【备战】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题08 常见无机物及其应用.doc

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分 专题08 常见无机物及其应用【2013高考考纲】1.常见金属元素(如na、al、fe、cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如h、c、n、o、si、s、cl等)(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。题型示例1 金属的活动顺序【样题1】向含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，fe溶解，溶液中不存在fe3，同时析出0.1 mol ag.下列结论错误的是 （ ） a氧化性：zn2cu2fe3ag bfe3的氧化性大于cu2c溶液中cu2与fe2的物质的量比为12 d1 mol fe可还原2 mol fe3 题型示例2 金属单质及其重要化合物推断【样题1】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知a、d为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)写出物质的化学式：a：_、c：_、i：_.(2)写出下列反应的方程式：cf的离子方程式_hi的化学方程式_ 题型示例3非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响【样题1】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源aco2酸雨化石燃料的燃烧bso2光化学烟雾汽车尾气的排放cno2温室效应工厂废气的排放dcoco中毒燃料的不完全燃烧 题型示例4 非金属单质及其重要化合物推断【样题1】如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的h2o已略去)。已知：(a)a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体(b)反应、是化工生产中的重要反应(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥(d)化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得(e)化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32.请按要求填空：(1)反应的化学方程式_。(2)c的结构式_；h的化学式_ 。(3)l的溶液与化合物e反应的离子方程式：_ 。(4)化合物j的化学式_。【解题指导】本题的突破口是e。由于b、c、d是非金属单质，且其中a不是气体，结合“化合物e是形成酸雨的污染物之一”可推出e为so2，a为s，b为o2；再根据“反应是化工生产中的重要反应”及“fk”，且“k是常用的氮肥”可推出f为nh3，则c、d为n2、h2；再结合“jc”和“j由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出c只能为n2，j为n2h4；又根据“l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得”可推出l为naclo。答案：(1)2nh3h2so4=(nh4)2so4 (2)nn(nh4)2so3或nh4hso3(3)closo22oh=clsoh2o (4)n2h4 【专家预测】一、选择题1在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与18 mol/l硫酸溶液反应过量的氢气与少量的n2在催化剂存在下充分反应浓盐酸与过量的mno2过量的铜与浓硫酸过量铁与稀硝酸过量的稀硫酸与块状石灰石a bc d【答案】a【解析】是可逆反应；中mno2不能氧化稀盐酸；中铜不能还原稀硫酸；中生成的caso4微溶而附聚在石灰石表面，隔开了石灰石与硫酸。2工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(v)，则下列图示正确的是()【答案】b【解析】生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为cacl2和过量的hcl。滴加naoh溶液时首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量无变化，c、d两选项不正确，当酸耗完后，sio2开始溶解时，发生反应的离子方程式为：sio22oh=sioh2o，sioca2=casio3，依据两个方程式的系数关系可知当溶解1 mol sio2(60 g)，同时生成1 mol难溶物casio3(116 g)，难溶物的质量增加。3.如右图，在锥形瓶a中充满等体积的h2s和no气体，在分液漏斗b中盛有ki溶液，气球d中盛有o2。向锥形瓶中加入ki溶液后，打开活塞c，向锥形瓶中充入o2，下列方程式肯定不符合事实的是()a2noo2=2no2b2h2s3o2=2h2o2so2c2ki2no2=2kno2i2dh2shno3=hno2sh2o【答案】b【解析】h2s与o2只有在点燃的条件下，才能发生反应：2h2s3o22h2o2so2。4通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。下列对实验事实解释正确的是()选项实验现象结论或解释a浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸bki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应c某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是k2co3d将二氧化硫气体通入bacl2溶液中，始终未见沉淀生成baso3是可溶性钡盐【答案】a【解析】浓硝酸在光照下变黄是hno3发生分解产生的红棕色no2气体溶于其中的缘故；ki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝是因为cl2与i反应生成的i2与淀粉发生显色反应；与盐酸作用产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的钾盐也可能是khco3；将二氧化硫气体通入bacl2溶液中，始终未见沉淀生成是因为baso3可溶于hcl，故答案为a。5.如右图所示实验室制气装置。现提供下列试剂：浓硫酸；浓盐酸；食盐；二氧化锰；过氧化氢；浓氨水；生石灰，利用以上试剂和该制气装置，不能快速制取的气体是()ao2 bcl2chcl dnh3【答案】b【解析】a项：2h2o22h2oo2；b项：需加热，不适合；c项：盐酸hcl；d项：nh3h2onh3h2o。6在含2 mol h2so4的浓h2so4溶液中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中有错误的是()放出的气体除so2外还有h2只放出so2气体，其物质的量为1 mol反应结束时转移电子的物质的量为4 mola bc d7元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是()a铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象b向fecl2溶液中加入naoh溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色cnaoh溶液和alcl3溶液相互滴加，现象不同d分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁cucuocucl2cu(no3)2na2co3naohnahco3co2(nh4)2so3caso3so2nh4hso3al(oh)3al2o3naalo2alcl3a. bc d【答案】d【解析】物质间的转化，提示如下：9 nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d上图所示转化反应都是氧化还原反应10把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物p分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成p的金属钠的质量比为()a2378 b21c11 d4678【答案】c【解析】2na2h2o=2naohh2；2na2o22h2o=4naoho2，2h2o22h2o。由题意知n(h2)n(o2)21，所以n(na)n(na2o2)21，再由na元素守恒知，与水反应的na与被氧化为na2o2的na的物质的量之比为11，质量比亦为11。