山东省河县沙河乡中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省河县沙河乡中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1霉酚酸酯(mmf)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于mmf的说法正确的是( ) ammf能溶于水bmmf能发生取代反应和消去反应c1molmmf能与6mol氢气发生加成反应d1molmmf能与含3molnaoh溶液完全反应【答案】d【解析】试题分析：ammf是大分子有机物，含有的亲水基（-oh）较少，难溶于水，故a错误；b酯基可以水解发生取代反应，只含酚羟基，不能发生消去反应，故b错误；c.1mol苯环能和3mol氢气加成，1mol碳碳双键可以和1mol氢气加成，所以1molmmf能与4mol氢气发生加成反应，故c错误；d.1molmmf中含有酯基2mol，能与含2molnaoh的水溶液反应，含有酚羟基1mol，能与含1molnaoh的水溶液反应，所以1molmmf能与含3molnaoh的水溶液完全反应，故d正确；故选d。考点：有机物分子中的官能团及其结构点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有关官能团决定性质的知识，要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用。2下列叙述不正确的是a.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 b.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等c.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和nahco3溶液鉴别d.乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molh2o【答案】b【解析】略3设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a60g二氧化硅晶体中含有2na个硅氧键 b1mold2o中含有10na个质子c12g金刚石中含有na个碳碳键 d1mol石墨晶体中含有2na个碳碳键【答案】b【解析】4将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )a、naoh b、na2o c、na2o2 d、na2co3【答案】d【解析】钠在空气中的变化过程为：nana2onaohna2co310h2ona2co3，故选d5某反应能量变化如右下图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）。下列叙述正确的是a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】c【解析】试题分析：a、总能量：反应物逆反应，错误。考点：考查化学反应过程中的能量变化示意图等相关知识。6下列关于物质的量浓度的表述中正确的是a0.3 mol/l na2so4溶液中含有na+ 和so42总物质的量为0.9molb当1l水吸收22.4lnh3时所得氨水的浓度不是1 mol/l，只有当22.4l nh3溶于水制得1l氨水时，其浓度才是1 mol/lc10时0.5 mol/l的稀盐酸100ml，蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度大于0.5 mol/ld10时0.5 mol/l的kcl饱和溶液100ml，蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/l【答案】d【解析】试题分析：a、没有注明溶液的体积，在1l0.3 mol/l na2so4溶液中含有na+ 和so42总物质的量为0.9mol，错误；b、当标准状况下的22.4l nh3溶于水制得1l氨水时，其浓度才是1 mol/l，错误；c、蒸发水时，hcl也会挥发，其浓度会小于0.5 mol/l，错误；d、饱和溶液蒸发水后，恢复到原来的温度还是饱和溶液，其浓度不变，正确。答案选d。考点：物质的量浓度7下列有关实验现象的叙述，不正确的是a氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰b铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟c钠在氯气中燃烧，生成白色的烟d铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟【答案】d【解析】试题分析：铜在氯气中燃烧，可观察到有棕黄色的烟，生成氯化铜，其它选项正确。故选d。考点：氯气的化学性质。【名师点晴】本题考查氯气的性质，侧重于反应现象的判断，注意氯气与铁、铜反应的现象的区别，难度不大，注意相关基础知识的积累，学习中要注意观察实验现象。常见烟雾现象总结如下：a棕(黄)色的烟：cu或fe在cl2中燃烧；b白烟：na在cl2中燃烧；nh3遇到hcl气体；c白雾：由hx等极易溶于水的气体产生；d白色烟雾：p在cl2中燃烧。e镁条在空气中燃烧发出耀眼白光；在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑色固体。