【备战】高考化学 易错题分类解析 电解质溶液 滴定曲线相关（含解析）（教师版）.doc

备战2014高考化学分类错题本（教师版） 电解质溶液（滴定曲线）易错题查找【易错题】（2012淮南一模）13常温下，用0.1000mol/lnaoh溶液分别滴定20.00ml，0.1000mol/l盐酸和20.00 m10.1000mol/l醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以hx表示酸，下列说法正确的是 ( )a滴定盐酸的曲线是图乙b达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为c(na+)=c(x-)c达到b、e状态时，反应消耗的n(ch3cooh)n(hcl)d当0mlv(naoh)c(na+)c(h+)c(oh-)查缺行动【知识补缺】1、中和滴定原理酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度碱（或酸）的方法，其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n(酸)=n(碱)（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等，而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。2、指示剂及变色范围 甲基橙： （红色）3.1 （橙色）4.4 （黄色） 石蕊： （红色）5.0 （紫色） 8.0 （蓝色） （在中和滴定中不使用） 酚酞： （无色）8.2 （浅红色） 10.0 （红色）3、几种情况（1）0.1mol/l强碱滴定0.1mol/l强酸起点：ph=1，滴定终点，ph=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂（2）0.1mol/l强碱滴定0.1mol/l弱酸起点：ph1，滴定终点，ph7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂（3）0.1mol/l的强酸滴定0.1mol/l弱碱 起点，ph13，滴定终点，phc(ch3coo-)da点：c(ch3coo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)【答案】c【解析】naoh溶液滴定盐酸时，ph变化幅度大；由图可知，盐酸的ph=l，浓度为0.1 mol/l，滴定到ph=7时，用去0.1 mol/l 10 mlnaoh溶液，故酸溶液的体积均为10 ml；a点溶液显酸性，c(ch3coo-)c(ch3cooh)，d项中等式为电荷守恒式。【考点定位】本题考查电解质溶液中的离子关系，考查考生识图能力及运用守恒思想解决问题的能力。【易错点分析】该题中分别为强酸和弱酸的滴定曲线，相互有些干扰，另外曲线起点为ph=1，是一个隐含信息，学生难以挖掘。【补漏3】常温下，naoh溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 a混合溶液中：4ph5b混合溶液中离子浓度：c(na+)+c(h+)c(ch3coo-)+c(oh-)c混合前溶液的ph： ph(ch3cooh)+ph(naoh)c(cl-)bb点时溶液的ph=7c当c(cl-)=c(b+)时，v(hcl)c(cl-)，正确；b、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故ph7，错误；c、ph=7点，加入在b点之前，故vc(c1-)c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(h+)c(oh-) d加入足量