【四维备课】高中化学《2.3分子的性质（第1课时）》学案 鲁科版选修3.doc

第2章第3节 分子的性质（第1课时）【学习目标】1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2、会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。3、掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。【重难点】分子极性的判断、范德华力的实质【知识回顾】1、 共价键：原子间通过 形成的相互作用。2、 电负性：元素的原子在分子中吸引 的能力。3、 写出h2、o2、n2、hcl、co2、h2o的电子式和结构式。h2o2n2hclco2h2o电子式结构式4、共价键按照不同的分类标准有哪些类型？分 类 标 准 类 型共用电子对数 电子云重叠方式 共用电子对是否偏移 【自主学习】一、键的极性和分子的极性（一）键的极性1、极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性（ ），电负性较小的原子呈_电性（ ），简称极性键。2、非极性共价键是指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。（二）分子的极性1、极性分子中，_中心和_中心_ _，使分子的某一个部分呈_。（ ），另一部分呈_（ ）。2、非极性分子是指分子中的 和 重合的分子。3、分子的极性是分子中化学键的_。当分子中各个键的极性的向量和为_时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4、只含非极性共价键的分子_是非极性分子。只含极性键的分子_是极性分子，_是非极性分子。如h2o是_分子，而ch4是_分子。5、极性分子中_含有非极性键，如h2o2；非极性分子中_含有极性键，如c2h4。【思考与交流】 根据教材中的图226，思考和回答下列问题：1双原子分子h2、o2、cl2、hcl中，极性分子：_，非极性分子： 。2非金属单质分子p4、c60中，极性分子：_，非极性分子：_。3化合物分子co2、hcn、h2o、nh3、bf3、ch4、ch3cl中，极性分子：_，非极性分子： 。【总结归纳】（1） 由 形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是 分子。（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的 是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是 分子。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是 分子。（3）分子的极性与键的极性的关系：分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例同核原子分子非极性键h2、n2、o2、p4、c60来异核双原子分子极性键co、hcl异核多原子分子分子中各键向量和为零co2、ch4分子中各键向量和不为零hcn、h2o、nh3、ch3cl一般规律： a、以极性键结合成的双原子分子是 分子。如：hcl、hf、hbr。 b、以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是 分子。如：o2、h2、p4、c60。 c、以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。 d、在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。6、 极性分子应用的实例（1） 去污剂去油污的过程有一大类称为表面活性剂的有机分子，分子的一端有极性，称为 ，分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为 。肥皂、洗涤剂是最常见的表面活性剂，它们在水中会形成 向外、 向内的“ ”。由于油渍等污垢是 ，会被包裹在胶束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理。（2） 细胞和细胞器的双分子膜。【小结】键的极性与分子的极性的关系极性分子：极性键形成，空间结构 对称，键的极性不抵消，如hcl、hcn、h2o、nh3等。 非极性分子：一类是全部由 键形成，如h2、cl2、p4等；另一类是由极性键形成，空间结构 ，键的极性抵消，如ch4、co2等。2、 范德华力及其对物质性质的影响1、含义：范德华力是_之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。2、特征： (1)范德华力约比化学键键能_12个数量级。(2)无_性和_性。3、影响因素： (1)分子的极性越大，范德华力_。 (2)一般来说，结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_。4、对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的_性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的_性质。范德华力越大，物质熔、沸点_。【思考与交流】1、 co2和cs2结构和组成相似，常温下co2是气体、cs2是液体的原因是：_ 。2、怎样解释卤素单质从f2i2的熔、沸点越来越高？ 。 。【练习】 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱b金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅cnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低df2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高【巩固练习】 1下列说法中不正确的是()a共价化合物中不可能含有离子键b有共价键的化合物，不一定是共价化合物c离子化合物中可能存在共价键d以极性键结合的分子，肯定是极性分子2当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是() a分子的极性 b范德华力 c分子内共价键 d化学性质3下列叙述中正确的是() a以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 b以极性键结合起来的分子一定是极性分子 c非极性分子只能是双原子单质分子 d非极性分子中，一定含有非极性共价键4、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） a水 b酒精 c溴 d水银5下列叙述不正确的是() a卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 b以极性键结合的分子，不一定是极性分子 c判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构 d非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合6a、b、c、d、e是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，b、c、d属同一周期，a、e在周期表中处于同一纵行。已知：除a外，各元素原子的内层均已填满电子，其中b的最外层有4个电子；a与b，b与c都能生成气态非极性分子的化合物；d与e生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。 (1)a为_元素，b为_元素，c为_元素，d为_元素。 (2)c元素在周期表中属第 周期_族元素，其原子核外电子排布式为_。 (3)b