山东省泰安市岱岳区九年级化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

山东省泰安市岱岳区2014届九年级化学上学期期末考试试卷一、选择题（共20小题，1-10小题，每题2分，11-20，每小题2分，满分,50分）1由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是（）aal2o3bfe2o3csio2dno2考点：化学式的书写及意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：地壳中含量最多的元素（氧元素）与空气中含量最多的元素（氮元素），据此结合题意进行分析解答解答：解：地壳中含量最多的是元素氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，则由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质中应含有氮元素和氧元素a、al2o3是由铝元素和氧元素组成的，不含氮元素，故选项错误b、fe2o3是由铁元素和氧元素组成的，不含氮元素，故选项错误c、sio2是由硅元素和氧元素组成的，不含氮元素，故选项错误d、no2是由氮元素和氧元素组成的，符合题意，故选项正确故选d点评：本题难度不大，掌握地壳中含量最多的元素和空气中含量最多的元素是正确解答本题的前提和关键2（2分）如图所示的实验中，发生了化学变化的是（）a干冰升华b co2溶于水c实验室co2的密度d自制过滤器过滤液体考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质分析：化学变化中有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，根据是否生成新物质可以区分化学变化和物理变化解答：解：a、干冰升华时，固态的二氧化碳直接变成二氧化碳气体，过程中没有新物质生成，属于物理变化；b、二氧化碳溶于水后，能和水反应生成新物质碳酸，属于化学变化；c、实验过程中，能够证明二氧化碳的密度比空气大，没有新物质生成，不属于化学变化；d、用自制过滤器过滤液体的过程中，能够把不溶于液体的物质、色素、异味除去，没有新物质生成，属于物理变化故选：b点评：实验现象可以帮助我们判断化学变化，但不是判断的直接依据，判断化学变化的唯一直接依据是有新物质生成3（2分）（2013东城区二模）下列物质的用途错误的是（）a氧气：用于炼钢b干冰：用于人工降雨c火碱：治疗胃酸过多d稀硫酸：除去铁锈考点：常见气体的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途.专题：物质的性质与用途分析：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途解答：解：a、氧气具有氧化性，能够氧化生铁中的碳，可以用来炼钢正确b、干冰容易升华，升华时吸收热量，从而使环境温度降低，可以用来进行人工降雨正确c、火碱是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多错误d、稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应，可以用来除锈正确故选：c点评：本题考查物质的性质和用途方面的知识，解答时要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论4（2分）化学反应前后一定发生变化的是（）a物质种类b原子质量c元素种类d原子数目考点：质量守恒定律及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变解答：解：a、化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变，故选项正确b、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子质量不变，故选项错误c、由质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类没有改变，故选项错误d、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子数目不变，故选项错误故选：a点评：本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键5（2分）（2013赤峰）某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（）acacl2bsio2ch2odfe2o3考点：金属元素的存在及常见的金属矿物.专题：金属与金属材料分析：根据给定元素在自然界中的存在形式来分析判断解答：解：氧元素在自然界中大多以游离态存在于空气中，硅元素既有游离态也有化合态的，其中化合态的硅元素主要以硅酸盐或二氧化硅的形式存在，钙元素、硫元素在自然界中以其稳定的盐的形式存在，而由于矿石样本中不含有cl、h、fe元素，所以答案为b故选b点评：本题考查角度新颖，要求学生知道常见元素在自然界中的存在知识，难度不大6（2分）（2013鄂州）下列符号代表的意义正确的是（）a2h：2个氢分子b2n2：4个氮原子cca+2：钙离子d2so42：2个硫酸根离子考点：化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：a、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字b、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字c、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字d、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字解答：解：a、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2h表示：2个氢原子，故选项说法错误b、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2n2可表示：2个氮分子，故选项说法错误c、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：ca2+，故选项说法错误d、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；2so42可表示为2个硫酸根离子，故选项说法正确故选：d点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力7（2分）（2013黄冈）下列有关说法正确的是（）a“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动b空气是由空气分子构成的c组成co，co2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同d气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：a、根据分子是在不停地运动的特性进行分析；b、根据空气的组成分析；c、根据co，co2的组成、性质分析；d、根据分子间有间隔的特性进行分析解答：解：a、由于分子是不停地运动的，花香的微粒通过运动分散周围的空气中，所以，感到花香四溢故a说法正确；b、空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等，不含有空气分子故b说法不正确；c、组成co，co2的元素种类相同，分子的构成不同，它们的化学性质不相同故c说法不正确；d、由于分子间有间隔，温度升高时分子的间隔变大所以，气体受热膨胀，气体分子的大小没有变化故d说法不正确故选a点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键8（2分）（2014江西一模）如图为元素周期表第三周期的一部分下列说法中正确的是（）a它们都属于金属元素bal的相对原子质量是26.98gcmg原子的核外电子排布是dsi元素的名称是硅，其核电荷数为14考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.