8相对分子质量为128的有机物a完全燃烧只生成co2和h2o，若a含一个六碳环且可与nahco3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为a1 b2 c3 d4【答案】d【解析】该有机物能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有-cooh，128-45=83，并含有一个六元环，83/12=611，即c6h11，该物质结构如下所示该环上的位置有孪、邻、间、对位四种。9化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是a14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体b高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害c光导纤维中所用材料为晶体硅dnox、so2、co2、pm2.5颗粒都会导致酸雨【答案】b【解析】试题分析：a、14c与12c互为同位素，错误，不选a；b、臭氧能吸收紫外线，保护地球，但由于其有强氧化性，对人体有害，正确，选b；c、光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅，错误，不选c；d、二氧化碳不会导致酸雨，错误，不选d。考点：同位素的概念，物质的用途，酸雨的形成10用铁片与50ml1mol/l的硫酸反应制取h2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）a对该反应体系加热 b滴加几滴浓硫酸c加入少量ch3coona固体 d不用铁片，改用铁粉【答案】c【解析】试题分析：a 对该反应体系加热，物质的温度升高，化学反应速率加快，错误；b 滴加几滴浓硫酸，物质的浓度增大，反应的温度升高，化学反应速率加快，错误；d 加入少量ch3coona固体，与硫酸发生反应产生弱酸醋酸，使溶液中c(h+)减小，反应速率减小，正确；d不用铁片，改用铁粉，反应物的接触面积增大，反应速率加快，错误。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的判断的知识。11在下列各组物质中，属于同系物的一组是 a1,1-二溴乙烷和1,2-二溴乙烷 b苯和甲苯c乙二醇和丙三醇 d乙烯和环丙烷【答案】b【解析】试题分析：结构相似，分子组成相差若干个ch2原子团的同一类有机物互为同系物，则a1,1-二溴乙烷和1,2-二溴乙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，a错误；b苯和甲苯的结构相似，分子组成相差1个ch2原子团，互为同系物，b正确；c乙二醇和丙三醇分子中含有的羟基个数不同，不能互为同系物，c错误；d乙烯和环丙烷是两类不同的物质，结构不相似，不能互为同系物，d错误，答案选b。考点：考查同系物判断12下列化学方程式不能用离子方程式ba2+so42-baso4表示的是a. ba(no3)2+h2so4baso4+2hno3 b.bacl2+na2so4baso4+2naclc. bacl2+h2so4baso4+2hcl d. baco3+h2so4baso4+h2o+co2【答案】d【解析】试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，d不正确，其余都是正确的，答案选d。考点：考查离子方程式的正误判断点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。13如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是an/1mol1 b9n mol1 c2n mol1 dn mol1【答案】b【解析】试题分析：1g水的物质的量=1g18g/mol=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18mol2=1/9mol，由n=nna可知，阿伏加德罗常数可表示为na=n/（1/9mol）=9nmol-1。考点：物质的量、微粒数、质量及阿伏加德罗常数之间的转换14已知一定条件下硫酸铵分解反应为 4(nh4)2so4= n2 +6nh3 +3so2 +so3 +7h2o。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（ ） a得到的沉淀是baso4 b得到的沉淀是baso4和baso3 c一定无baso3生成 d无沉淀生成【答案】b【解析】根据所得气体的物质的量可知，如图溶于水后生成硫酸铵、亚硫酸铵和氨水，即溶液是显碱性的，所以生成的沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，答案选b。15下列各有机物的系统命名正确的是a2，3，3三甲基丁烷 b2乙基丙烷c2甲基2丁烯 d2，2二甲基1，3丁二烯【答案】c【解析】试题分析：a、应该是2，3,3三甲基丁烷，a错误；b、应该是2甲基丁烷，b错误；c、2甲基2丁烯，c正确；d、该名称的物质不存在，d错误。考点：考查了有机物的命名的相关知识。16a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大。a、e同主族，且e元素原子的核外电子数是a元素原子核内质子数的两倍。b、c两元素原子的最外层电子数之和等于d元素原子的最外层电子数，c、d两元素原子最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数。d元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题： （1） 写出元素d基态原子的电子排布图： ； （2）用电子式表示b、f两元素形成化合物的过程： ；（3）a的气态氢化物的沸点 （填“高于”、“低于”）e的气态氢化物的稳定性；原因是： 。