11x、y、z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()ax、y、z一定都是非金属单质bx、y、z中至少有一种是金属单质c如果x、y都为金属单质，则z必为非金属单质d如果x、y都为非金属单质，则z必为金属单质12下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是()a向1 l浓度均为0.1 moll1的ba(oh)2、naalo2混合液中加入0.1 moll1的稀h2so4b向1 l浓度分别为0.1 moll1和0.3 moll1的alcl3、nh4cl的混合液中加入0.1 moll1的naoh溶液c向烧碱溶液中滴加明矾溶液d向alcl3溶液中滴加过量氨水13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()【答案】c14某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可选用稀硝酸b溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液c实验室中方案更便于实施d若溶液a选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小15部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 gdv896【答案】b【解析】根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与fe3不共存，则a项一定错误；最后的3.2 g固体为fe2o3，其中fe元素的质量为2.24 g，b正确；铜元素共3.2 g，且cu不可能完全被氧化成cuo，则c项错误；同理，2.24 g fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 ml，d错误。二、非选择题16铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对，有【答案】(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)fe33h2ofe(oh)33h(3)12 mol(4)b【解析】(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板时，发生反应的方程式为2fecl3cu=2fecl2cucl2，改写成离子方程式为：2fe3cu=2fe2cu2。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是fe3发生水解生成具有很强吸附能力的fe(oh)3胶体，离子方程式为fe33h2ofe(oh)33h。(3)反应fe3o44co3fe4co2,1 mol fe3o4发生反应，电子转移总数为8e，故有1.5 mol fe3o4参加反应时，转移电子的物质的量是12 mol。(4)铝是地壳中含量最高的金属元素，且fe不是人类最早使用的金属材料，a项错误；“常温下铁与稀硫酸反应生成氢气”与“高温下氢气能还原氧化铁得到铁”均正确，且两者没有因果关系，b项正确；铁属于过渡元素，c项错误；“在空气中铁表面形成致密氧化膜”与“铁不能与氧气反应”均不正确，且没有因果关系，d项错误。17ai分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知h为主族元素的固态氧化物，f是红褐色难溶于水的沉淀，且a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a、b、c、d、e、f六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)写出c、h物质的化学式：c_，h_。(3)写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_。(4)反应过程中的现象是_。18 ag的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。已知：a、b为中学化学常见的金属单质，cg均为化合物，并且e和g均含有3种元素，e中所含3种元素分属3个不同的短周期；c是淡黄色固体，d既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；f溶液中加入agno3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；e和g焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：c_，g_；(2)反应中，不属于氧化还原反应的是_；(3)将过量的e溶液逐滴加入f溶液中，出现的现象是_；(4)反应的离子方程式为_；(5)f和g溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为_；(6)反应中，若有31.2 g c参加反应，转移电子的物质的量为_。【解析】结合框图关系，由已知条件和可以推知a为na、b为al；由已知条件知c是na2o2、d是al2o3；由已知条件和可以推知e为naoh，g为naalo2。由已知条件可以推知f为alcl3。根据框图关系可以推测反应为na与h2o反应，反应为na在o2中燃烧，反应为na2o2与h2o反应，反应为al与cl2或盐酸反应，反应为al与o2反应，反应为al2o3与盐酸反应。所以反应中，属于非氧化还原反应的是。过量的naoh溶液逐滴加入alcl3溶液中，先生成al(oh)3白色沉淀，然后al(oh)3又溶解在过量的naoh溶液中。naalo2溶液与alcl3溶液混合，发生双水解反应生成al(oh)3沉淀。根据na2o2与h2o反应的方程式可以看出，每2mol na2o2参与反应，转移电子的物质的量为2mol。31.2g na2o2为0.4 mol，所以反应中转移电子的物质的量为0.4 mol。19. 我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：(1)制备三氯氢硅的反应为：si(s)3hcl(g)=sihcl3(g)h2(g)h210 kjmol1。伴随的副反应有：si(s)4hcl(g)=sicl4(g)2h2(g)h241 kjmol1。sicl4在一定条件下与h2反应可转化为sihcl3，反应的热化学方程式为sicl4(g)h2(g)=sihcl3(g)hcl(g)h_。(2)由纯sihcl3制备高纯硅的化学反应方程式为_。该生产工艺中可以循环使用的物质是_(至少写出两种)。(3)由于sih4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是_；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为_；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是_。20 ag为中学化学中常见的物质，b、e、f为单质，在常温下b是一种有色气体，g为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_、g_。(2)f的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_。(3)e在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出e与c反应的离子方程式_，利用电解法可提纯e物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_。(4)将b与so2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_，涉及的化学方程式为_，工业上获得b的重要途径是_(用化学方程式表示)。21实验室常见的几种气体发生装置如图a、b、c所示：(1)实验室可以用b或c装置制取氨气，如果用c装置，通常使用的药品是_。检查c装置气密性是否良好的操作方法是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是_。(3)若用a装置与d装置相连制取并收集x气体，则x可以是下列气体中的_。co2nocl2h2其中在d装置中连接小烧杯的目的是_。【答案】(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)关闭分液漏斗活塞，将导气管通入水槽中，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，看导气管口处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管末端形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好(2)bc(3)吸收尾气，防止产生污染22硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答问题：(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有na2so3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论 a_棉球变白，微热后又恢复红色解释：_b含酚酞的naoh溶液棉球变为白色离子方程式：_c_棉球变为白色结论：该气体具有_性(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体b的锥形瓶中加入溶液a，同时往燃烧管中通入气体c并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是_(填序号)，管口可观察到_色火焰。选项溶液a固体b气体ca稀硫酸zncl2b浓盐酸mno2h2c稀硝酸fecl2d浓盐酸kmno