naoh溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。28（14分）观察下列各物质间的转化图，仔细分析后回答各题。图1 图2（1）图1中属于氧化还原反应的有_个，试书写呼吸面具或潜水艇供氧剂分别与h2o和co2反应的化学方程式： _； _（2）若实现图2中各反应的转化，可加入相同的试剂，其化学式为_；试写出反应的离子方程式：_若实现图2中各转化反应，可加入相同的试剂，其化学式为_；氢氧化铝的用途很多，试写出实验室用反应制取氢氧化铝的离子方程式：_。29（13分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为mg 和al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78），设计下图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性。（2）合金样品固体m与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（3）反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与a g合金粉末（固体m）充分反应，待反应停止后，气体温度恢复到室温，想要第二次读取量气管液面刻度前需要进行的一步操作是。通过读取液面差，并将气体体积折算成标准状况下体积为v ml。若量气管最大量程为50 ml，则固体m中铝的质量（ma1）范围为 。（4）若a38 mg，v44.8 ml（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准填“符合”或“不符合”）。（5）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积（填“”“”“”）v ml。2014-2015学年度山东省薛城区舜耕中学高一第一学期10月月考化学试题参考答案1-5 c a a c b 6-10 b c d c c 11-15 a a c d b 16-20 b d d a b 21-25 c ac ac b b 26（共10分，除特殊标明的其它每空均2分） （1）al 失去 n 还原 （每空1分） （2）10,6,4=10,3,2（3）（或者单线桥也对）（4）3.011024或者5na27（共8分，每空2分，少填给1分，多填不给分）（1）mg2+、al3+ （2）h+、cu2+ （3）k+ 焰色反应28（共8分，每空2分）（1）5 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 2na2o2+