山东省泰安市新泰市实验中学九年级化学下学期第一次月考试题（第89单元）（含解析） 新人教版.doc

2014-2015学年山东省泰安市新泰市实验中学九年级（下）第一次月考化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列是生活中常见的液体，其中属于溶液的是（）a牛奶b水c泥浆水d糖水2下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是（）a葡萄糖注射液b生理盐水c消毒酒精d碘酒320时，100g水中最多能溶解35g氯化钾，此时，50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是（）a25.9%b35%c17.5%d70%4铁所具有的物理性质是（）延性 展性 导电性 传热性abcd5下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是（）a铁在氧气中燃烧b镁在氧气中燃烧c碳在氧气中燃烧d硫在空气中燃烧6有一瓶接近饱和的kno3溶液，采取下列方法不能使其成为饱和溶液的是（）a加入kno3固体b升高温度c蒸发溶剂d降低温度7室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）a氯化钠溶解度变小b溶液中溶质质量分数变小c溶剂质量减少d溶液变为不饱和溶液8t时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（）a溶液：溶质=11：1b溶液：溶质=10：11c溶剂：溶质=11：10d溶质：溶剂=10：119下列各组物质中，只用水就可以鉴别开的是（）acuso4、kno3、nacl 三种固体bh2、o2、co2 三种气体c植物油、牛奶、酒精三种液体d氧化铜、二氧化锰、木炭 三种粉末10下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（）a真金不怕火炼：金的化学性质稳定b釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点c铁杵磨成针：主要发生了化学变化d百炼成钢：只发生了物理变化11通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）a实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大b实验既可以说明分子在不停的运动，又可以说明氨水显碱性c实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性d实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性12在109107m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法不正确的是（）a纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应b纳米铜和普通铜中的铜原子结构不同c反应物的接触面越大，反应速率越快d纳米铜无需密封保存13钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）a用来做保险丝b用于制造航天飞机c用来制造人造骨d用于制造船舶14小明不小心向汤中多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是（）a继续加热b向汤中加水c向汤中加花生油d将汤减少一半15常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确是（）a甲溶液是饱和溶液b常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同c升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解d乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和16用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）a量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯c托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯d量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管17关于cu与cu2+说法正确的是（）acu2+和cu都是铜元素b质量相差很大ccu2+和cu核外电子排布相同dcu得到2个电子后能变为cu2+18能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（）a铜、银、硝酸锌溶液b铜、银、稀硫酸、硝酸锌溶液c锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液d铜、锌、银、稀硫酸19下列反应方程式中正确的是（）a4fe+3o22fe2o3b2fe+6hcl=2fecl3+3h2c3cuso4+2fe=fe2（so4）3+3cudfe+h2so4=feso4+h220小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）abcd二.填空题（2015春新泰市校级月考）（1）在生活中我们知道这样的事实：食盐易溶于水，而难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多上述事实分别说明，固体物质的溶解度主要与、三个因素有关（2）将一块塑料板放入50的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图1）若将溶液降温到20时，可观察到的现象是；若要看到塑料板上浮，应采用的方法是（3）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图2所示）小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了请你猜测，小军同学加入的物质可能是、22把一团光亮细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有（写名称）生成，试管内水面将（填“上升”、“下降”或“不变”），此时试管内的压强（填“大于”、“小于”或“等于”）大气压23金属钛（ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”在工业上可用镁在高温下与ticl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为ticl4+2mgti+2mgcl2此反应说明金属钛的活动性比镁（填“强”或“弱”）；在ticl4中钛元素的化合价为24a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，根据如图回答：（1）m点表示的意义是（2）当温度为t1时，三种物质溶解度由小到大依次为，当温度为t3时，溶解度最大的是（3）如果分别把a、b、c放入100g水中配成t3c时的饱和溶液，再冷却到t1，析出晶体最多的是没有晶体析出的是（4）将某温度下一瓶接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采取的措施是；（5）t3时，在90ga物质的饱和溶液中，含有a物质克25铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是、，化学方程式为，铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是；铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度三.