专题：化学用语和质量守恒定律分析：asi元素属于非金属元素；b根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，铝元素的相对原子质量质量是26.98进行解答；c根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子； 进行判断；d根据元素周期表提供的信息进行判断解答：解：asi元素属于非金属元素，故说法错误；b相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，铝元素的相对原子质量质量是26.98，故说法错误；c根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个电子，可知mg原子的核外电子排布是错误的，故说法错误；d根据元素周期表提供的信息，可知si元素的名称是硅，其核电荷数为14，故说法正确故选：d点评：本题考查学生对元素周期表、核外电子层排布知识的理解及在解题中应用的能力9（2分）（2013黄石）下列是人体中几种体液的正常ph，酸性最强的是（）a胆汁（6.87.4）b唾液（6.67.1）c血液（7.357.45）d胃液（0.81.5）考点：溶液的酸碱性与ph值的关系.专题：结合课本知识的信息分析：当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强；当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强；据此进行分析判断即可解答：解：a、胆汁的ph为6.87.4，可能显酸性、中性或碱性b、唾液的ph为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性c、血液的ph为7.357.45，大于7，显碱性d、胃液的ph为0.81.5，小于7，显酸性根据当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强，胃液的ph最小，酸性最强故选d点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是顺利解题的关键10（2分）下列实验操作中，正确的是（）a读液体体积b 称量固体c 过滤d加入大理石考点：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：a、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断b、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断c、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则d、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断解答：解：a、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确b、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误c、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误d、向试管中装块状固体大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误故选：a点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键11（3分）（2013南京）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（）a硝酸铵b氢氧化钠c生石灰d氯化钠考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可，其中生石灰是由于和水反应放出热量，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变，硝酸铵溶于吸热解答：解：a、硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度降低，故a正确；b、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故b错误；c、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故c错误；d、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故d错误故选：a点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键12（3分）（2011滨州）下列说法正确的是（）a盐酸能使紫色石蕊试液变蓝b浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大c露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化d打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾考点：酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；离子或物质的共存问题.