【备战】高考化学（高考考纲解读）冲刺押题系列 专题01 考点7 电解质溶液.docVIP

考点7 电解质溶液(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离，离子积常数。(5)了解溶液ph的定义。了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 高频考点1 电离平衡及影响因素【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo，下列叙述错误的是( )a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加入少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7【解题指导】选b。根据电荷守恒得c(h) = c(oh)c(ch3coo)，a正确；0.1 mol/lch3cooh加水稀释，虽然电离程度增大，但根据勒夏特列原理可知c(h)减小，在一定温度下，c(h)c(oh) = kw是一定值，因此c(oh)增大，b错误；在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(ch3coo)增大，所以平衡逆向移动，c正确；由于醋酸是弱酸，现醋酸中的c(h)等于naoh中的c(oh)，当二者等体积混合后，醋酸远远过量，溶液显酸性，即ph7，d正确。【命题解读】高考考纲明确要求：解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是：比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度(或同ph)强、弱电解质溶液的比较，如：c(h)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后ph的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。 高频考点2 溶液ph及其计算【样题1】已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积kw11012。下列说法正确的是 () a0.05 mol/l的h2so4溶液ph1b0.001 mol/l的naoh溶液ph11c0.005 mol/l的h2so4溶液与0.01 mol/l的naoh溶液等体积混合，混合溶液ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml【解题指导】选a。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100，而不是25，此时kw11012 。a项，c(h)0.05 mol/l20.1 mol/l，ph1，a项正确；b项，c(oh)0.001 mol/l，c(h)1109 mol/l，ph9，b项不正确；c项，h2so4溶液中c(h)0.005 mol/l20.01 mol/l，naoh溶液中c(oh)0.01 mol/l，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，ph为6，c项不正确；d项，ph3的h2so4溶液中c(h)103 mol/l，ph11的naoh溶液中c(oh)1101 mol/l，则50 ml103 mol/lv(naoh)101 mol/l，v(naoh)0.5 ml，d项不正确。高频考点3 盐类水解的原理及其应用【样题1】关于氯化铁水解的说法错误的是（ ） a水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动b浓度为5 mol/l和0.5 mol/l的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小c有50和20的同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3水解，较好地保存fecl3溶液，应加少量盐酸【解题指导】选c。增大fecl3的浓度，平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释，平衡正向移动，水解程度增大，a、b均正确；水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，c错误；fe3水解显酸性，增大h浓度可抑制fe3的水解，d正确。【命题解读】高考考纲明确要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分，在历年的高考试卷中都有体现。题型是以选择题为主，有时也会在后面的实验操作题中涉及到。本部分知识是高考热点中的热点，围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：盐类对水电离程度影响的定性判断与定量计算；盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；ph大小的比较；溶液中离子浓度大小的比较等。 高频考点4 离子浓度大小比较【样题1】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) anahso3和nahco3的中性混合溶液中(s和c均用r表示)：c(na)c(hro3)2c(ro32) b常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(na+)c(cl)c(ch3cooh)c常温下物质的量浓度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中c(nh4)：d等体积等物质的量浓度的naclo(aq)与nacl(aq)中离子总数：n前n后【解题指导】选a。选项a中混合液中的电荷守恒式为：c(h)+c(na)c(oh)+c(hro3)2c(ro32)，在中性溶液中c(h)c(oh)，选项a正确；选项b同样可以先写出混合溶液的电荷守恒式：c(h)+c(na)= c(oh)+ c(cl)+ c(ch3coo)，又由于溶液呈中性即c(h)c(oh)，因此混合溶液中应有c(na)=c(cl) + c(ch3coo)，根据物料守恒可得c(na)=c(ch3cooh) + c(ch3coo)，所以有c (na)c(cl)=c(ch3cooh)，选项b错误；对于选项c，fe2+离子的存在会抑制nh4+的水解，co32离子的存在会促进nh4+的存在，选项c错误；根据电荷守恒可知，选项d错误。【命题解读】高考考纲明确要求：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的热点之一。多年以来全国 高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、ph、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。 高频考点5 离子检验与推断【样题1】今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100ml溶液进行如下实验（已知：nh4ohnh3h2o）（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）ak一定存在，cl一定存在 b100ml溶液中含0.01mol cock一定存在，cl可能存在 dba2一定不存在，mg2可能存在【解题指导】由（1）可知溶液中可能存在cl、co、so；由（2）可知一定存在nh4，且n（nh4）=0.04mol；由（3）可知溶液中一定存在co、so，且一定不存在mg2、ba2（两者与co生成沉淀，不能共存），且n（so）=0.01mol，且n（co）=0.02mol。据此可以判断溶液一定存在nh4、co、so，一定存在co、so，选项b、d错误。那么，k、cl离子在溶液中有没有可能存在呢？此时，我们不能忽视题中所给数据隐含的意义。根据电荷守恒原理，由于2n（so）2n（co）n（nh4），故一定存在k，且（k）0.02mol。答案：c 高频考点6 难溶电解质的溶解平衡【样题1】已知25时baso4饱和溶液中存在baso4(s) ba2(aq)so(aq)，ksp1.10251010，下列有关baso4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()a25时，向c(so)1.05105mol/l的baso4溶液中，加入baso4固体，c(so)增大b向该饱和溶液中加入ba(no3)2固体，则baso4的溶度积常数增大c向该饱和溶液中加入na2so4固体，则该溶液中c(ba2)c(so)d向该饱和溶液中加入bac