【名师一号】高考化学大一轮复习 专题6 第一单元 化学反应中的热效应课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

第一单元化学反应中的热效应(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014杭州模拟)下列说法不正确的是()a化学变化过程是原子的重新组合过程b根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应c化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关d化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，a项正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，b正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，c项正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，d项不正确。答案d2(2014临沂模拟)下列说法正确的是()a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化解析反应热应该是在常温常压下测定的，a项不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热，b项不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，c项不正确，d项正确。答案d3(2013上海)将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()anh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3hclnh4clco2h2oq解析由“向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固”可知，反应吸热，温度降低，a选项错误；反应中热能转化为产物内部的能量，这是吸热反应的特点，b选项正确；反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，c选项错误；反应的热化学方程式要标明各物质的状态，d选项错误。答案b4(2014郑州质检)某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()a该反应的反应热he2e1ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能d催化剂能改变反应的焓变解析本题考查能量变化，意在考查考生对图象的识别及解释的能力。由能量变化图可知，该反应为吸热反应，h0，a项错误；图示曲线中a代表无催化剂的能量变化，b代表有催化剂的能量变化，b项错误；催化剂不能改变反应的焓变，能降低反应的活化能，c项正确、d项错误。答案c5(2014临沂质检)反应a(g)b(g)c(g)h分两步进行：a(g)b(g)x(g)h1x(g)c(g)h2，反应过程中能量变化如图所示，e1表示a(g)b(g)x(g)的活化能，下列说法正确的是()ah1hh20bx是反应a(g)b(g)c(g)的催化剂ce2是反应的活化能dhe1e2解析本题以化学图象的方式考查了化学反应的能量变化，意在考查考生对化学反应中的能量变化的理解以及对化学图象的分析能力。根据盖斯定律，hh1h2，即h1hh2，再根据图象可知h10，a项正确；从图中看出，x应为反应的中间产物，不是催化剂，b项错误；e2应为反应的逆反应的活化能，c项错误；未给出反应的逆反应的活化能和反应的活化能，无法计算h，d项错误。答案a6(2014湖北八校联考)ch4、h2、co的燃烧热分别为890.31 kj/mol、285.8 kj/mol、110.5 kj/mol，下列热化学方程式书写正确的是()ach4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.31 kj/molb2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/molcco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h175.3 kj/mold2co(g)o2(g)=2co2(g)h221 kj/mol解析本题考查燃烧热和热化学方程式的书写，意在考查考生对信息的提取能力和解决综合问题的能力。燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，这里产物中的水为液态，a项，水为气态，故a错；b项，2 mol h2完全燃烧生成液态水时应放出571.6 kj热量，故b错；c项，根据h2、co燃烧热的热化学方程式：co(g)o2(g)=co2(g)h1110.5 kj/mol，h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kj/mol，由可得：co(g)h2o(l)=co2(g)h2(g)h175.3 kj/mol，故c错；d项，2 mol co(g)完全燃烧生成co2(g)放出221 kj热量，故d项正确。答案d7(2013海南)已知下列反应的热化学方程式：6c(s)5h2(g)3n2(g)9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2c(s)o2(g)=co2(g)h3则反应4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)10h2o(g)o2(g)6n2(g)的h为()a12h35h22h1b2h15h212h3c12h35h22h1dh15h212h3解析设三个热化学方程式依次是，根据盖斯定律，1252得：4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)10h2o(g)o2(g)6n2(g)h12h35h22h1。答案a8(2014河北教学质量监测)为探究nahco3、na2co3与1 moll1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是()a仅通过实验即可判断反应是吸热反应b仅通过实验即可判断反应是放热反应c通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应d通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析实验说明碳酸氢钠溶于水吸热，但实验溶液的温度更低，两实验结合可知碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应。同理实验结合起来可知碳酸钠与盐酸的反应属于放热反应。答案c9(2014长春模拟)25 、101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kjmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kjmol1。下列热化学方程式书写正确的是()a2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h57.3 kjmol1bkoh(aq)1/2h2so4(aq)=1/2k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1cc8h18(l)25/2o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h5 518 kjmol1d2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h5 518 kjmol1解析中和热是指一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1 mol水时放出的热量，选项a错误，b项正确；燃烧热是指在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项c、d错误。答案b10(2013福建)某科学家利用二氧化铈(ceo2)在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co。其过程如下：mceo2(mx)ceo2xcexo2(mx)ceo2xcexh2oxco2mceo2xh2xco下列说法不正确的是()a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1h2h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co4oh2e=co2h2o解析由两个反应可知，ceo2在反应前后没有变化，没有消耗，a项正确；由题给反应可知该过程实现了太阳能向化学能的转化，b项正确；由能量图可知，h1(h2h3)，c项错误；书写电池电极反应式时，要注意电解质溶液的影响，碱性条件下生成的co2会与oh反应生成co，d项正确。答案c二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2013南昌二中月考)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供h2燃烧反应中有关物质的化学键能：hh为q1 kj/mol、ho为q3 kj/mol、o2分子内氧原子间的键能为q2 kj/mol。(1)请根据上述数据，在下图中标注的数字处填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。(2)请写出1 mol h2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_。答案(1)2q1q2放出4q34q3(2q1q2)吸收(2)h2(g)o2(g)=h2o(l)h(4q3q4)(2q1q2)kjmol112(12分)(2014湖北八校联考)如图是反应a(g)3b(g)2c(g)ha kj/mol在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。(1)正反应是_(填“放”或“吸”)热反应，ec表示的含义是_；ec表示的含义是_；a_。(2)由示意图知，反应物的总能量_(填“”“”“(3)小于a kj70%13(13分)(2014济南模拟)(1)如图是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则e1_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，h_。请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h49.0 kjmol1ch3oh(g)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1又知h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_。解析(1)观察图象，e1为反应的活化能，加入催化剂，反应的活化能降低，但是h不变。1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2(g)和no(g)的反应热he1e2234 kjmol1。(2)由322得：ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h3(192.9 kjmol1)249.0 kjmol12(44 kjmol1)764.7 kjmol1。答案(1)减小不变no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1(2)ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h764.7 kjmol114(13分)(2014石家庄一中高考补充性测试)已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)把温度为15.0 ，浓度为0.5 moll1的酸溶液和0.55 moll1的碱溶液各50 ml混合(溶液密度均为1 gml1)，生成溶液的比热容c4.18 jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热hclnaoh15.018.4h1hclnh3h2o15.018.1h2试计算上述两组实验测出的中和热h1_，h2_。两组实验结果差异的原因是_。写出hclnh3h2o的热化学方程式：_。解析(2)实验前，分别测定酸、 碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计3次。(3)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.027 5 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol h2o。根据实验数据算出生成1 mol h2