实验与探究题（本题包括2小题，共20分）26实验室欲配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，回答下列问题：（1）需要要纯净的氯化钠克，需要ml量筒量取ml水（2）配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是：，溶解操作一般在中进行，常使用进行搅拌（3）请分别说明a、b操作对实验结果的影响，并改正：a操作导致所配制溶液的溶质质量分数（填偏大、偏小或不变），正确的操作是；b操作导致所配制溶液的溶质质量分数（填偏大、偏小或不变），正确的操作是27如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图（1）由图a可知，铁生锈的主要条件是与直接接触保护金属资源的有效途径是a防止金属腐蚀； b回收利用废旧金属；c禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品；d合理有效地开采矿物； e寻找金属的代用品（2）图b、图c是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目的）：同学小陈根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的你赞同哪种观点及理由：四.计算题（共8分）28在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀求赤铁矿样品中fe2o3的质量分数2014-2015学年山东省泰安市新泰市实验中学九年级（下）第一次月考化学试卷（8-9单元）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列是生活中常见的液体，其中属于溶液的是（）a牛奶b水c泥浆水d糖水【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断【解答】解：a、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液b、水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液c、泥浆不溶于水，泥浆水不均一、不稳定，不属于溶液d、糖水是糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液故选d【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键2下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是（）a葡萄糖注射液b生理盐水c消毒酒精d碘酒【考点】常见的溶剂【分析】溶液由溶质和溶剂组成被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂【解答】解：葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水；生理盐水的溶质是食盐，溶剂是水；酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水；碘酒溶液的溶质是碘，溶剂是酒精故选d【点评】溶剂一般情况下指的是水，但碘酒溶液的溶剂是酒精320时，100g水中最多能溶解35g氯化钾，此时，50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是（）a25.9%b35%c17.5%d70%【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶质的质量分数=100%，并结合题意分析解答【解答】解：20时，100g水中最多能溶解35g氯化钾，此时，50g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是：100%=25.9%；故选a【点评】了解溶质的质量分数的计算式，并能依据题意分析解答问题，属于基础知识考查题4铁所具有的物理性质是（）延性 展性 导电性 传热性abcd【考点】金属的物理性质及用途【专题】金属与金属材料【分析】根据铁的物理性质分析判断【解答】解：铁的物理性质有：铁是银白色的固体，有延性、展性、导电性、传热性等所以，都属于铁的物理性质故c正确，a、b、d错误故选c【点评】本题较为简单，了解铁的常见的物理性质即可解答5下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是（）a铁在氧气中燃烧b镁在氧气中燃烧c碳在氧气中燃烧d硫在空气中燃烧【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】实验现象的观察和记录【分析】根据铁、木炭、镁、硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断即可【解答】解：a、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确b、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误c、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误d、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的状态6有一瓶接近饱和的kno3溶液，采取下列方法不能使其成为饱和溶液的是（）a加入kno3固体b升高温度c蒸发溶剂d降低温度【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液进行分析【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的kno3溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有：降低温度，溶解度变小；蒸发溶剂，减少了水的质量；增加硝酸钾固体，增加了溶质的质量故选b【点评】采取增加溶质或蒸发溶剂的方法可以把不饱和溶液变成饱和溶液；在改变温度进行转化时，需要考虑物质溶解度受温度的影响情况，对于大多数固体物质可采取降温的方法使接近饱和的溶液变成饱和溶液7室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）a氯化钠溶解度变小b溶液中溶质质量分数变小c溶剂质量减少d溶液变为不饱和溶液【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液【解答】解：a、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误b、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误c、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确d、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误故选c【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可8t时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（）a溶液：溶质=11：1b溶液：溶质=10：11c溶剂：溶质=11：10d溶质：溶剂=10：11【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度定义来回答，溶解度为10克是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为10克、溶剂质量为100克、溶液质量为110克【解答】解：a、溶液：溶质=110g：10g=11：1，故a正确；b、溶液：溶质=110g：10g=11：1，故b错误；c、溶剂：溶质=100g：10=10：1，故c错误；d、溶质：溶剂=10g：100g=1：10，故d错误故选a【点评】要记住溶解度定义中的几个要点：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶解的质量9下列各组物质中，只用水就可以鉴别开的是（）acuso4、kno3、nacl 三种固体bh2、o2、co2 三种气体c植物油、牛奶、酒精三种液体d氧化铜、二氧化锰、木炭 