【答案】（1）（2分）（2） （2分）（3）高于 ，形成分子间氢键 （2分）【解析】略17（4分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。a标准状况下33.6 l h2b所含电子的物质的量为4 mol的h2c20 时45 g h2od常温下，16 g o2与14 g n2的混合气体e含原子总数约为1.2041024的nh3【答案】cbade【解析】试题分析：a、标准状况下33.6l h2 物质的量为1.5mol； b、所含电子的物质的量为4mol的h2物质的量为2mol； c、2045g h2o物质的量为2.5mol； d、常温下，16g o2与14g n2的混合气体，物质的量为1mol； e、含原子总数约为1.2041024的nh3，物质的量为0.25mol；则物质所含分子数由多到少的排列顺序是cbade考点：物质的量的相关计算18滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液。酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_。上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是_。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得naoh溶液浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）氧化还原滴定用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(h2c2o4)溶液。课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是_(填字母符号)。判断滴定终点的依据是_。某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50ml，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为_。【答案】（12分，每空2分）（1）锥形瓶； a；无影响；（2）b； 溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色；22.10ml。【解析】试题分析：用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是进行中和反应的锥形瓶。在上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的使用滴定管的方法是左手的拇指在前，食指和中指在后，无名指和小拇指自然弯曲，旋转分液漏斗的活塞，故选项是a；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点由于不影响酸、碱的物质的量，因此对所测得naoh溶液浓度无影响。（2）kmno4溶液有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要用酸式滴定管进行滴加，故应该选择b进行操作；kmno4溶液显紫色，当反应后变为无色的mn2+，若滴定完全，则kmno4不再消耗，溶液就会由无色变为紫色，故判断滴定终点的依据是溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色；某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50ml，由于滴定管的“0”刻度线在上部，所以滴定后液面在22.60ml处，则此时消耗标准溶液的体积为22.10ml。考点：考查滴定管的使用、误差分析及溶液的体积的读数的有关知识。19（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的cl2与na2co3反应得到的固体物质。（1）装置a中发生反应的化学方程式是 。（2）试剂y是 ；作用是 。（3）已知：通入一定量的氯气后，测得d中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是c中含有氯元素的盐只有一种，且含有nahco3，现对c中反应后固体的成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设1：存在两种成分：nahco3和物质w；假设2：存在三种成分：nahco3 、na2co3和物质w。则上述假设中物质w为 （填化学式）。设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：稀h2so4、稀hno3、bacl2溶液、ba(oh)2溶液、agno3溶液。（4）若假设l成立，已知c中有0.1mol cl2参加反应，推知c中反应的化学方程式为 。【答案】(16分)（1）4hcl(浓)mno2 =加热= mncl2 2h2o cl2（2分）（2）饱和食盐水（2分） 除去氯气中的hcl气体（1分）（3） nacl （2分） 步骤2：向a试管中滴加 bacl2溶液（2分）若无明显现象，证明固体中不含 na2co3。