山东省武城县第二中学高一化学《第二章 元素与物质世界》知识点易错点总结.doc

山东省武城县第二中学高一化学第二章 元素与物质世界知识点易错点总结、元素与物质的分类1.物质都是由 组成的，元素在物质中以两种形态存在，即 和 。单质中呈 ，化合物中呈 。只以化合态存在的元素有： 思考：由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 2. 物质可分为 和 。混合物可分为 ， 和 。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为 ， 。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为 和 。 碱性氧化物： 。 金属氧化物 （选填“都”“不都”）是碱性氧化物，例如 是金属氧化物，但不是碱性氧化物。酸性氧化物： 。非金属氧化物 （选填“都”“不都”）是酸性氧化物，例如 是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。注意：氧化物种类较多，不仅仅只有酸性氧化物和碱性氧化物两种，还有两性氧化物（如al2o3）不成盐氧化物（如no、co、no2）、特殊氧化物(如na2o2)等，这里面仅有金属氧化物，又有非金属氧化物。3. 根据在溶液中或熔化状态下能否导电，化合物可分为 ， 。（1）电解质： 。非电解质： 。电解质、非电解质都是化合物，电解质都 （选填“能”或“不能”）导电，能导电的物质 （选填“一定”或“不一定”）是电解质，如 等。非电解质 （选填“能”或“不能”）导电，不导电的物质 （选填“一定”或“不一定”）是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，只需要从化合物里找就行，即先排除 （ ）和 。 、 、 都是电解质。思考：a.盐酸、nacl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？为什么？ b.为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？ c.so3、co2、so2、nh3溶与水混合后都能够导电，它们都是电解质吗？ (2)电解质分为 和 ，强电解质包括 （hcl、h2so4、hno3、hbr、hi）、 koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2、 (nacl 、k2so4 、caco3)。弱电解质包括 （ch3cooh、h2co3、hclo）、 （nh3h2o）、 。中强酸h3po4、h2so3 也是弱电解质。4.胶体：（1） 溶液、胶体、浊液三者的本质区别： ，溶液中分散质颗粒100nm。（2）胶体的性质：a. ，此性质经常用于区别溶液和胶体。b. , 此性质表明 带电荷。例如：fe(oh)3胶体的胶粒带 电荷，所以做fe(oh)3胶体的电泳实验时，根据异性相吸原理，既可以根据变红褐色一端判断是电源的 极，也可以根据电源的正负极判断那一段胶体变为红褐色。c. 是胶体聚沉的方法： ， ， 。注意：向fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸直至过量的现象： ，原因是前者是因为胶体加入电解质溶液而聚沉生成fe(oh)3沉淀，后者是因为fe(oh)3沉淀与硫酸发生中和反应。d. 分离胶体微粒与溶液中的离子的方法： ，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）。其它胶体：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水、空气、云、雾、烟尘（3）. 制备氢氧化铁胶体的方法 反应方程式 ，条件是加热，fe(oh)3不能标沉淀符号。二、离子反应1. 定义：电离是 。思考：（1）氨水中存在哪些微粒？ （2）氯水中存在哪些微粒？ （2）书写电离方程式：hcl h2so4 na2co3 ch3cooh nh3h2o ，如nh3h2o nh4+oh-2.（1）离子反应的条件（同复分解反应的条件）： 、 、 。（2） 离子的大量共存问题，实际上就是对离子反应条件的应用（1） 看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸（强碱）溶液中，是否有颜色。酸性溶液中不能共存的离子有 碱性溶液中不能共存的离子有 有颜色的离子有cu2+ 、fe2+ 、fe3+ 、mno4-（2） 离子之间反应能生成沉淀的不能共存；相关离子组有 ,注意：al3+ 与 al(oh)4- 、co32- 、s2- 、hco3-也会因为反应生成沉淀而不能共存（3） 离子之间反应能生成水等难电离（即弱电解质）的物质；主要是氢氧根离子和弱酸阴离子与氢离子弱酸阴离子有ch3coo- 、 co32- 、s2- 别忘记clo-、f-、nh4+ （4） 离子之间反应能生成气体的不能共存；相关离子组有 （5） 在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应；相关离子组有 （6） 弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，如 注意：有条件的离子共存问题是这一部分的难点，例如遇铝产生氢气的溶液，既可以是酸液，也可以是强碱性溶液，这就需要所选离子组既不能与氢离子共存（此时还不能含no3-，因为酸性时含有硝酸，而铝与硝酸反应不能生成氢气），也不能与氢氧根离子共存，同时还要考虑其它不共存情况。3. （1）书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式-拆成离子-删去相同离子-检查（书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物）。练习：写出下列反应的离子方程式碳酸钙与盐酸反应： 碳酸钠与盐酸反应： ch3cooh溶液与naoh溶液混合： ；naoh与盐酸反应： ；氯气与水反应： 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 氢氧化钡溶液中加入硫酸： （2） 如何判断离子方程式的正误a.看离子反应是否符合客观事实，；b.看表示各物质的化学式是否正确(该拆的、不该拆的)；c. 看电荷是否守恒；d,看反应物或产物的配比是否正确。4. 常见离子检验离子使用的试剂方法及现象氯离子碳酸根离子硫酸根离子三价铁离子二价铁离子铵根离子三、氧化还原反应1、概念：氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应、氧化性、还原性失电子化合价升高-被氧化-是还原剂-具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性得电子-化合价降低-被还原-是氧化剂-具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性以上可总结为：升失氧，降得还，若问性（剂），两相反元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。以上可总结为：高价氧化低价还，中间价态两边转强弱律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性守恒律：得电子数目（还原过程）与失电子数目（氧化过程）相等或化合价升降数目相等注意：需加入氧化剂才能实现的是:所含元素化合价 的过程，需加入还原剂才能实现的是:所含元素化合价 的过程2、特征（常用判断方法）： 3.实质： 4. 常见的氧化剂有 常见的还原剂有 5.与四种基本反应类型之间的关系：置换反应 氧化还原反应，复分解反应 氧化还原反应。化合和分解反应 氧化还原反应。w.w.w.zxxk.c.o.m四、铁及其化合物（化学性质的探究方法，选择合适的试剂，能写出反应的方程式）1、铁的还原性与氯气反应方程式 与酸反应离子方程式 2、 三价铁的氧化性2fecl3 + cu = (离子方程式经常漏掉系数2)2fecl3 + fe = (离子方程式经常漏掉cl-)3、二价铁离子既有氧化性又有还原性氯化亚铁与氯气反应 氯化亚铁与金属锌反应 应用：解释利用fecl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板原理? 在feso4溶液里加铁钉或铁粉原理？ 注意：1、2、fe(oh)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色fe(oh)3。向fecl2溶液中加入naoh溶液过程中的有关现象： 。有关化学方程式 、 。必修一第二章元素与物质世界知识点易错点总结参考答案一、1.元素化合态游离态游离态化合态不一定2.混合物纯净物浊液溶液胶体单质化合物氧化剂还原剂与酸反应生成盐和水的氧化物不都与碱反应生成盐和水的氧化物不都3.电解质非电解质（1）在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物能不一定fe石墨不能不一定混合物溶液单质酸碱盐都不是，因为都为混合物晶体中无自由移动离子，但溶于水，或熔化时都能电离产生自由移动的na+、cl都不是，都是非电解质，但反应生成电解质 （2）强电解质弱电解质强酸强碱盐弱酸弱碱水4.（1）分散质颗粒直径大小不同1100nm（2）丁达尔现象电泳胶粒正负聚沉加入电解质溶液加热或搅拌加入胶粒带相反电荷的胶体先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解渗析（3）将fecl3溶液滴入沸水中，并过继续煮沸一段时间，直至液体变成红褐色二、1.一定条件下，电解质离解成自由移动的离子的过程（1）（2）（3）2.（1）生成气体生成沉淀生成难电离物质（弱电解质）（1）（2）与；al3+与等（4）与；与及等（5）与(h+)，（6）3.（1）（为难溶物，不能拆）（为弱电解质，不能拆）（注意别漏掉cu(oh)2沉淀及相关离子）（注意配比关系，别漏掉h2o）4.agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生稀盐酸，澄清石灰水加酸后产生使澄清石灰水变浑浊的气体稀盐酸和bacl2溶液有白色沉淀产生(因hno3有氧化性，故不能用hno3代替盐酸)kscn溶液或naoh溶液溶液变为血红色或产生红褐色沉淀kscn溶液、氯水先无明显现