专题：结合课本知识的信息分析：首先针对这道选择题，选用逐项排除法进行解答，由酸的化学性质，酸能使紫色石蕊试液指示剂变红，a项可以排除；浓硫酸的强吸水性，露置空气中，由于吸水导致溶液质量变大，溶质不变，由溶质质量分数计算公式，可知溶质质量分数一定是变小了，b项可以排除；固体氢氧化钠的吸水性和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而发生成分改变，c项也可排除；所以d项就是正确答案了解答：解：a、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故a不正确；b、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故b不正确；c、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故c不正确；d、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故d是正确故选：d点评：该题是以文字表达的形式来考查初中化学最重要的酸和碱的特性，在解答该题过程中要学会总结一些酸碱变化规律和性质，比如：酸与指示剂（紫色石蕊试液和无色酚酞）变化比较；浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中，溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况；白雾与白烟的区别13（3分）（2010滨州）在一密闭容器中有a，b，c，d四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量/g901082反应后质量/g1159.2529.7510则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）a置换反应b分解反应c化合反应d复分解反应考点：反应类型的判定；质量守恒定律及其应用.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒分析：由表中数据可知，a物质减少了78克，是反应物；b物质增加了49.25克，是生成物；c物质增加了21.75克，是生成物；d物质增加了8克，是生成物解答：解：由表中数据可知，a物质减少了78克，是反应物；b物质增加了49.25克，是生成物；c物质增加了21.75克，是生成物；d物质增加了8克，是生成物所以a是反应物，b、c、d是生成物，属于分解反应故选b点评：解答本题要充分理解表中数据的含义和反应类型的判断方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断14（3分）（2011滨州）下列叙述错误的是（）a分子、原子和离子都能直接构成物质b原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性c决定原子质量大小的主要是质子和电子d原子如果得到或失去电子就变成离子考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化.专题：结合课本知识的信息分析：根据常见物质的构成有分子、原子、离子及原子中质子数等于电子数，质子带正电，电子带负电，原子的质量主要集中在原子核上，金属元素的原子易失去电子，而非金属元素的原子易得到电子的关系来分析解答解答：解：a、根据常见物质，如水、铁、氯化钠可知分子、原子和离子都能直接构成物质，说法正确，故a不选；b、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，则原子不显电性，说法正确，故b不选；c、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，说法错误，故选c；d、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，说法正确，故d不选；故选c点评：本题考查微观粒子的有关性质，属于基础知识的考查，学生应注重基础，建立微观概念及能从微观角度来分析相关问题15（3分）（2012宜宾）下列说法中正确的是（）aph7的雨水叫酸雨bph7的溶液，ph越小，酸性越弱c使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液d使用ph试纸应先用蒸馏水润湿考点：实验操作注意事项的探究；溶液的酸碱性与ph值的关系.分析：a、根据ph5.6的雨水称为酸雨判断；b、根据ph7的溶液，ph越小，酸性越强判断；c、根据酚酞遇碱变红判断；d、根据ph试纸的使用方法判断；解答：解：a、ph5.6的雨水称为酸雨，故a错误；b、ph7的溶液，ph越小，酸性越强，故b错误；c、使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，故c正确；d、使用ph试纸先用蒸馏水润湿，相当于稀释了被测液的酸碱性，故d错误；故选c点评：本题考查了实验操作的注意事项，只有在平时实验操作中认真操作，才能解答好本题16（3分）（2014南阳一模）下列说法中，不正确的是（）a雾霾与空气污染有关b废旧电池应埋入地下c化石燃料的燃烧会造成空气污染d汽车改用压缩天然气，可以减少汽车尾气的污染考点：空气的污染及其危害；常见污染物的来源、危害及治理.专题：化学与环境保护分析：本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒由于雾霾天气的湿度较高，水汽较大，雾滴提供了吸附和反应场所，加速反应性气态污染物向液态颗粒物成分的转化，雾霾与空气污染有关；废旧电池应埋入地下会污染水源，因此不正确；化石燃料的燃烧会生成二氧化硫和氮的氧化物等，会造成空气污染；汽车改用压缩天然气，可以减少汽车尾气的污染，因为甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答：解：a、由于雾霾天气的湿度较高，水汽较大，雾滴提供了吸附和反应场所，加速反应性气态污染物向液态颗粒物成分的转化，雾霾与空气污染有关，正确；b、旧电池应埋入地下会污染水源，因此不正确，错误；c、化石燃料的燃烧会生成二氧化硫和氮的氧化物等，会造成空气污染，正确；d、汽车改用压缩天然气，可以减少汽车尾气的污染，因为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，正确；故选b点评：环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，保护环境，应从自我做起17（3分）（2006肇庆）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）a图示中的反应物都是单质b图示中共有4种分子c该反应属于置换反应d该图示不符合质量守恒定律考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别.专题：化学反应模拟图型分析：化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型解答：解：a、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故此说法错误b、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确c、因为生成物是两种化合物，而置换反应是一种单质一种化合物，故不属于置换反应，此说法错误d、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误故选b点评：本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的18（3分）（2014长宁区二模）下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是（）a用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点b油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气c硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同d山林中的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法.