山东省武城县第二中学高中化学 第二章《电解质》（第1课时）学案.doc

山东省武城县第二中学高中化学必修一第二章第2节电解质学案（第1课时）【学习目标】 1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。2、会计算弱电解质的电离度。3、掌握外界条件对电离平衡的影响【重点难点】 弱电解质的电离平衡原理、 影响电离平衡的因素【知识回顾】【知识梳理】一、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡常数 (1）弱电解质的电离是 ，存在着电离平衡。在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，在稀溶液中，与溶液的_无关。温度一定时，弱电解质具有确定的_。电离常数表征了弱电解质的_能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的_。 (2）弱酸在水中的电离常数通常用ka表示。例如：ch3coohh+ch3coo- 弱酸的电离常数越_ _，达到电离平衡时电离出的_ _越多，酸性越_；反之，酸性越_。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(hcn)在室温下的电离常数分别为： ka(hf)6.810-4 moll-1 ka (ch3cooh)=1.710-5 moll-1 ka (hcn)6.210-10 moll-1 ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：_。 (3）多元酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的_，通常用ka1，k a2，来表示。例如： 多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差_，所以其水溶液中的h+主要由_步电离产生的。 对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用_表示。例如：nh3h2o nh4+oh 室温下kb(nh3h2o)=1.7010-5 moll-1 2、电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，通常用表示。 2. 影响电离平衡的因素 (1）内因： (2）外因条件： 温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_方向，升温向_方向移动。但是电离过程的热效应_，在_变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。 浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互_结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。25，0.1 moll-1醋酸溶液中，ch3cooh h+ch3coo-移动方向n(h+)/molh+/moll-1ph导电能力升温加冰醋酸加水加少量naoh固体加少量na2co3固体加少量ch3coona固体通入hcl气体【随堂题习】a 基础练习下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（ ）aba(oh)2bhcl cca(oh)2dnh3h2o对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） a弱酸的电离平衡右移b弱酸分子的浓度减小c溶液的c(oh-)增大d溶液的导电性增强 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时( ) a .nh4+=cl- b. nh4+cl-cnh4+cl- d nh4+与cl-之间关系不确定(双选)在100 ml 0.1 moll1 醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的ph值都增大，可以采用的方法是( ) a 加少量1 moll1 氢氧化钠溶液 b. 加少量1 moll1 盐酸 c. 加100 ml水 d. 加热(双选)向一定体积的0.1moll1 的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是 ( ) a. 溶液的ph值变小 b. 醋酸的电离度增大c. 溶液的导电能力减弱d. 中和此溶液所需的0.1 moll1naoh溶液的体积增加b综合练习25时，物质的量浓度均为0.1 moll-1的溶液里某些弱电解质的电离度分别为：hf为8%，hno2为7.16%，ch3cooh为1.32%，hcooh为4.24%。试比较以上弱酸的酸性强弱顺序。c拓展提高（2011山东高考14）室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )a.溶液