三种粉末【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据物质的在水中溶解的现象进行分析，氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，花生油不溶于水，浓硫酸溶于水放热，氯化钠、硝酸钾易溶于水，硫酸铜的水溶液为蓝色，氧化铜、二氧化锰、木炭均不溶于水【解答】解：a、氯化钠、硝酸钾易溶于水，水溶液为无色，硫酸铜的水溶液为蓝色色，无法将氯化钠和硝酸钾鉴别出来，故a错误；b、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，根据气体的水溶性，无法将氢气、氧气、二氧化碳鉴别出来，故b错误；c、植物油不溶于水，且密度比水小，会浮在水面上，酒精与水混合无现象，牛奶不溶于水，现象不同，可以鉴别，故c正确；d、氧化铜、二氧化锰、木炭三种物质均为黑色粉末且不溶于水，根据物质的水溶性，无法将氧化铜、二氧化锰、木炭鉴别出来，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质在水中的溶解性进行，要求同学们熟练掌握常见物质的水溶性以及其溶液的颜色，以便灵活应用10下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（）a真金不怕火炼：金的化学性质稳定b釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点c铁杵磨成针：主要发生了化学变化d百炼成钢：只发生了物理变化【考点】金属的化学性质；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法【专题】结合课本知识的信息【分析】本题主要考查物理变化和化学变化的差别物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化a、真金不怕火炼：金的化学性质稳定，从金属活动性考虑此题；b、釜底抽薪：从燃烧的条件和灭火的原理考虑c、铁杵磨成针：主要发生了物理变化，因为无新物质生成；d、百炼成钢：从生铁和钢的含碳量，及碳与铁的氧化物发生的反应反面考虑；【解答】解：物理变化是没有生成其他物质的变化，而化学变化，生成了其他的物质化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，有时候还伴随着能量的变化，这是判断化学变化的依据a、真金不怕火炼：金的化学性质稳定，从化学的角度理解正确；b、釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点；说法错误，因为木柴燃烧温度必须达到着火点，且应与氧气或空气接触c、铁杵磨成针：主要发生了化学变化，说法错误；主要发生了物理变化，因为无新物质生成；d、百炼成钢：只发生了物理变化，说法错误；因为生铁中的碳元素会发生一些反应，从而变成二氧化碳气体；故选a【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化11通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）a实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大b实验既可以说明分子在不停的运动，又可以说明氨水显碱性c实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性d实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据两种物质相互刻划时，痕迹明显的物质硬度较小进行解答；b、根据微观粒子是不断运动的，显碱性的物质能使酚酞试液变红色进行解答；c、根据二氧化碳的性质进行分析判断；d、根据一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性进行解答【解答】解：a、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大，故a合理；b、乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性，故b合理；c、该实验可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故c不合理；d、实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，故d合理；故选：c【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12在109107m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法不正确的是（）a纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应b纳米铜和普通铜中的铜原子结构不同c反应物的接触面越大，反应速率越快d纳米铜无需密封保存【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；影响化学反应速率的因素探究【专题】新信息筛选题【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可【解答】解：a、普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，说法正确b、纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，说法错误c、反应的物质接触面越大，反应的速度越快，说法正确d、纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，说法错误故选bd【点评】该题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握13钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）a用来做保险丝b用于制造航天飞机c用来制造人造骨d用于制造船舶【考点】合金与合金的性质【专题】新信息筛选题；压轴实验题【分析】物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，因此也有很多重要的用途【解答】解：a、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故a项错误；b d、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故b、d项正确；c、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨故选：a【点评】本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，只要根据合金的性质判断其用途即可14小明不小心向汤中多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是（）a继续加热b向汤中加水c向汤中加花生油d将汤减少一半【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据已有的溶液的知识进行分析解答即可【解答】解：要使汤变“淡”，就是使其溶质质量分数变小，可以采用加入溶剂的方法，观察选项，故选b【点评】本题考查了溶液溶质质量分数改变的方法，完成此题，可以依据已有的溶液间的转化进行15常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确是（）a甲溶液是饱和溶液b常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同c升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解d乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100ml水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答【解答】解：a、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100ml水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故a正确；b、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