【四维备课】高中化学 第二章 化学物质及其变化复习练案 新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化1.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（ ）a.khso4 b.cu2oh2co3 c.cah2po42 d.nh4no32.符合图2-4-2中阴影部分的物质是( )a.na2co3 b.cu2oh2co3c.nacl d.nahco33.下列各组可用交叉分类法进行分类的是（ ）a.na2co3、na2so4、k2co3、k2so4b.石灰石、氯化镁、碳酸、溴化钾c.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石d.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打4.下列关于分散系的说法，正确的是（ ）a.稀硫酸不是分散系 b.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质c.分散剂一定是液体 d.胶体是分散系的一种5.将饱和fecl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）a.冷水 b.煮沸的蒸馏水 c.naoh浓溶液 d.nacl浓溶液6.下列电离方程式，书写正确的是（ ）a.al2so432al3+3so42- b.alcl3al3+cl3-c.mgno32mg+2+2no3- d.kmno4k+mn7+4o2-7.下列说法正确的是（ ）a.易溶于水的物质一定是电解质 b.液态氯化氢能导电c.液态氯化钠能导电 d.熔融的液态钠是电解质8.电解质电离时一定相等的是（ ）a.阴、阳离子数 b.阳离子和阴离子的质量c.正电荷总数和负电荷总数 d.每个阳离子和阴离子所带电荷数9.下列各组离子反应可用hohh2o表示的是（ ）a.氢氧化钡和硫酸 b.氢氧化铁和盐酸c.硝酸和氢氧化钠 d.硫酸氢钠和氢氧化钠10.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）.ba2+、fe3+、br、no3 .na、ca2、hco3、no3.al3、h、so42、na .na、k、no3、so4211.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )a.氢氧化钡溶液与盐酸反应：h+oh-h2ob.澄清的石灰水与稀盐酸反应：caoh2+2h+ca2+2h2oc.铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+agd.碳酸钠溶于稀盐酸中：na2co3+2h+2na+h2o+co212.氧化还原反应的实质是（ ）a.分子中的原子重新组合 b.氧原子的得失c.化合价的升降 d.电子的转移13.下列变化中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）a.zn与稀盐酸反应 b.co和o2反应 c.c和co2反应 d.na2o溶于水14.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ） a b c d图2-4-315.航天技术测得三氧化二碳（c2o3 ）是金星大气层的成分之一，下列关于c2o3的说法中错误的是（ ）a.c2o3与co2都是碳的氧化物 b.c2o3与co2都是碳酸的酸酐c.c2o3与co都具有还原性 d.c2o3与c的燃烧产物都是co216.ro3n-+6i+6hr-+3i2+3h2o中：1ro3n-中r元素的化合价为 ，n的数值为 。2ro3n-中r元素得电子总数为 ，该反应中转移电子数为 。17.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16h+10z2xo42x2+5z28h2o；2a2+b22a3+2b；2bz2b2+2z由此判断下列说法错误的是( )a.反应z22a2+2a3+2z可以进行 b.z元素在、的反应中均被还原c.氧化性由强到弱的顺序是：xo4、z2、b2、a3+ d.还原性由强到弱的顺序是：z、b、a2+、x2+18.写出下列反应的离子方程式（1）向氢氧化钠溶液中通入少量co2_。（2）向盐酸中加入烧碱溶液_。（3）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_。（4）大理石与盐酸反应制co2气体_。（5）碳酸钙中滴入硝酸溶液_。19.某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2+、cu2+中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应方程式为_。（3）取（2）的滤液加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列ad中的（填序号） 。.cl .no3 .co32 .oh参考答案1.d 解析：a、c是酸式盐，b是碱式盐，d是正盐，符合题意。2.a 解析：据图示可知，该物质为正盐、钠盐和碳酸盐，符合的物质只有na2co3。3.a 解析：交叉分类法的分类依据是：某一物质按不同的分类标准可分别属于不同的属类。4.d 解析：稀硫酸是一种溶液，为分散系的一种；选项b中可以说“一种分散系里一定有分散质和分散剂两类物质，也可是多种物质”；分散剂可以是任何状态。5.b 解析：feoh3胶体的制备可将饱和fecl3溶液滴入沸水中并加热至溶液呈红褐色为止。6.a 解析：b、c、d的正确写法为alcl3al3+3cl-；mgno32mg2+2no3-；kmno4k+mno4-。7.c 解析：是否是电解质应从“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”这一根本去判断，a中与水溶性无直接关系，如酒精、蔗糖等虽可溶于水，但都为非电解质；b中液态hcl中存在的是hcl分子，无离子，不导电；d中na为单质，不是电解质。8.c 解析：根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等。比如说1 mol na2so4电离出2 mol na+和1 mol so42，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等。9.cd 解析：各选项所对应的离子方程式为a.ba22oh2hso42-baso42h2o；b.feoh33hfe33h2o；c、d均为hohh2o。10.d 解析：a项中fe3在强碱性溶液中不能大量共存；b项中hco3-在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；c项中al3和h在强碱性溶液中不能大量共存。11.a 解析：由于b中澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，所以应用离子表示；c项不满足电荷守恒；d中碳酸钠是可溶性盐，应写成离子形式。12.d 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，d正确。13.bc 解析：从基本反应类型来看，四个选项中的反应分别属于：置换反应、化合反应、化合反应、化合反应；从元素化合价是否变化角度看，只有d中反应无化合价变化，属于非氧化还原反应，其他反应属于氧化还原反应。综合考虑，既是化合反应，又是氧化还原反应的是b、c。14.a 解析：依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：fe2h+fe2+h2，有的属于非氧化还原反应，如：ag+clagcl。15.b 解析：根据氧化物的定义（含有两种元素，其中一种是氧元素）可判断a正确；c2o3与co中c的化合价分别为+3、+2，都没有达到最高价态，都具有还原性，c2o3与c在燃烧后c的化合价都变为+4价，生成co2，因此，c、d也是正确的；c2o3、h2co3中c的化合价不同，c2o3不是碳酸的酸酐，b错误。16.（1）+5 1 26e 6e解析：根据该方程式中的电荷守恒，可知n=1，由此可得r元素的化合价为+5；r元素的化合价从+5降低到1，共降低6价，故r元素原子得到6个电子，该反应转移6个电子。17.bd 解析：由可知氧化性xo4z2,还原性zx2+,由可知氧化性b2a3+，还原性a2+b，由可知氧化性z2b2,还原性bz，故a、c正确，d错误。z元素在中由1价升高到0价被氧化，在中z元素由0价降低到1价被还原，故b错误。18.1co2+2oh-co32-+h2o2h+oh-h2o3cu2+ so42+ba2+ 2oh-cuoh2+baso44caco3+2hca2+ co2+h2o5caco3+2h+ca2+ +co2+h2o解析：