山东省泰安市高三化学综合模拟试题鲁科版.doc

肥城一中化学综合模拟题（一）可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 n-14 cl-35.5 na-23 k-39 s-32第卷（选择题 共41分）一、选择题（1-10 2分/题11-173分/题/共41分）1、某溶液含有no3-hco3- so32- co32- so42-等五种阴离子。向其中加入少量的na2o2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）abcd2、在化合反应 分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( )a只有 b只有 c只有 d 3、下列说法正确的是 ( )a.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 b. 普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯c.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 d.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极4、下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 fe(oh)3溶液 肥皂水 ( )a b c d5、na为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是 ( )a78g过氧化钠晶体中，含2na个阴离子b足量的铜与含2molh2so4的浓硫酸充分反应，可生成na个so2分子c200ml5moll1na2co3溶液中，含na个co32d1molch3+中含有电子数为8na6、在ph13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）anh4+、no3 、k+、so42bco32_、no3、hco3、na+cna+、clo、alo2、no3dmno4、k+、na+、so427、为除去混在h2中的h2s气体和水蒸气，得到纯净的h2，应选用的一种物质是 ( ) anaoh溶液 bcus04溶液 c浓h2s04 d碱石灰 8、 要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量nh4scn溶液a. b. c. d.9、 x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正 确的是 ( )a.由mxa+与nyb-，得m+a=n-bb.x2-的还原性一定大于y-c.x、y一定不是同周期元素d.若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： ( ) 3zn+2k2feo4+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列叙述不正确的是（ ）a放电时负极反应为：3zn 6e+6oh = 3zn（oh）2b放电时正极反应为：2feo42+6e+8h2o=2fe（oh）3+10ohc放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被还原d放电时正极附近溶液的碱性减弱11、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将a、b、c充入此容器中，则 ( ) a. 平衡向逆反应方向移动 b. 平衡不移动 c. c的百分含量增大 d. b的浓度减小12、已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g). h= -1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )13、0.1moll的ch3coona溶液和0.1moll的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是 （ ）ac（）c（ch3cooh） bc（）+c（）=c（）+c（）cc（）+c（）c（） dc（）+c（ch3cooh）=c（）14、 已知某溶液中存在，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 （ ）且ab cd15、 在一定条件下，使co和o2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中o2和co的质量比可能是( )a9：4b1：1c7：6d6：716、 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 l（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解） ( )c17、 已知298k时， n2(g)+3h2(g)=2 nh3(g)；h92.4kj/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1moln2和3molh2，达到平衡时放出的热量为q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95moln2、2.85molh2和0.1molnh3，达到平衡时放出的热量为q2，则下列关系式正确的是 ( )aq1 = q2 = 92.4kj bq2 q1 = 92.4kjcq2 q192.4kjd q2 = q1 92.4kj第卷（ 非选择题 共59分）18、（14分）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是 （ 填写编号 ） 用ph试纸测定na2co3溶液的ph配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究ba（oh）2晶体和nh4cl晶体反应过程中的能量变化。实验室用新制备的feso4溶液和预处理过的naoh溶液制备fe（oh）白色沉淀用“大于”“等于”“小于”填空 读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数 实际体积数 用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量 10.4g 配制500ml 0.1mol/lnaoh溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度 0.1mol/l用中和滴定法测某naoh溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度 实际浓度 、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平): 。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(3)反应中硝酸体现了 、 性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 。baxcd 19、(10分) a、b、c、d四种元素在周期表中分别处于元素x的四周（如下图)，已知x元素最高价氧化物的化学式为x2o5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号： a：，b：，c：，d：，x：。(2)写出c、d、x最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：。(3)写出a、b、x气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_。(8分)fe3+和i-在水溶液中的反应如下：2i-+2fe3+2fe2+i2(水溶液)， 该反应的平衡常数k的表达式为：k= _ 物质的浓度用“c(物质)”表示。当上述反应达到平衡后，加入ccl4萃取i2，且温度不变，上述平衡_移动(填“向右”、“向左”、“不”)。上述反应的正向反应速率和i-、fe3+的浓度关系为：v=kc(i-)mc(fe3+)n(其中k为常数)c(i-)(mol/l)c(fe3+)(mol/l)vmol/(ls)0.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k 通过所给的数据计算得知： 在v=kc(i-)mc(fe3+)n中，m、n的值为_。 a. m=1、n=1 b. m=1、n=2 c. m=2、n=1 d. m=2、n=2i-浓度对反应速率的影响_fe3+浓度对反应速率的影响(填“”、“h3po4h3aso4 （3分） (3)nh3ph3sih4（3分） (8分)k= 向右 c 20、(14分)(1)mno2 (2分) (2)稀(2分)、浓(2分)反应方程式略(2分)（3）加适量氢氧化钠溶液，观察沉淀颜色变化或者加适量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，看是否有血红色出现。（4）在浓盐酸中溶解固体三氯化铁，加水稀释到所需浓度(2分)（5）2fecl2+h2o2+2hcl = 2fecl3+2