山东省武城县第二中学高一化学 方程式或离子方程式一览表（一）.doc

山东省武城县第二中学2011-2012学年高一化学：方程式或离子方程式一览表（一）1钠在氧气中燃烧 ： 2na+o2点燃na2o22钠与氧气在常温下反应： 4na+o2 = 2na2o3钠与水反应 ： 2na+2h2o = 2na +2oh +h24氧化钠与水反应： na2o+h2o = 2naoh5过氧化钠与水反应 ： 2na2o2+2h2o = 4naoh+o26过氧化钠与二氧化碳反应 ： 2na2o2+2co2 = 2na2co3+o27碳酸钠与盐酸反应： co32 +2h=co2+h2o8碳酸氢钠与盐酸反应 ： hco3 +h = co2+h2o9碳酸氢钠与氢氧化钠反应 ： hco3 +oh =co32 +h2o10碳酸氢钠加热分解： 2nahco3加热na2co3+ co2+h2o11二氧化碳通入碳酸钠溶液 ： co2+co32+h2o = 2hco3 12碳酸钙与盐酸 ： caco3+2h = ca2 + co2+ h2o13碳酸氢钠加过量氢氧化钙： nahco3+ca(oh)2 = caco3+naoh+h2o14碳酸氢钠加少量氢氧化钙： 2nahco3+ca(oh)2 = na2co3+ caco3+h2o15氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体： co2+2naoh(过量) = na2co3+h2o氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体： co2(过量)+naoh = nahco316氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：2co2(过量)+ca(oh)2= ca(hco3)217碳酸氢钙加过量氢氧化钠： ca(hco3)2+2naoh = caco3+na2co3+2h2o18氢氧化钠加过量碳酸氢钙 ： ca(hco3)2+naoh = caco3+h2o+nahco319实验室制氯气 ： mno2 + 4hcl (浓) mncl2 + cl2+ 2h2o20氯气与水反应： cl2+h2o = h+cl+hclo21工业上制漂白粉： 2cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2+2h2o22氯气与氢氧化钠溶液反应： cl2+2oh= cl +clo +h2o23氯气与铁反应： 3cl2+2fe点燃 2fecl324氯气与铜反应： cl2+cu 点燃cucl225氯气与钠反应： 2na+cl2点燃2nacl26在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 ： fe2o3+3co 高温 2fe+3co227硫与铜加热反应 ： s+2cu cu2s28硫与铁加热反应： s+fefes29二氧化硫与硫化氢反应： 2h2s+so22h2o+3s 30卤素单质溶液cl2 中通入so2： so2 + cl2 + 2h2o h2so4 + 2hcl 31氯气与亚硫酸钠溶液反应： na2so3 + cl2 + h2o na2so4 + 2hcl32铜与浓硫酸反应： 2h2so4（浓）+ cu cuso4 + 2h2o + so233碳与浓硫酸反应 ： 2h2so4（浓）+ c co2+ 2h2o+ 2so234二氧化硫制三氧化硫： 2so2 + o2催化剂 2so335. 三氧化硫与水反应： so3 + h2o = h2so436工业上制取氨气的方法： n2+3h2高温高压催化剂2nh337在放电条件下氮气与氧气的反应： n2+o2放电2no38一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 2no+o2 = 2no239 二氧化氮与水反应： 3no2 +h2o = 2hno3 +no40 4no + 3o2 + 2 h2o = 4 hno3 4no2 +o2 +2h2o = 4 hno341氨溶于水显碱性的原因： nh3h2onh4+oh42nh3h2o不稳定，受热易分解： nh3h2o nh3+h2o 43将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： nh3 + hcl = nh4cl44氨的催化氧化： 4nh3 + 5o2催化剂高温4no + 6h2o45将nh4cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： nh4cl = nh3+ hcl nh3 + hcl = nh4cl 46(nh4)2so4固体和nh4no3固体，分别与naoh加热反应： (nh4)2so4 + 2naoh na2so4 + 2nh3+2h2o nh4no3 + naoh na no3 + nh3+h2o47实验室制取氨气的反应原理:2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+ 2h2o 48浓硝酸呈黄色的原因是： 4hno3 受热或见光 2h2o + 4no2+o249铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应： 3cu+8hno3(稀) = 3cu(no3)2+2no+4h2o 2no + o2 = 2no250木炭与浓硝酸的反应： 4hno3 + c 2h2o + 4no2+ co251将co2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随co2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的离子方程式： ca2+ + 2oh + co2 = caco3 + h2o caco3 + co2 + h2o = ca2+ + 2hco352工业上用黄铁矿石（主要成分是fes2）来制取硫酸，主要的反应为： 4fes2 + 11o2 高温2fe2o3 + 8so2 2so2 + o2 催化剂2so3 so3 + h2o = h2so453将no2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2no2（红棕色） n2o4（无色）54写出下列电解质的电离方程式： ch3cooh： ch3cooh h+ + ch3coo nh3 h2o： nh3 h2o nh4+ + oh h3po4h+ + h2po4 h2po4h+ + hpo42 hpo42h+ + po43 nahso4在熔融状态下电离：nahso4na+ + hso4 nahso4在水中电离： nahso4na+ + h+so42 明矾溶于水电离:kal（so4）2 ：kal（so4）2 k+ + al3+ + 2so4255铜与浓硝酸和稀硝： cu +4hno3(浓硝酸) = cu(no3)2 +2no2 +2h2o 56实验室制取fe(oh)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：fe2+ +2oh = fe(oh)2 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3补充：部分物质的酸碱两性 naoh只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀h2so4只能与碱发生中和，不能与酸反应。有些物质却既能与酸反应，又能与碱反应。 如弱酸弱碱盐。以(nh4)2s为例。 (nh4)2s+h2so4 = h2s+(nh4)2so4 (nh4)2s+2naoh 2nh3+2h2o+na2s前提是它的s2能结合h+，nh4+又能结合oh。 s2+2h+ = h2s nh4+oh = nh3+h2o 如酸式盐。以酸式碳酸盐为例。 nahco3+hcl=co2+h2o+nacl nahco3+naoh = h2o+na2co3前提是它的hco3 既可接受h+，又可提供h+。环境决定它的实际作用，遇酸它结合h+， hco3+h+ = co2+h2o遇碱它提供h+， hco3+oh = h2o+co3257往fecl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl58将铁粉加入fecl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式： 2fe3+ + fe