【备战】高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）第五章 电离平衡学案.doc

第 五 章 电 离 平 衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：(1)概念: 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。（3）电离度： 。二、强弱电解质比较：比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1概念： 。2弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。3弱电解质电离平衡的影响因素：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。四、自我练习：1、 有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）h2so4： ；（2）ba（oh）2： ；（3）h3po4： ；（4）al（oh）3： ；（5）nh3h2o： ；（6）nah2po4： ；（7）nahso4： ；（8）baso4： 。.【例题解析】 例1 在同体积ph=3的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：() a h2so4中放出h2最多 b 醋酸中放出h2最多 c hcl和hno3放出h2一样多 d hcl比hno3放出h2少解题思路: 。易错点: 。例2 在1升浓度为c摩/升的弱酸ha溶液中，ha、h+和a-的物质的量之和为nc摩,则ha的电离度是 ( )(a)n100% (b)n100%/2 (c)(n-1)100% (d)n%解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1、下列物质中，导电性能最差的是：()a 熔融氢氧化物 b 石墨棒 c 盐酸溶液 d 固态氯化钾2、下列有关叙述中正确的是：()a 难溶于水的电解质一定是弱电解质b 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强c 易溶于水的电解质一定是强电解质d 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其h+离子浓度，其结果是：()a 缺少限制条件，无法测定 b h+离子浓度相同c 温度低时，h+离子浓度大 d 温度高时，h+离子浓度大4、用ph试纸测定某无色溶液的ph值时，规范的操作是：()a 将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b 将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上跟标准比色卡比较d 在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、把0.05molnaoh固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变的是：() a 自来水 b 0.5moll-1的盐酸 c 0.5moll-1的醋酸 d 0.5moll-1的氨水6、在平衡体系中，h2s h+hs-，hs- h+s2-中，增大溶液的ph，则c(s2-)：() a 增大 b 不变 c 减小 d 可能增大可能减小7、ph相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液ph仍相同，则m、n的关系是：()a m=n b mn c mn d 无法判断8、ph=3的盐酸和ph=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(h+)：()a 前者大于后者 b 前者小于后者 c 前者等于后者 d 不能确定课外作业1、在0.01mol/l的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：()a 酸性增强，ph减小 b 醋酸的浓度减小c 氢离子浓度变小 d 醋酸根离子浓度变小2、ph = 2的a、b两种酸溶液各1ml, 分别加水稀释到1000ml, 其溶液的ph与溶液体积(v)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是aa、b两种酸溶液物质的量浓度一定相等b稀释后a酸溶液的酸性比b酸溶液强ca = 5时, a是强酸, b是弱酸d若a、b都是弱酸, 则5 a 23、已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=na+h+so42-。某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液ph为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：() a 该温度高于25 b 水电离出来的c(h+)=110-10mol/l c c(h+)=c(oh-)+c(so42-) d 该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性4、室温时,若0.1mol/l的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（ ）a该溶液的ph=11b该溶液的ph=3c加入等体积0.1moll-1hcl后所得溶液的ph=7d加入等体积0.1moll-1hcl后所得溶液的ph75、常温下，强酸溶液a和强碱溶液b的ph之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的ph恰好等于7，则a与b的体积比是：() a 110 b 101 c 1100 d 1001 6、若室温时ph=a的氨水与ph=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为a、10(a+b-12)% b、10(a+b-14)% c、10(12-a-b)% d、10(14-a-b)%7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定h2s的含量，若用cuso4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的h2s，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的h2s，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：() a na2so3 b ki溶液 c naoh溶液 d h2o8、某二元弱酸(简写为h2a)溶液,按下式发生一级和二级电离：h2a h+ha-， ha- h+a2-,已知相同浓度时的电高度a(h2a)d(ha-),设有下列四种溶液:a. 0.01mol/l的h2a溶液b.0.01mol/l的naha溶液c.0.01mol/l的hcl与0.04mol/l的naha溶液等体积混合液d.0.02mol/l的naoh与0.o2 mol/l的naha溶液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号) (1)h+最大的是_,最小的是_.(2)h2a最大的是_,最小的是_.(3)a2-最大的是_,最小的是_.9、常温下将0.010molch3coona和0.004molhcl溶于水，配制成0.5l混合溶液，判断： 溶液中共有_种微粒(包括分子和离子)； 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_； 溶液中n(ch3coo_)+ n(oh_) -n(h+)=_mol。10、现有下列两组溶液（）组：0.1mol/l的醋酸和盐酸，（）组：ph值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（）组和（）组溶液ph值的大小：（）组_，（）组_。 第五章 电 离 平 衡第二课时 水的电离和溶液的ph值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液ph值的含义，掌握溶液ph值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用ph试纸测定溶液的ph值。3.