山东省泰安市高三化学上学期期末模拟训练试题三鲁科版.doc

2013届高三上学期期末模拟训练（三）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是 a发展氢能和太阳能 b举行“地球一小时熄灯活动 c限制塑料制品的使用 d种植农作物时大量使用化肥和农药 2日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是 a用食醋清洗热水瓶中的水垢 b用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 c用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 d用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水3下列说法正确的是 a由同种元素组成的物质一定是纯净物 b用ph试纸测得25oc时某溶液的ph为4.0 c. bas04、ca(oh)2、hn03均为强电解质 d室温下向饱和agcl溶液中加入盐酸，ksp(agcl)变大4. 下列说法正确的是 a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 b. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 c. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 d要实现fe2+ fe3+的转化，必须加入氧化剂5下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 a碳粉在氧气中燃烧 b. c02通入氢氧化钠溶液 c. 铁在氯气中燃烧 d铜和硝酸反应6下列说法正确的是 a石油的分馏和煤的于馏都是物理变化 b. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 c. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(c6hl005)n，二者互为同分异构体 d淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物7设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a. 标准状况下，189d2o中所含的质子数为10na b. 28gn2和c0的混合气体中含有的分子数为na c标准状况下，11.2lo2参加反应转移的电子数一定为2 na d. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 na8下列实验操作正确的是 9.下列说法正确的是 a. s02和cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 bsi02是酸性氧化物，能与naoh溶液反应 c高温时，cuo比cu2o稳定 d将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 10下列离子方程式书写正确的是 a氯气溶于水：cl2+h20=2h+c1-+c10- b硫酸铝溶液中加入足量氨水：al3+40h-=al(oh)4- cfes04溶液与稀硝酸反应：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no +2h20 d碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：nh4+oh-=nh3h2o 11下列各组离子能够大量共存的是 a. ph=0的溶液中：fe3+、mg2+、cl-、so42- ， b. 水电离出的c(h+)=110-13moll-1的溶液中：k+、hc03-、cl-、s2- c. 使ph试纸显蓝色的溶液中：cu2+、fe3+、n03-、so42- d在a1c13溶液中：na+、al(oh)4-、so42- 、n03- ；12下列说法正确的是 a同周期的iia族与a族元素的原子序数一定相差1 b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 c. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 d镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 13下列说法正确的是 a0.l moll-l的醋酸加水稀释，c(h+)c(oh-)减小 b. 体积相同、ph相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw变大d. vllph=11的naoh溶液与v2lph=3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v214将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成c02的物质的量的关系的是15下列物质的量浓度关系错误的是 a等物质的量浓度的ha溶液与moh溶液等体积混合： c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-) b. ph相等的ch3coona、naoh和na2c03三种溶液： c(naoh)c(na2co3)cc(hc03-)c(h+) 16. 某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应： 3a(g)+2b(g) 4c(g)+d(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molc，下 列说法正确的是 a前2min，d的平均反应速率为0.2moll-1min-1。 b此时，b的平衡转化率是40 c增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 d. 增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大第卷 非选择题17 下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 (填序号)。 a镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用 b制备fe(oh)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 moll-1的fecl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 c用托盘天平称取5.85gnacl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 d用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 e用新制cu(oh)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖18印刷电路的废腐蚀液含有大量cucl2、fecl2和fecl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 (1)测得某废腐蚀液中含cucl2 1.5 moll-1、fecl23.o moll-1、fecl3 1.0 moll-1、hcl3.0 moll-1。取废腐蚀液200ml按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题： 废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为 。 检验废腐蚀液中含有fe3+的实验操作是 _；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _。由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 _ 。 (2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到fecl2溶液中获得fecl3溶液。 实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是 _。浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 ；烧杯中naoh溶液的作用是 。 参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取fe粉的质量应不少于 g，需通入cl2的物质的量应不少于 mol.19安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含na、fe、n、0四种元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是 ，na原子结构示意图为 _ ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 _(用离子符号表示) (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式 _。(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是 _(用离子方程式表示)。20向2l固定容积的密闭容器中加入一定量的nh3，h2和n2三种气体。一定条件下发生反应2nh3 n2+3h2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是 _（填标号，下同)。 a容器内压强不再发生变化 b. n2的体积分数不再发生变化 c. 容器内气体质量不再发生变化 d. 容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以h2浓度变化表示的反应速率为 _ 。 （3)t3-t4阶段改变的条件为 _。(4)上述反应的平衡常数k= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molnh3、0.8 molh2，平衡 _移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。(5)25oc时，将a moll-1的氨水与0.1 moll-1的盐酸等体积混合。 当溶液中离子浓度关系满足c(nh4+)c(cl-)时，则反应的情况可能为 _ a盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c盐酸过量 当溶液中c(nh4+)=c(cl-)时，用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb= _。21(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。 用肼(n2h4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：n2(g)+2o2(g)=n2o4(g) h=10.7kj mol-1 n2h4(g)+02(g)=n2(g)+2h20(g) h=-543 kj mol-1写出气态肼和n2o4反应的热化学方程式为 _ . 已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： _。 (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入ch4和空气，其中固体电解质是掺杂了y203的zr02固体，它在高温下能