【备战】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题04 平均摩尔电子质量.doc

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题04 平均摩尔电子质量平均摩尔电子质量，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量。平均摩尔电子质量法的应用氧化还原反应发生时必然伴随着电子转移，在做与氧化还原反应相关的混合物计算时使用平均摩尔电子质量法，可以快速理清思路、简化过程，非常实用。平均摩尔电子质量法的解题原理摩尔电子质量(下文用me-表示)，是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量，单位为g/mol e-。根据定义可以推知：摩尔电子质量(g/mol e-) = 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)对于金属来说，其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价。如：金属镁、铁、锌、钠、铝等跟稀酸反应生成氢气时，摩尔电子质量分别为12、28、32.5、23、9g/mol e-；铜、铁、铝等在跟cl2、hno3等反应生成相应的盐时，摩尔电子质量分别为32、56/3、9g/mol e-。显然，在氧化还原反应中，每一种含变价元素的物质都有一个me-值。如果是同类物质所组成的混合物，则有一个平均摩尔电子质量(me-)。利用平均摩尔电子质量法，根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成；若是双组分体系，还可利用十字交叉法计算出两组分的比例。 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。如：fe在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为=,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为=。 平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。【衍生1】锰的氧化物mno2、mn2o3、mn3o4、mn2o7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成mncl2 和cl2，现有11.45g锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（ ）amno2 bmn2o3 cmn3o4 dmn2o7【解析】由题意可知，该锰的氧化物的摩尔电子质量为=114.5。分析各选项，mno2的摩尔电子质量为=43.5，mn2o3的摩尔电子质量为=79，mn3o4的摩尔电子质量为=114.5，mn2o7的摩尔电子质量为=22.2。【衍生3】两种金属的混合粉末15g，与足量盐酸充分反应后得到标况下h2 11.2l，则下列金属不可能的是（ ）a、mg和zn b、fe和zn c、al和na d、al和fe e、mg和cu【解析】先确定混合金属的平均摩尔电子质量，再依据各组成金属的摩尔电子质量进行判定。根据：2h+2e-=h2，得：ne-=2nh2=211.2/22.4=1molme-=15/1=15g/mole-对应列出所给金属的摩尔电子质量（单位：g/mole-）：na：23 mg：12 al：9 zn：32.5 fe：28 cu：+对照平均值即可找出答案。 【专家预测】1.用足量的co还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是( )。 (a) feo (b) fe2o3 (c) cuo (d) cu2o 解析：由co-co2-caco3可以推知，32 g 氧化物被还原时共得电子2 e-60g/100g/mol=1.2mol。题中氧化物的 me- = 32g /1.2mol e- = 80/3 g/mol e-。而四个选项物质的me-分别为36、80/3、40 g/mol e-、72 g/mol e-。故此氧化物为fe2o3。选(b)。 2.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 (a) 锌 (b) 铁 (c) 铝 (d) 镁 解析：锌铁铝镁的me-分别为32.5、28、9、12g/mol e-。而题中混合金属的me-=10g/(2 11.2l/22.4l/mol)=10g/mol e-。根据平均值原理，混合金属一定含有铝。选(c)。 3.两种金属的混合物3.4g，与足量盐酸反应时放出h2 2.24 l（标准状况），这两种金属可能是（ ） (a) zn和fe (b) mg和al (c) al和fe (d) zn和cu 解析：锌铁镁铝的me分别为32.5、28、12、9g/mol e-，铜与盐酸不反应，可认为其me-无穷大。混合金属的me-=3.4g/(2 2.24l/22.4l/mol)=17g/mol e-。根据平均值原理，混合金属只可能是铝和铁。选(c)。 4.用足量的co还原0.6g铁的氧化物，将生成的co2通如过量的澄清的石灰水中，得1g沉淀，则此氧化物的组成不可能为（ ）。 (a) feo、fe2o3和fe3o4 (b) feo和fe2o3 (c) feo和fe3o4 (d) fe2o3和fe3o4 5.k、na合金3.1g溶于足量水中，生成h21.12 l（标准状况），则原合金中k与na的物质的量之比为（ ）。 (a) 1:1 (b) 1:2 (c) 2:1 (d) 2:3 解析：混合金属me-=3.1g/(21.12l/22.4l/mol)=31g/mol e-，而me- (na)=23g/mol e-，me- (k)=39g/mol e-，用十字交叉法，得： na 23 8 31 k 39 8 故na、k所失去的电子物质的量之比 = 8:8 = 1:1，因两者皆为一价金属，故na、k物质的量之比也为1:1。 6.将7.8gmg和al的混合物投入足量稀硫酸中，产生了8.96lh2（标准状况），求原混合物中mg、al的物质的量之比为多少？ 7.用足量的co还原0.6 g feo和fe3o4 的混合物，将生成的co2通入过量的澄清石灰水中，经过滤、干燥后得1.0 g沉淀，求feo与fe3o4 物质的量之比。 解析：混合物的me- = 0.6g/(21g/100g/mol) = 30 g/mol e-，而feo和fe3o4 的me-分别为36、29g/mol e-。用十字交叉法