掌握酸碱的ph值计算以及氢离子浓度和ph值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；h7325c时，某强酸溶液ph=a，体积为v1；强碱溶液ph=b，体积为v2；a+b=12，酸碱溶液混合后ph=7，则v1和v2的关系为 （ ） av1=102v2 b.v2=102v1 c.v1=2v2 d.v2=2v14用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ab ch+和oh-的乘积 doh-的物质的量5室温下，在ph值都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh- 离子浓度分别为a摩/升与b摩/升，则a和b关系为a ab b a=10-4 b c b=10-4 a d a=b6在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是a 将ph=4的盐酸和醋酸稀释成ph=5的溶液，醋酸所需加入的水量多b 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取c 相同ph值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph值变化大d 相同ph值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等7 25时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知va7的溶液中 na+、alo2、so42-、k+ d. ph=0的溶液中na+、k+、fe2+、clo- 4下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：a. ca2+、cl-、mno4-、na+ b. k+、cl-、so42-、nh4+c. alo2-、na+、al3+、i- d. h+、cl-、ba2+、no3-5 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是： a. fe2+、so42-、cl2、h2s b. s2-、br2、na+、i- c. hs-、so42-、cu2+、na+ d. fe3+、cl2、mg2+、no3-6在0.1mol/l的nahco3溶液中，下列关系式正确的是：na+即为c（na+），下同a.na+hco3-h+oh- b.na+h+hco3-oh-2co32-c.na+hco3-oh-h+ d.na+hco3-co32-h2co37设氨水的phx，某盐酸的phy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是a.cl-nh4+h+oh- b.nh4+cl-h+oh-c.nh4+cl-oh-h+ d.cl-nh4+oh-h+8等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 a.m+oh-a-h+b.m+a-h+oh- c.m+a-oh-h+d.m+h+ =oh-+a-9下列溶液中,阴离子浓度最大的是: a. 0.5mol/l h2so4溶液50ml b. 0.4mol/l al2(so4)3溶液35ml c. 0.8mol/l nacl溶液70ml d. 0.7mol/l na2co3溶液60ml课外作业：1下列各组离子：（1）i-、clo-、no-3、h+ （2）k+、nh+4、hco-3、oh-（3）so2-3、so2-4、cl-、oh- （4）fe3+、cu2+、so42-、cl-（5）h+、k+、alo2-、hso3 - （6）ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是： a（1）和（6） b（3）和（4） c（2）和（5） d（1）和（4）2某ph=12的溶液中加入bacl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀hno3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 a ag+ b so32- c co32- d sio32-3有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升naoh水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升hcl溶液 40毫升0.30摩/升ch3cooh水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 a.b. c.d.4实验测得常温下0.1mol/l某一元酸(ha)溶液的ph值等于1，0.1mol/l某一元碱(boh)溶液里h+/oh-10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是ab+a-oh-h+ ba-b+h+oh-cb+a-h+oh- db+a-h+oh-50.1mol/lkhso4和0.1mol/lna2s溶液等体积混合后，溶液能使ph试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 a so42 hs oh hb na k h ohc nas2h2shsso42d nakhso42s2hsoh6用2mol/l的naoh溶液滴定ph=5的hcn溶液100ml至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是a nacnohh bcnnah ohc na+cn=2mol/l dna= cn7将0.2mol/lch3cook与0.1 mol/l盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是ach3coo-=cl-=h+ ch3cooh bch3coo-=cl- ch3cooh h+cch3coo-cl-h+ ch3cooh dch3coo-cl- ch3cooh h+8一元酸ha溶液中，加入一定量强碱moh溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是aa-m+ b. a-m+ c.若ma不水解,则oh-a-9.(1)加热alcl36h2o，最后所得固体成分为 ，要想得到无水alcl3，应该采取的措施是 ；(2)为了防止feso4溶液变质，在配制时应该采取的措施是： ；（3）用sicl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下： 。10.向含有mg2+、fe2+、al3+、nh4+四种离子的溶液中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。第 五 章 电 离 平 衡第四课时 酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.酸碱中和滴定：（1）概念： 。(2)原理： 。（3）关键：准确测定 ；准确判断 。2.仪器：（1）酸式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（2）碱式滴定管：构造特点： 、洗涤要求： 、不能盛放的溶液： 。（3）锥形瓶洗涤要求： 。（4）其它用到的仪器： 。3试剂：（1） 、 、 。 （2）指示剂的选择原则： 。二、操作：1准备：（1） 、（2） 、（3） 、（4） 、（5） 、（6） 。 2滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ，在瓶底垫 ；（2）滴定时左手 、右手 、目光注视 。（3）终点判断： 、 、 、 。（4）读数：注意： 。（5）重复滴定：目的 、当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该 直到 为止，此时应该取 作为计算标准。三、误差分析：1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断不准、（7）滴定操作过程和读数过快等 2.分析原理:据c标v标n标=c待v待n待有n待= 。3分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _。（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_。（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_。（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_。（6）过早估计终点