专题：化学与生活分析：a、可燃物的着火点一般情况下不能改变；b、隔绝氧气可以达到灭火的目的；c、氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；d、移走可燃物可以达到灭火的目的解答：解：a、用水可以灭火，是因为降低温度到了可燃物的着火点以下，不能改变了可燃物的着火点不正确b、盖上锅盖时，燃烧的油与氧气隔绝，从而熄灭正确c、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同正确d、隔离可燃物可以控制火势的蔓延正确故选：a点评：物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火19（3分）（2012太原）空气和水是人类宝贵的自然资源，下列关于空气和水的说法不正确的是（）a空气的主要成分是氮气和氧气b造成空气污染的主要气体有co、co2、so2等c净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等d人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源考点：空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；水的净化；水资源的污染与防治.专题：空气与水分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏、杀菌消毒等；人类可用的淡水资源还不到总水量的1%，因此十分有限，所以我们应当爱护水资源解答：解：a、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四故选项正确；b、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化碳是空气的成分，不会污染空气，故选项错误；c、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏、杀菌消毒等，故选项正确；d、人类可用的淡水资源还不到总水量的1%，因此十分有限，所以我们应当爱护水资源，故选项正确；故选b点评：本考点考查了空气中各种气体的含量、空气的污染、水的净化等问题，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题；同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中20（3分）推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（）a酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸b碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐c碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性d酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；酸的化学性质；碱的化学性质.专题：常见的酸 酸的通性分析：a、水中含有氢元素，但水是氧化物，不是酸；b、根据盐酸的化学性质进行分析；c、根据酸碱指示剂的变色情况与溶液酸碱性的关系分析；d、根据生成盐和水的反应进行分析解答：解：a、含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水中含有氢元素，但水是氧化物，不是酸，故a说法错误；b、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如锌和盐酸反应能生成氢气和氯化锌，故b说法错误；c、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故c说法正确；d、有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应，例如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故d说法错误故选c点评：本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用二、填空题（共4小题，每小题7分，满分21分）21（7分）（2013庆阳）化学就在我们身边，它能改善我们的生活根据所学知识回答：（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是c；（填字母） a食醋 b食盐水 c肥皂水 d氢氧化钠溶液（2）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染增大燃料与空气的接触面积和提供充足的氧气都有利于燃料的完全燃烧（3）公共场所常用“84消毒液”（naclo溶液）进行环境杀菌naclo中cl元素的化合价是+1（4）吸烟有害健康在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为分子在不断运动（5）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为ca（clo）2次氯酸钙可发生如下反应：ca（clo）2+x+h2o=caco3+2hclo，则x的化学式为co2（6）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点降低，以防止水结冰（7）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料石油是化石燃料之一，它属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）考点：中和反应及其应用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；有关化学式的计算和推断；完全燃烧与不完全燃烧.