山东省武城县第二中学高二化学上学期第三次月考试题.doc

20152016学年上学期高二年级教学质量检测模拟化学试题（分数：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子量：h1 c6 o16 s32 cl35.5 mn55 cu64ag108 pb207第i卷（共52分）一、本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个正确答案。1、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）adabc bbadc cdcab ddbac2、某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g) 4c(s)2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是()a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，化学平衡常数增大d增加b，b的平衡转化率增大3对可逆反应2a(s)3b(g) c(g)2d(g)h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大b的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a bc d4. n2和h2合成nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）e = ckj能量e增加e = akje = bkj1mol nh3(g)1moln+3molh1/2moln2(g)+3/2molh2(g)1mol nh3(l)an2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h 2(ba) kj/mol bn2(g)3h2(g) 2nh3(l)；h 2(abc) kj/molcn2(g)h2(g) nh3(l) ；h (bca) kj/mol dn2(g)h2(g) nh3(g) ；h (ab) kj/mol5、解释下列现象的化学用语正确的是（ ）a铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：fe -3e-fe3+b氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：mg(oh)2nh4+mg2+nh3h2oc漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀： fe2+2clo-2h2ofe(oh)22hclod向足量铝粉与稀盐酸反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：3hco3-+al3=al(oh)3+3co26银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中并与容器接触，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）a处理过程中银器一直保持恒重b正极的电极反应为ag2s2e=2ag+sc该过程中铝是负极，发生氧化反应d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl7反应a(g) + 3b(g) 2c(g)；h0，在不同温度，不同压强(p1p2)下达到平衡时，混合气体中c的百分含量随温度变化的曲线为下图中的8500ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)6.0 moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 l气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是（ ）a原混合溶液中c(k)为2 moll1 b上述电解过程中共转移2 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5 mold电解后溶液中c(h)为2 moll1二、本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个正确答案。9下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（)a放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程b由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程c在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 k)下则能自发进行so42cufecu2d放热过程(h0)或熵增加(s0)的过程一定是自发的10. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是：aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-= cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动11我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（n2h4）是火箭发动机的一种燃料，反应时n2o4为氧化剂，反应生成n2和水蒸气。已知：n2（g）+2o2（g）= n2o4（g）h=+8.7kj/moln2h4（g）+o2（g）= n2（g）+2h2o（g）h= 534kj/mol下列表示肼和n2o4反应的热化学方程式，正确的是 a2n2h4(g) + n2o4(g) 3n2(g) + 4h2o(g) h1076.7 kj/molbn2h4(g) +n2o4(g) n2(g) + 2h2o(g) h542.7 kj/molc2n2h4(g) + n2o4(g) 3n2(g) + 4h2o(g) h542.7 kj/mold2n2h4(g) + n2o4(g) 3n2(g) + 4h2o(l) h1059.3 kj/mol12、下面是常见的电化学装置图，a、c、d中均为惰性电极，下列说法正确的是（）a、阴极反应式为：2cl2e=cl2，阳极反应式为：cu2+2e=cu c、b极为负极，该极的电极反应方程式为o2+2h2o+4e=4ohd、阳离子交换膜上每透过1mol na+时，则阴极上产生11.2l h2b、铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128gh2o氢氧燃料电池示意图氢气入口氧气入口koh h2oh2o2ba电解cucl2溶液装置cucl2溶液电镀铜实验装置cuso4溶液铜片待镀铁制品直流电源离子交换膜电解原理示意图cl2h2阳离子交换膜h2o(含少量naoh)精制饱和食盐水naoh溶液淡盐水 稀释倍数phxybam13、室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）a稀释前，c(a)10 c(b)b中和等浓度等体积的盐酸时，b用的体积较多cm点时a和b的浓度相等d在m点，a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等14温度为t ，某密闭容器发生反应a(g)b(g) 3c( ？)，在不同的压强下达到化学平衡时对应的物质a的浓度见下表：压强 /106 pa1.012.0240.4平衡时c(a) /moll-10.0220.050.075则下列关于c物质状态的推测正确的是()c一直为非气态；c一直为气态；第二次达到平衡时c为气态；第三次达到平衡时c为非气态a bc d15、将反应io3-5i+6h+3i2+3h2o设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓naoh溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（ ）a两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态b两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反c开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝。d向甲烧杯中滴入几滴浓naoh溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应16 25 时，向5 ml含有kcl和ki各为0.01 moll1的溶液中，加入8 ml 0.01 moll1 agno3溶液(已知ksp(agi)1.511016mol2l2，ksp(agcl)1.561010 mol2l2)，下列叙述正确的是a混合溶液中c(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)b混合溶液中c(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)c加入agno3溶液时首先生成agcl沉淀d混合溶液中c(cl)/ c(i)的值约为1.021060 450 600 750 t1 900 t/k0.9平衡转化率xyz17、甲醇脱氢可制取甲醛ch3oh(g)hcho(g)+h2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是a脱氢反应的h0b在t1k时，该反应的平衡常数为8.1c若增大体系压强，曲线将向上平移d600k时，y点甲醇的v(正) v(逆)18常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ac(oh)/c(h)=1012的溶液中：k、cl、no3、fe3b能使甲基橙显红色的溶液：co32、na、cl、so42cph=1的溶液中：mg2、so42、fe2、cu2d能使铝钝化的溶液中：ba2、na、cl、i19下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）a20ml 0.1mol/l ch3coona溶液与10ml 0.1mol/l hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（ch3coo）c（cl）c（ch3cooh）c（h+）b0.1mol/l nahco3溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）c（co32）c（hco3）c（oh）c室温下，ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（cl）+c（h+）c（nh4+）+c（oh）d0.1mol/l ch3cooh溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c（oh）c（h+）+c（ch3cooh）20用na2so3溶液吸收硫酸工业尾气中的so2，na2so3+so2+h2o=2nahso3所得混合液可电解循环再生（a为阳离子交换膜；b为阴离子交换膜）。相关物料的传输与转化关系如右图。下列说法不正确的是（ ）apt（）为阳极b阳极区酸性增强c图中的nmd阴极电极反应式为2h+2e=h2第ii卷（共48分）21（12分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是（ ） 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗 测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数用标准浓度的盐酸滴定naoh溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。（1）实验步骤为：用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。将样品配成250ml待测液。量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。在锥形瓶中滴入23滴酚酞，用0.2010 mol/l的标准盐酸滴定待测烧碱溶液。（2）该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据，计算烧碱的纯度_。iii（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出a kj的热量，写出该反应中和热的热化学方程式（2）汽车尾气净化的主要原理为：2no(g) + 2co(g)2co2(g)+ n2(g) h0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、k、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）iv利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。t1时，在1l密闭容器中充入0.6molso3，右图表示so3 物质的量随时间的变化曲线。（1）t1时，反应2so2(g)+ o2(g)2so3(g) （h0）在8分钟时达到平衡；若其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5l，则n(so3)的变化曲线为 （填字母）。（2）右表为不同温度（t）下该反应的化学平衡常数（k），由此推知，温度最低的是 （填“t1”、“t2” 或 “t3）t/t2t3k20.54.6822（12分）近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，其主要原因是so2、nox、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)在一定条件下，ch4可与nox反应除去nox，已知有下列热化学方程式： (2)在3.0l密闭容器中，通入0.10 mol ch4和0.20 mol no2，在一定温度下进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：由表中数据计算0 8 min内v(no2)，该温度下的平衡常数k（不必带单位）。(3)在一恒容装置中，每次均通入相同量ch4和no2，控制不同温度，测得在相同时间内， no2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为no2转化率%）：则下列叙述正确的是 。 a若温度维持在200更长时间，no2的转化率将大于19% b反应速率：b点的v (逆) e点的 v (逆) c平衡常数：c点d点 d提高b点时no2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(ch4) (4)用0.05moll1na2s溶液吸收上述甲烷中含有的h2s气体，当吸收的h2s的物质的量与原na2s的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是（） (5)将(1)中的反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导o2；则电池的正极电极反应式为：。23（12分）如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极甲为铅蓄电池，其工作原理为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，其两个电极的电极材料分别是pbo2和pb闭合k，发现g电极附近的溶液变红，20min后，将k断开，此时c、d两极质量差为10.8g；据此回答：100ml2mol/l agno3溶液100ml 0.2mol/l al2(so4)3溶液100ml 0.5mol/l nacl溶液(含酚酞)30%h2so4 溶液（1）若对甲装置充电，充电时，阳极发生的电极反应的方程式（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是（填化学式）（3）到20min时，假设乙中溶液体积不变且h均匀存在，则此时乙中ph= （4）1920min，h电极上发生反应的电极反应式为：工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为pbso4)发生反应：pbso4(s)+co32(aq)pbco3(s)+so42(aq)。ksp (pbco3)=1.510-13 ，ksp (pbso4)=1.810-8某课题组用pbso4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（5）计算上述反应的平衡常数：k 。（6）加入足量nahco3溶液也可实现该转化，写出离子方程式 。24.（12分）铁合金厂废气主要来源于矿热电炉、精炼电炉、焙烧回转窑和多层机械焙烧炉。铁合金厂废气排放量大，含尘浓度高，废气中含有fe2o3、fe3o4 、mno2焦炭颗粒等烟尘成分，还含有高达40007000ml/m3的so2气体，其回收利用价值较高。某国际知名的ezjsytjw实验室提出如下回收流程：fe2(so4)3xmno2净化除尘铁合金厂废气so2固体某装置o2滤液滤渣溶液a回答下列问题：（1）若流程中某装置是一恒温恒容容器，则在催化剂条件下可发生反应：2so2(g)+ o2(g)2so3(g)。若起始通入2molso2和1molo2在此条件下达到平衡。那么下列哪种投料方法会达到此条件下的等效平衡a、2molso3 b、2molso2、1molo2和2