（1分） 若出现白色沉淀，证明固体中含有na2co3（2分）步骤3：向b试管中滴加足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液（2分）（4）2na2co3 + 2cl2 + h2o = 2nacl + 2nahco3 + cl2o（2分）【解析】试题分析：（1）装置a是发生装置，目的是制取氯气：4hcl(浓)mno2 =加热= mncl2 2h2o cl2；（2）在制备过程中，盐酸会挥发，影响反应结果，根据hcl极易溶于水的特点，选用饱和食盐水进行去除，同时降低了氯气的溶解度；（3）根据元素守恒，w物质可能是nacl，先验证是否含有na2co3，因为nahco3 与氯化钡不反应，则若有白色沉淀则说明是baco3,则说明含nahco3，反之不含，步骤3 目的是检测氯盐中氯离子，加入足量稀硝酸目的是排除co32-的干扰；（4）若假设一成立，则反应为cl2+na2co3nahco3+nacl+x，d中为黄红色气体，且是含氯的氧化物，又根据氧化还原反应中电子的守恒可推知c中反应生成的含氯氧化物为cl2o；则反应的化学方程式为：2cl2+h2o+2na2co32nahco3+2nacl+cl2o考点：考查实验设计、离子检验和氧化还原反应中电子转移相关计算20（15分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的（填序号） 。anaoh bnh3h2o ccuo dcuso4完成溶液乙到纯净cucl22h2o晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如so2、n2h4、sncl2等），并微热得到cucl沉淀，写出向乙溶液加入n2h4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量cl2反应，经上述流程只制备cucl22h2o，最终得到干燥产品277g，求制备cucl22h2o的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。【答案】（15分）（1）（1分） （1分）先a后d（1分） 排出空气，防止铜被氧气氧化（1分）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制cu2、fe3水解）（1分）（只写氯化铁不得分）c（1分）；冷却到2642结晶（只说冷却结晶不得分）、 过滤（各1分共2分）（3）4cu24cln2h44cucl n2 4h （3分）微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。（写出cucl会水解的意思均给分）（1分）（4）108%（2分） 加入试剂x为cuo生成了cucl2，使产品增加。（写出在过程中铜元素增加的意思均给分）（1分）【解析】试题分析：（1）制取纯净、干燥的氯气并与cu反应，因为浓盐酸制取的氯气中含有hcl，先用饱和食盐水除去，再用浓硫酸干燥，干燥后的氯气与cu反应，剩余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，则装置的连接顺序是a、d、e、h、i、f、g、b；制取氯气需要加热，制取氯化铜需要加热，先加热a，再加热d，目的是使产生的氯气排除装置内的空气，防止cu与氧气反应；（2）固体甲为氯化铜和氯化铁的混合物，溶解时，因为铜离子、铁离子水解，所以应向溶液中加入少量的稀盐酸，抑制氯化铜氯化铁的水解；溶液甲中含有氯化铁杂质，所以加入的物质可除去铁离子，同时不能引入新的杂质，则只能选择cuo，选择氢氧化钠或一水合氨都会产生新的咋，加入硫酸铜，不能使铁离子沉淀除去，答案选c；加热氯化铜溶液在2642得到二水物，所以将氯化铜溶液加热浓缩，冷却到2642结晶，过滤、洗涤、干燥，即可得到cucl22h2o晶体；（3）氯化铜与n2h4反应生成cucl沉淀和无毒气体氮气，同时有水生成，离子方程式是4cu24cln2h44cucl n2 4h；因为温度过高，cucl在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色，所以只能微热；（4）100g粗铜中cu的物质的量是100g96%/64g/mol=1.5mol，理论上得到cucl22h2o晶体的质量是1.5mol171g/mol=256.5g，则制备cucl22h2o的产率为277g/256.5g100%=108%，产率偏高，原因是在该流程中，因加入cuo时使生成cucl2的质量增加的缘故。考点：考查物质制备流程的分析，产率的计算及误差分析21较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 ml 12 mol/l盐酸与17.4 g mno2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀naoh溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中ca(clo)2的质量明显小于理论值。甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中ca(clo3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得ca(clo)2多少克?（2）实验中所得到的ca(clo)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。【答案】（1） n(hcl) = 120.2 = 2.4 mol，n(mno2) = 17.4= 0.2 molmno2 + 4 hcl(浓) mncl2 + cl2+ 2h2on(mno2)n(hcl) = 2.4 mol0.2 mol = 121 41 所以浓hcl过量，应根据mno2计算。