山东省桓台第二中学高二化学下学期期中试题鲁科版.doc

桓台第二中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分l00分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（a）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：h l c 12 o 16 s32 cl 355 fe56 cu 64第i卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括20题，110每题分,1120每题分，共0分）1.下列操作中正确的是 （ ）a用试管取出试剂瓶中na2co3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中b过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁c加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触d向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2. 下列实验能达到目的的是 （ ）a在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸b溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度d加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3. 下列仪器： 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是 （ ）a b c d4. na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/l k2so4溶液的正确说法是 （ ）a500ml溶液中所含k+、so42总数为0.3nab500ml溶液中含有0.1na个k+离子c1l溶液中k+离子浓度是0.2mol/ld2l溶液中so42离子浓度是0.4mol/l5. 有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，其中al3+的物质的量浓度为0.4 mol/l ，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中k+的物质的量浓度为 （ ）a0.1mol/l b0.15mol/l c0.2mol/l d0.25mol/l6. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是 （ ）a容量瓶中原有少量蒸馏水 b溶解所用的烧杯未洗涤c称量时左码右物 d定容时俯视观察液面7. 电子排布有能级顺序，若以e(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）ae(4s)e(3d)e(3px)e(3py)be(3d)e(4s)e(3p)e(3s) ce(5s)e( 4f)e(3px)=e(3py)de(5s)e(4s)e( 4f)e(3d)8. 下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是 （ ）9. 下列物质的分子中既有键，又有键的是 （ ）hclh2on2h2o2c2h4c2h2a b c d10. 下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）anacl bh2so4 cna2o2 dnh4cl11.设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）a18gh2o中含有的电子数为10 na b46gno2和46gn2o4含有的原子数均为3 nac1l 1moll-1的盐酸中，所含hcl分子数为nad标准状况下，11.2l o3中含1.5 na个氧原子12.下列针对h3o+的说法中正确的是 （ ）a中心原子上的孤电子对数为2bo原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形c离子中存在配位键 d纯水呈中性， 纯水中不存在h3o+微粒13. 对于某些离子的检验及结论正确的是 （ ）a加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有co32b加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有so42c加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有so42d加入agno3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有cl14. 将5mol/l的mg(no3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为 （ ）amol/l bmol/l cmol/l dmol/l15. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 （ ）a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对c杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18016. 下列含有极性键的非极性分子是 （ ）ccl4 nh3 ch4 co2 n2 h2o hf a b c d以上均不对17. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）aso2和sio2 bnacl和hcl cccl4和kcl dco2和h2o18. 下列说法正确的是 （ ）ap和s属于第三周期元素，p的第一电离能比s小bna和rb属于第a族元素，rb失电子能力比na强cc和si属于第a族元素，si比c更容易和氢气反应dcl和br属于第a族元素，hclo4酸性比hbro4弱19.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 （ ）na2onaalf3alcl3al2o3bcl3co2sio2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 a. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体b. alf3 和alcl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同c同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体d金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 20. 最近发现一种由某金属原子m和非金属原子n构成的气态团簇分子，如图所示顶角和面心的原子是m原子，棱的中心和体心的原子是n原子，它的化学式为（ ） am4n4 bmn cm14n13dm4n5高二期中考试化学卷第卷 （非选择题，共0分） 班级 姓名 考号 二、填空题（本题包括4个小题，共50分）5% 葡萄糖注射液500 ml【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 ml 25g【贮藏】密闭保存21. （12分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为c6h12o6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是 。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）。(3)实验室配制250 ml该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。(4)下列操作不正确的是 (填序号)。 使用容量瓶前检查它是否漏水 定容时仰视刻度线 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀22（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。 主族周期aaaaaaa234(1)写出元素的基态原子核外电子排布式 ；(2)元素第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；(3)元素、对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；(4)元素、形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。23（12分）某班学生对becl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：(1) be的电负性是1.5，cl的电负性是3.0，则becl2应为 化合物。(2)工业上制取becl2方法是：将得到的becl2溶液在hcl气流中蒸干灼烧，防止becl2水解，请写出becl2水解的化学方程式 。(3)经实验验证，熔融的becl2不能导电，说明它是 化合物；becl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式。(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断becl2应与（填mgcl2或alcl3）化学性质更相似。(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100m0.2mol/l的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式。24（18分）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。 (1)铜原子的原子结构示意图： ；(2)右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。(3)已知，铜的第一电离能为746kjmol-1,第二电离能为1958kjmol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因： 。座号 (4)对于cux（x为卤素）而言，铜与x形成的化学键极性越强，对应的cux的溶解度越大。据此可知，cucl的溶解度比cui的溶解度_（填“更大”或“更小”）；(5)co、nh3都能提供孤电子对与cu+形成配合物。cu+与nh3形成的配合物可表示为cu(nh3)n+。该配合物中，cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受nh3提供的孤电子对。cu(nh3)n+中n =_；cu(nh3)n+中cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型；cu(nh3)n+溶液可用于吸收合成氨原料气中的co，加热吸收co后的溶液又将放出co。加热分解放出co的过程中，必须克服微粒间的作用力是 。(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。高二期中考试化学卷参考答案一、选择题答案(110每题分,1120每题分，共50分)题号12345678910答案bbcacdbbcd题号11121314151617181920答案cccbbcdbcc二、非选择题(共50分)21.（12分；2分/空）(1) 5%(2) 0.28 mol/l(3) 12.5；玻璃棒；250ml容量瓶(4) 22(8分；2分/空)(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p5(2) i1(o)i1(n)i1(c)(3) mgocaok2o(4) 金属阳离子半径减小，自由电子增多，金属键增强，熔点升高。23（12分；2分/空）(1)共价(2)becl2+2h2o 2hcl+be(oh)2（