专题：化学与生活分析：（1）依据酸碱中和原理及物质的性质作出回答；（2）燃料燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点，与氧气充分接触；（3）在化合物中，元素化合价的代数和为零；（4）微观粒子的特征有：质量和体积都很小；是不断运动的；微粒之间有间隔；（5）根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断反应物x的化学式；（6）固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；（7）石油是由多种物质混合而成的，是混合物解答：解：（1）蚊虫能分泌出蚁酸，所以应该使用显碱性的物质涂抹，即ph7的物质，烧碱虽然显碱性但是因其具有强腐蚀性，所以不宜涂抹，只能使用肥皂水；（2）可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，与氧气充分接触；（3）naclo中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是2价，可以求出cl元素的化合价是+1价；（4）由于烟草在燃烧的过程中会产生如co、尼古丁、焦油等对人体有害的物质构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的“二手烟”，因此在公共场所应禁止吸烟；（5）反应ca（clo）2+x+h2o=caco3+2hclo中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质x的分子中含有1个c原子和2个o原子，则物质x的化学式为co2；（6）汽车里都配有水箱，目的是给发动机降温，在冬天由于天气冷，水结冰后既会使水箱破裂，也会使发动机不容易启动，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水气温比较低的情况下不结冰，这说明乙二醇使水的凝固点降低了故答案为：（1）c；（2）氧气；（3）+1；（4）分子在不断运动；（5）co2；（6）降低；（7）混合物点评：本题题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助22（4分）（2013抚顺）央视6月4日发布的2012年中国环境状况公报中指出，中国地表水总体轻度污染，爱护水资源刻不容缓（1）下列做法不会造成水体污染的是b（填选项字母）a、随意丢弃废旧电池 b、使用干冰进行人工降雨 c、大量使用农药和化肥（2）加强水质监测也是防治水体污染的一项重要措施从某工厂废水排放口取出的水样中携带有少量泥沙等不溶性杂质，可用过滤的方法除去若要检测水样的酸碱度，可使用ph试纸若水样显酸性，该工厂可以用熟石灰处理酸性废水考点：水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；酸、碱性废水的处理.专题：空气与水分析：（1）根据造成水体污染的途径分析解答；（2）过滤可以除去水中的不溶性物质；用ph试纸可以测定溶液的酸碱度；处理酸性废水可以加入适量熟石灰解答：解：（1）a、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染；b、干冰就是固体二氧化碳，使用干冰进行人工降雨，不会造成水体的污染；c、大量使用农药和化肥，会造成水体污染故选b（2）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤故答案为：过滤；要测定水的酸碱度可用ph试纸故答案为：ph试纸；若要处理该废水，可向废水中加入熟石灰（主要成分使ca（oh）2）熟石灰是一种碱，与酸发生中和反应，使废水呈中性故答案为：熟石灰点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力23（5分）（2013广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：fe+h2so4=feso4+h2与碳酸钠溶液反应：na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2与氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2baso4+2hcl上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去nacl中的少量naoh考点：酸的化学性质.专题：常见的酸 酸的通性分析：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；（2）铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳；（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；（2）铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是fe+h2so4=feso4+h2；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是h2so4+bacl2baso4+2hcl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质；（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；故答案为：（1）吸水性；（2）fe+h2so4=feso4+h2；na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2；h2so4+bacl2baso4+2hcl；（3）点评：本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键，同时注意除杂时，在除掉杂质的基础上不得引入新的杂质24（5分）（2013庆阳）ag均为初中化学中常见的物质：其中a、c组成元素相同，e是红色单质如图是它们之间的转化关系，请回答：（1）写出反应的化学方程式2h2o22h2o+o2，其中b物质在该反应中起催化作用（2）反应中的现象为红色固体变黑（3）反应的基本类型是复分解反应考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：框图型推断题；压轴实验题分析：根据题干叙述，e是红色单质则e是铜，f能与稀硫酸反应生成蓝色溶液g，则g是硫酸铜，f是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故d是氧气，a和c的组成元素相同，且a能生成氧气和c，故a是过氧化氢，c是水，b是二氧化锰解答：解：e是红色单质则e是铜，f能与稀硫酸反应生成蓝色溶液g，则g是硫酸铜，f是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故d是氧气，a和c的组成元素相同，且a能生成氧气和c，故a是过氧化氢，c是水，b是二氧化锰，代入框图，推断合理，（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故填：2h2o22h2o+o2，催化；（2）铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，会观察到红色固体变黑的现象，故填：红色固体变黑；（3）氧化铜与稀硫酸的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，得出其他物质的化学式三、解答题（共5小题，满分29分）25（6分）（2013丰台区二模）下列ad是初中化学中的四个实验，请按要求填空：（1）实验a中观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭（2）写出实验b发生反应的化学方程式2h2o2h2+o2；由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的（3）实验c中盛放白磷和红磷用的是铜片，这是利用铜片的导热性与氧气接触；由此实验证明可燃物燃烧所需的条件是温度达到着火点（4）实验d中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是使瓶中的氧气能完全反应考点：探究二氧化碳的性质；测定空气里氧气含量的探究；燃烧的条件与灭火原理探究；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：实验设计题分析：（1）考虑二氧化碳的密度大于空气，可以像倒水一样倾倒；（2）实验b为电解水的实验，则可书写其化学方程式；根据质量守恒定律，得出实验结论；（3）探究燃烧条件的实验：可燃物、着火点、与氧气接触；（4）测定空气中氧气含量的实验：红磷要过量，防止氧气不能充分消耗解答：解：（1）因为二氧化碳的密度大于空气，所以下层的蜡烛先灭，故实验a中观察到的现象是：蜡烛由下至上依次熄灭；（2）实验b为电解水的实验，则可书写其化学方程式为2h2o2h2+o2；根据质量守恒定律，得出实验结论为：由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的；（3）实验c中盛放白磷和红磷用的是铜片，这是利用铜片的导热性与氧气接触；由此实验证明可燃物燃烧所需的条件是温度达到着火点；（4）实验d中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是：使瓶中的氧气能完全反应故答为：（1）蜡烛由下至上依次熄灭；（2）2h2o2h2+o2；氧（3）导热性与氧气接触，温度达到着火点；（4）使瓶中的氧气能完全反应点评：掌握二氧化碳的性质：密度大于空气、能灭火，学会利用它处理题目；了解燃烧条件：可燃物、着火点、与氧气接触26（5分）（2013丰台区二模）化学兴趣小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略） 资料：na2co3溶液可以与中性的cacl2溶液发生复分解反应（1）关闭止水夹k2，打开止水夹k1，打开分液漏斗活塞，向b装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞b装置中发生反应的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，a装置中发生反应的化学方程式为co2+ca（oh）2=caco3+h2o（2）当b装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹k1，打开止水夹k2一段时间后观察到：b装置中反应逐渐停止；c装置中溶液由红色逐渐褪为无色，此时c装置溶液中一定含有的溶质为nacl、cacl2、酚酞；d装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是b装置中产生co2压强增大，将底部液体压入到c中，导致c中压强也增大，将溶液压入到d中，液面上升，此时d装置溶液中一定含有溶质nacl，原因是b中cacl2通过c部分进入d装置中与na2co3反应生成nacl；b装置中稀盐酸进入c装置和naoh反应生成nacl，部分进入d装置考点：探究酸碱的主要性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙.专题：实验性简答题分析：（1）用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；（2）当b装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹k1，二氧化碳无法排出，打开止水夹k2，则b中压强增大，会将b中液体压入到c中，氯化钙、盐酸进入c中，盐酸和c中的氢氧化钠发生反应生成氯化钠，一段时间后观察到：b装置中反应逐渐停止；c装置中溶液由红色逐渐褪为无色，说明此时溶液显中性，溶液中无氢氧化钠，则c装置溶液中一定含有的物质是：氯化钠、氯化钙、酚酞，盐酸无法判断是否含有；d装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是：b装置中产生co2压强增大，将底部液体压入到c中，导致c中压强也增大，将溶液压入到d中，液面上升；溶液中一定含有氯化钠，是因为b中cacl2通过c部分进入d装置中与na2co3反应生成nacl；b装置中稀盐酸进入c装置和naoh反应生成nacl，部分进入d装置解答：解：（1）用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；a中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：co2+ca（oh）2=caco3+h2o；（2）当b装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹k1，二氧化碳无法排出，打开止水夹k2，则b中压强增大，会将b中液体压入到c中，氯化钙、盐酸进入c中，盐酸和c中的氢氧化钠发生反应生成氯化钠，一段时间后观察到：b装置中反应逐渐停止；c装置中溶液由红色逐渐褪为无色，说明此时溶液显中性，溶液中无氢氧化钠，则c装置溶液中一定含有的物质是：氯化钠、氯化钙、酚酞，盐酸无法判断是否含有；d装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是：b装置中产生co2压强增大，将底部液体压入到c中，导致c中压强也增大，将溶液压入到d中，液面上升；溶液中一定含有氯化钠，是因为b中cacl2通过c部分进入d装置中与na2co3反应生成nacl；b装置中稀盐酸进入c装置和naoh反应生成nacl，部分进入d装置；故答案为：（1）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；co2+ca（oh）2=caco3+h2o；（2）nacl、cacl2、酚酞；b装置中产生co2压强增大，将底部液体压入到c中，导致c中压强也增大，将溶液压入到d中，液面上升；b中cacl2通过c部分进入d装置中与na2co3反应生成nacl；b装置中稀盐酸进入c装置和naoh反应生成nacl，部分进入d装置点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，解答时，首先要分析实验装置的特点和作用，其次，了解物质的性质并结合相关知识细心分析解答即可27（8分）（2013达州）同学们在学习ca（oh）2的化学性质时，对ca（oh）2溶液和na2co3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究请你一同探究并回答下列问题：提出问题：滤液中的溶质是什么物质？查阅资料：ca（no3）2溶液呈中性ca（no3）2+na2co3=caco3+2nano3猜想假设：甲同学认为：只含有naoh； 乙同学认为：只含有naoh ca（oh）2；丙同学认为：含有naoh ca（oh）2na2co3； 你认为可能含有naoh和na2co3分析讨论：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应实验设计：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞试液变红色猜想正确甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确不正确（填正确或不正确），理由是如果含有naoh和ca（oh）2时或含有naoh和na2co3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余考点