根据制备氯气的化学方程式：n(cl2) = n(mno2) = 0.2 mol又因为：2cl2 + 2ca(oh)2 ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o nca(clo)2 = 1/2 n(cl2) = 1/20.2 mol = 0.1 mol mca(clo)2 = 143 0.1 = 14.3 g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物ca(clo3)2；cl2未与石灰乳完全反应，残余cl2被naoh溶液吸收【解析】略22(12分)【化学有机化学基础】某有机化合物k的合成路线如下：已知： iiie的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 请回答下列问题： （1）a的分子式为_，cd的反应类型为_。 （2）鉴别e、g所用的试剂除naoh溶液外，还需要的试剂有_（填试剂名称）。 （3）符合下列条件的c的同分异构体共有_种。 能与溴水发生加成反应能使氯化铁溶液显紫色 苯环上有三个取代基且能发生银镜反应 （4）j在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为_ _。 （5）d+jk的化学方程式为_。【答案】（1）c7h6o，氧化反应。 （2）稀硝酸和硝酸银。（3）10。 （4）。（5）。【解析】试题分析：由题给工艺流程知，b的分子式为c9h8o，结合题给信息可知a为苯甲醛，结构简式为，b为苯丙烯醛，结构简式为，苯丙烯醛与银氨溶液发生氧化反应，然后酸化生成c，c为苯丙烯酸，结构简式为，苯丙烯酸与二氯氧硫发生取代反应生成d；有题给工艺流程及信息知，e为2甲基2氯丙烷，f为2甲基1丙烯，g为2甲基1，2二溴丙烷，h为2甲基1，2丙二醇，i为2甲基2羟基丙醛，j为2甲基2羟基丙酸。（1）由上述分析知，a为苯甲醛，分子式为c7h6o，cd的反应类型为氧化反应。 （2）e为2甲基2氯丙烷，f为2甲基1丙烯，g为2甲基1，2二溴丙烷，鉴别二者所用的试剂除naoh溶液外，还需要的试剂有稀硝酸和硝酸银。（3）能与溴水发生加成反应，含有碳碳双键；能使氯化铁溶液显紫色，含有酚羟基；苯环上有三个取代基且能发生银镜反应，含有醛基；即该有机物苯环上连结醛基、羟基和乙烯基，符合条件的同分异构体共有10种。 （4）j为2甲基2羟基丙酸，在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为。（5）根据题给信息知，d+jk的化学方程式为。考点：考查有机物的结构与性质有机综合推断，涉及反应类型的判断，结构简式、化学方程式、同分异构体的书写及阅读材料接受信息的能力。23【化学选修5：有机化学基础】有机物g（分子式为c13h18o2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：e能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol e能与2 mol h2反应生成f；rch=ch2rch2ch2oh；有机物d的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物f是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物b_；（2）e的结构简式为_；（3）c与新制cu(oh)2反应的化学方程式为_；（4）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与f互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式_；（5）以丙烯等为原料合成d的路线如下：x的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。【答案】（1）2甲基1丙醇（2）c6h5ch=chcho（3）(ch3)2chcho2cu(oh)2naoh (ch3)2chcoonacu2o3h2o（4）13种（5）ch3chbrch3 naoh的水溶液，加热 消去反应【解析】试题分析：c氧化可生成d，则d应为酸，d的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式 应为（ch3）2chcooh，则c为（ch3）2chcho，b为（ch3）2chch2oh，由题给信息可知a为（ch3）2c=ch2，有机物f是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合g的分子式可知f为，e能够发生银镜反应，1mol e与2mol h2反应生成f，则e为，g为；（1）b为（ch3）2chch2oh，其用系统命名法命名的名称为2-甲基-1-丙醇；（2）f为，e能够发生银镜反应，1mol e与2mol h2反应生成f，则e为；（3）c为（ch3）2chcho，其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为(ch3)2chcho2cu(oh)2naoh (ch3)2chcoonacu2o3h2o；（4）为芳香族化合物与f是同分异构体能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为ch（ch3）-ch2oh，只有1种；若苯环上有2个取代基，可能是甲基和-ch2ch2oh，邻间对3种，也可以是-ch2ch3和-ch2oh，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个-ch3和一个-ch2oh，采用定一议二原则判断，有