故b错误；c、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故c错误；d、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故d正确故选ad【点评】本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况16用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）a量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯c托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯d量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据此判断所需的仪器【解答】解：a、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用漏斗，故选项错误b、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项错误c、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项错误d、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项正确故选：d【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键17关于cu与cu2+说法正确的是（）acu2+和cu都是铜元素b质量相差很大ccu2+和cu核外电子排布相同dcu得到2个电子后能变为cu2+【考点】原子和离子的相互转化【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】a、根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，cu2+表示铜离子、cu表示铜原子，进行分析解答；b、cu失去电子转化成cu2+，电子质量很小，据此进行判断；c、根据cu失去两个电子变为cu2+，进行分析判断；d、根据原子、离子之间通过得失电子可相互转化进行分析解答【解答】解：a、根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，cu2+表示铜离子，cu表示铜原子，具有相同核电荷数（即核内质子数），故选项正确；b、cu失去两个电子变为cu2+，由于电子的质量很小，可以忽略不计，故两者的质量相差不大；故选项错误；c、cu失去两个电子变为cu2+，故它们的核外电子排布不相同；故选项错误；d、根据原子、离子之间通过得失电子可相互转化，所以cu失去两个电子变为cu2+；故选项错误故选a【点评】本题考查学生对元素概念及原子、离子之间通过得失电子可相互转化知识等的理解，及在解题中灵活运用所学知识解题的能力18能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（）a铜、银、硝酸锌溶液b铜、银、稀硫酸、硝酸锌溶液c锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液d铜、锌、银、稀硫酸【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的试剂选择一般是取中间金属的盐溶液和前后的两个金属单质，通过置换反应的发生与否来判断金属活动顺序若要取银溶液，则必须再有一种酸溶液来区分锌和铜的金属活动性【解答】解：a、铜、银都不能与硝酸锌溶液发生反应，不能判断金属活动性顺序b、铜、银都不能与硝酸锌溶液、稀硫酸发生反应，不能判断金属活动性顺序c、锌能和稀硫酸反应，铜不能反应，说明锌在h前，铜在h后，铜又能和硝酸银溶液反应，置换出溶液中的银，故铜又比银活泼，该方法现象明显，容易判断金属活动性顺序d、只有锌和稀硫酸反应，而铜和银都不与稀硫酸反应，所以不能判断金属活动性顺序故选c【点评】若判断三个金属的活动性顺序，试剂选择一般是取中间金属的盐溶液和前后的两个金属单质，通过置换反应的发生与否来判断金属活动顺序19下列反应方程式中正确的是（）a4fe+3o22fe2o3b2fe+6hcl=2fecl3+3h2c3cuso4+2fe=fe2（so4）3+3cudfe+h2so4=feso4+h2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】判断方程式正误要根据写方程式的步骤去考虑，每一步注意事项，首先考虑该反应是否能够发生，再考虑具体步骤中哪一项错误【解答】解：a、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故a错误；b、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故b错误；c、铁在和盐溶液发生置换反应时生成的是亚铁盐，所以铁和硫酸铜反应生成的是硫酸亚铁和铜，故c错误；d、铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，故d正确故选d【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可20小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）abcd【考点】学习化学的重要途径及学习方法；实验数据处理或者误差分析的探究【专题】压轴实验题【分析】根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，这一句话推出镁条全部参加反应，硫酸有剩余【解答】解：a、没反应之前，没有硫酸镁，随着反应的进行，硫酸镁越来越多，但反应结束后，质量就不变了，所以a正确；b、没反应之前，没有氢气，随着反应的进行，氢气越来越多，但反应结束后，质量就不变了，所以b正确；c、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出硫酸有剩余，最后反应结束后，硫酸的质量分数不能是零；d、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出镁条全部参加了反应，最后反应结束后，镁条的质量是零故选c【点评】做题时善于挖掘题干中的隐含条件，例如根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，这一句话推出镁条全部参加反应，硫酸有剩余二.填空题（2015春新泰市校级月考）（1）在生活中我们知道这样的事实：食盐易溶于水，而难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多上述事实分别说明，固体物质的溶解度主要与溶剂性质、溶质性质、温度三个因素有关（2）将一块塑料板放入50的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图1）若将溶液降温到20时，可观察到的现象是烧杯底部有晶体析出；塑料板下沉若要看到塑料板上浮，应采用的方法是加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体等）（3）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图2所示）小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了请你猜测，小军同学加入的物质可能是氢氧化钠固体、生石灰固体【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶解时的吸热或放热现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）利用固体溶解度影响因素来解答此题（2）理解影响固体溶解度的外在因素温度，弄清固体的溶解度和温度之间的关系如要是木块上浮就应该改变溶液的密度，使其变大（3）硝酸钾晶体消失说明该溶液又能继续溶解，故向烧杯中加入的物质与水混合后改变了硝酸钾饱和溶液的温度由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故向烧杯中加入的物质溶于水或与水反应放出大量热【解答】解：（1）食盐易溶于水，而难溶于植物油，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的影响；硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质性质的影响； 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多，溶质相同溶剂相同，温度不同，说明温度的影响故答案为：溶剂性质；溶质性质；温度；（2）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度，就会析出晶体，溶液中硝酸钾含量就会减小，溶液密度减小，从而浮力减小，硝酸钾的溶解度减小导致塑料块下沉；硝酸钾晶体析出，导致溶液的密度减小，浮力减小如要使其上浮则必须使溶液的溶质质量分数增大，溶解度升高，方法可是升温或加入其它溶液故答案为：烧杯底部有晶体析出；塑料块下沉；升高温度，加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体等）；（3）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热故答案为：氢氧化钠固体；生石灰固体【点评】此题考查了影响固体溶解度的因素，锻炼了学生分析问题解决问题的能力；结合饱和溶液与不饱和溶液的转化考查物质溶解过程中的热量变化，试管中的晶体消失的原因是分析问题的突破口22把一团光亮细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有铁锈（写名称）生成，试管内水面将上升（填“上升”、“下降”或“不变”），此时试管内的压强小于（填“大于”、“小于”或“等于”）大气压【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】生活情景型；跨学科题【分析】铁生锈的条件是：与氧气和水接触铁生锈了，消耗了氧气，导致了试管内气压降低，大气压将水压入试管中【解答】解：有氧气和水存在的条件下，铁生锈了，反应掉了氧气，气压减小，大气将水压入试管中故答案为：铁锈，上升，小于【点评】熟记铁生锈的条件，另外，空气中氧气没了，留下了位置，气压降低，外界大气压会用水来填补23金属钛（ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”在工业上可用镁在高温下与ticl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为ticl4+2mgti+2mgcl2此反应说明金属钛的活动性比镁弱（填“强”或“弱”）；在ticl4中钛元素的化合价为+4【考点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算【专题】实验推断题；化学式的计算【分析】根据镁、钛的置换关系，判断两种金属的活动性强弱；利用化合价代数和为零，计算ticl4中ti元素化合价【解答】解：镁能把四氯化钛中钛置换出来，说明镁的活动性比钛强；故答：弱；ticl4中cl元素化合价为1，设ti化合价为x，则x+（1）4=0解之得x=+4；故答：+4【点评】金属镁置换钛的反应的化学方程式为ticl4+2mgti+2mgcl2，该反应属于金属与盐的置换反应，根据反应可判断金属活动性24a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，根据如图回答：（1）m点表示的意义是t2时，a、b的溶解度相同（2）当温度为t1时，三种物质溶解度由小到大依次为acb，当温度为t3时，溶解度最大的是a（3）如果分别把a、b、c放入100g水中配成t3c时的饱和溶液，再冷却到t1，析出晶体最多的是a没有晶体析出的是c（4）将某温度下一瓶接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采取的措施是升高温度；增加溶质；蒸发溶剂（5）t3时，在90ga物质的饱和溶液中，含有a物质40克【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）溶解度曲线交点p的含义：溶解度曲线交于一点表明两物质的溶解度此时相等；（2）根据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（3）根据溶解度与温度的变化关系分析饱和溶液降温时的变化，及析出晶体的质量大小关系；（4）根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况，并结合不饱和溶液和饱和溶液的相互转化分析；（5）根据溶解度可知物质的溶解度，并进行简单计算【解答】解：（1）t2时a与b两物质溶解度曲线的交点，说明此时它们的溶解度相等（2）t1时，三种物质溶解度从下到上依次为a、c、b，所以三种物质此时的溶解度由小到大依次为：acb，t3时物质a的溶解度曲线在最上方，所以此时a物质的溶解度最大；（3）根据三种物质的溶解度曲线图，由于从t3降温至t1物质a的溶解度差值大于b，所以，把a、b、c分别放入100g水中配成t3的饱和溶液，再冷却至t1，析出晶体最多的为a物质而c物质的溶解度随降温而增大，因此c的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，没有晶体析出；（4）c的溶解度随温度的升高而减小，所以将某温度下一瓶接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采取升高温度、增加溶质、蒸发溶剂的措施；（5）t3时a的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80ga形成180g溶液，则90ga的饱和溶液中应含有40ga；故答案为：（1）在t2时a与b的溶解度相等；（2）acb；a；（3）a；c；（4）升高温度；增加溶质；蒸发溶剂；（5）40【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决有关的问题25铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射，化学方程式为3fe+2o2fe3o4，铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是fe2o3；铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度【考点】金属的化学性质；铁锈的主要成分；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】铁在氧气中燃烧很剧烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁和氧气反应生成四氧化三铁，铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分为fe2o3【解答】解：铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3fe+2o2fe3o4铁锈的主要成分是fe2o3铁锈是一种疏松多孔的物质，如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度故答案为：剧烈燃烧，火星四射； 3fe+2o2fe3o4； fe2o3； 疏松【点评】解答本题要掌握化学方程式的生锈方法，物质之间相互作用时的实验现象，物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断三.实验与探究题（本题包括2小题，共20分）26实验室欲配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，回答下列问题：（1）需要要纯净的氯化钠2.5克，需要50ml量筒量取47.5ml水（2）配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是：计算、称量、量取、溶解，溶解操作一般在烧杯中进行，常使用玻璃棒进行搅拌（3）请分别说明a、b操作对实验结果的影响，并改正：a操作导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填偏大、偏小或不变），正确的操作是天平右盘放砝码，左盘放药品；b操作导致所配制溶液的溶质质量分数偏大（填偏大、偏小或不变），正确的操