【备战】高考化学 专题17 弱电解质的电离和溶液的酸碱性热点题型和提分秘籍（含解析）(1).doc

专题17 弱电解质的电离和溶液的酸碱性热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.掌握电水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。2.理解水的电离度与温度的关系,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。3.掌握ph、poh的定义公式和计算方法,理解ph值大小与溶液酸碱性强弱的关系。4. 熟练运用公式c（h+）c（oh-）=10-14 和ph+poh=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的ph值与c的有关计算。5.ph值的测量方法和读数方法；6.掌握溶液稀释和混和时ph值的计算方法和近似判断规律。【热点题型】题型一 外界条件对水的电离平衡的影响例1、25时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是 () a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低 b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变 c向水中加入少量固体ch3cooh，平衡逆向移动，c(h)降低 d将水加热，kw增大，ph不变 【提分秘籍】(1)抑制水电离平衡的方法： 外加酸或碱；加入强酸的酸式盐固体(如nahso4)；通入酸性气体(如co2)或碱性气体(如nh3)；降温。 (2)促进水电离平衡的方法： 升温；加入活泼金属(如na、k等)。 【举一反三】25时，浓度为0.2 moll1的na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a加热，c(oh)增大b存在七种粒子c存在水解平衡，不存在电离平衡d加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)增大【热点题型】题型二 由水电离出的c(h) 例2、25时，在等体积的 0.5 mol/l的h2so4溶液中0.05 mol/l ba(oh)2溶液中1 mol/l nacl溶液中纯水中发生电离的水的物质的量之比是 () a110107107 b10710711 c10710622 d10710621072 【提分秘籍】kw表达式中，c(h)、c(oh)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中kwc(h)酸c(oh)水(忽略水电离出的h的浓度)。 (2)碱溶液中kwc(h)水c(oh)碱(忽略水电离出的oh的浓度)。 (3)水电离出的c(h)与水电离出的c(oh)一定相等。 【举一反三】常温下，0.1 moll1的naoh溶液中由水电离出的oh的物质的量浓度为 () a0.1 moll1 b1.01013 moll1 c1.0107 moll1 d无法确定 【热点题型】题型三 溶液的酸碱性与ph 例3、下列溶液一定呈中性的是 () aph7的溶液 bc(h)c(oh)的溶液 c由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 d非电解质溶于水得到的溶液 【提分秘籍】溶液ph的计算方法(1)单一溶液：强酸溶液，如hna，设浓度为c mol/l，则c(h)nc mol/l，phlg(nc)。强碱溶液，如b(oh)n，设浓度为c mol/l，c(oh)nc mol/l，则c(h)，ph14lg(nc)。(2)混合溶液(体积变化忽略不计)：强酸与强酸混合：c(h)，phlgc(h)。强碱与强碱混合：c(oh)，c(h)，phlgc(h)。强酸与强碱混合：a恰好反应：ph7。b酸过量：c(h)，phlgc(h)。c碱过量：c(oh)，c(h)，phlgc(h)。【举一反三】把ph3的h2so4溶液和ph10的naoh溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是() a101 b110 c1100 d12 【热点题型】题型四 酸碱中和滴定 例4、用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中 选出正确选项 () 锥形瓶 中溶液 滴定管中溶液 选用指 示剂 选用滴定管 a 碱 酸 石蕊 甲 b 酸 碱 酚酞 甲 c 碱 酸 甲基橙 甲 d 酸 碱 酚酞 乙 【提分秘籍】1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、v待测均为定值，c待测的大小取决于v标准的大小。2常见的误差分析 (以用标准盐酸滴定待测naoh溶液为例) 步骤 操作 c(naoh) 洗涤 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 操作不当 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 3特别提示 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。 【特别提醒】(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。 (2)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。 (3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。 (4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。 (5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 ml是正确的，而不能读成25 ml。 【举一反三】用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是() 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 ab c d 【高考风向标】1.（2014四川卷）下列关于物质分类的说法正确的是()a金刚石、白磷都属于单质b漂白粉、石英都属于纯净物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2（2014山东卷）已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大b.先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)3（2014新课标全国卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：【答案】d4.（2013海南卷）0.1 mol/l hf溶液的ph2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()ac(h)c(f) bc(h)c(hf)cc(oh)c(hf) dc(hf)c(f)5.（2014安徽卷）室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解6.（2014北京卷）下列解释事实的方程式不正确的是()a测0.1 mol/l氨水的ph为11：nh3h2onhohb将na块放入水中，产生气体：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh2h2o=2alo3h27.（2014福建卷）下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d. 温度升高，c(hco)增大8.（2014新课标全国卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：9.（2013海南卷）0.1 mol/l hf溶液的ph2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()ac(h)c(f) bc(h)c(hf)cc(oh)c(hf) dc(hf)c(f)10.（2014福建卷）下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d. 温度升高，c(hco)增大11.（2014天津卷）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()aph1的nahso4溶液：c(h)c(so)c(oh)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag)c(cl)c(i)cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co) d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)12.（2014山东卷）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)k1h10()2no(g)cl2(g)2clno(g)k2h2”“25)时kw11012，这说明()at时水的电离程度较大b前者c(h)较后者大c水的电离过程是一个放热过程dkw和t(温度)无直接关系2常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/l 的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoha110100 b0112c141312 d141323双选题给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()ac(h)c(oh)乘积不变bph增大了cc(oh)降低了d水电离出的c(h)增加了4由水电离出的c(oh)11013 moll1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()acl、alo、na、k bfe3、no、k、hcno、ba2、k、cl dal3、so、nh、cl525时，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述错误的是()a向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(oh)增大b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不变c将水加热平衡正向移动，kw变大d升高温度，平衡正向移动，c(h)增大，ph不变6双选题常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)1.01013 moll1，该溶液可能是()a二氧化硫水溶液 b氯化钠水溶液c硝酸钠水溶液 d氢氧化钠水溶液7一定温度下，用水稀释0.1 mol/l的一元弱酸ha，随稀释进行，下列数值一定增大的是(kw表示水的离子积，ka表示ha的电离常数)()akw b.c. dc(oh)8313 k时，水的kw3.01014，则在313 k时，c(h)1.0107 moll1的溶液()a呈酸性b呈中性c呈碱性 d无法判断9等浓度的下列稀溶液：乙酸盐酸碳酸硫酸，它们的ph由小到大排列正确的是()a bc d10双选题下列溶液一定呈酸性的是()ac(h)106moll1的溶bphc(oh)的溶液d使紫色石蕊试液呈红色的溶液【答案】cd11下列说法正确的是()a不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性b某同学用ph试纸测得盐酸溶液的ph为10.6c某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性d某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液ph在4.45之间12下列溶液中与1.0105 moll1的naoh溶液的ph相同的是()a把ph6的盐酸稀释1 000倍b把ph10的ba(oh)2溶液稀释10倍c把ph8和ph10的naoh溶液等体积混合d把ph8的naoh溶液稀释10倍13现有常温时ph1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是()a加水稀释成100 mlb加入10 ml的水进行稀释c加入10 ml 0.01 mol/l的naoh溶液d加入10 ml 0.01 mol/l的hcl溶液14 25时，某溶液由水电离出的c(h)11012 mol/l，则该溶液的ph可能为()a12 b7c6 d215准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()a50 ml量筒 b10 ml量筒c50 ml酸式滴定管 d50 ml碱式滴定管16下列有关化学实验的叙述正确的是()a用待测液润洗滴定用的锥形瓶b一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管c用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶dnaoh溶液保存