山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 同周期元素性质递变规律学案 鲁科版必修2.doc

山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 同周期元素性质递变规律学案 鲁科版必修2学习内容学习指导即时感悟学习目标：1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；3.小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。学习重点：同周期元素性质递变规律学习难点：同周期元素性质递变规律【课前预习区】1、元素周期表共分为 个周期； 个主族。第三周期共 种元素，按原子序数递增顺序分别为 。它们最高价氧化物的化学式分别为 ；最高价氧化物水化物的化学式分别为 。2、写出以下反应的化学方程式： na与水的反应： ；mg与盐酸的反应 ；al与盐酸的反应 ；氢气与氯气的反应 。3、第三周期元素原子核外电子排布规律为 。根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为 ；其中 主要体现为得电子； 主要体现为失去电子， 性质稳定。【自主合作探究】课题一、【比较元素失电子能力强弱的判断方法】课题二、【实验探究】请根据所给试剂和仪器设计并完成实验，验证你对na、mg、al三种元素失电子能力相对强弱的判断：试剂：表面积相同的镁条和铝条、mgcl2溶液、金属钠（小块）、盐酸（1moll）、蒸馏水、naoh溶液、alcl3溶液仪器：试管、表面皿、酒精灯、试管夹实验方案设计：实验记录：实验内容实验现象结论实验探究结论： 、 与水反应置换出水中氢的难易程度为 ，失电子能力强弱顺序为 ； 、 与酸反应置换出水中氢的难易程度为 ，失电子能力强弱顺序为 ；al（oh）3为 ；mg（oh）2为 ；naoh为 。碱性强弱顺序为 ，可知失电子能力 .由以上可知：na、mg、al失电子能力由强到弱的顺序为 。课题三、【比较元素得电子能力强弱的判断方法】课题四、【阅读探究】阅读课本p21p22获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱的预测（请分别用化学式表示）单质与氢气化合的难易程度 ；生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ；最高价氧化物水化物酸性的强弱顺序为 ；可知硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为： ；【精讲点拨】、同周期元素递变规律1、同周期元素原子 相同，但从左至右核电荷数 ，原子半径 ，原子失电子能力 ，得电子能力 。这种情况周而复始，体现了元素性质随原子序数递增呈现 变化。例如：第四周期也是自左至右，由 过渡到 ，再过渡到 ，最后是 。2、同周期元素自左至右：最高正价 ，最低负价 ，最高价氧化物水化物 ，金属元素单质与水或酸反应 ，非金属元素与氢气反应 ，生成的气态氢化物 。【当堂达标】1、下列叙述正确的是（ ）a.同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高b.同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大c.同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子d.同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定2、（2010武汉高一检测）能证明al的金属性比mg弱的实验事实是（ ）a.al的导电性比mg强b.al的原子半径比mg小c.al（oh）3能溶于naoh溶液，而mg（oh）2则不能d.mg（oh）2的溶解性比al（oh）3的溶解性略大3、下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2degi3bcfh(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是 .（5）a和e形成化合物的化学式 。【反思提升】【拓展延伸】1、（2010启东高一检测）a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a与b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物稳定性为cd;e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）a.abcde b.baedcc.badce d.ecdba2、a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a元素原子的最外层电子数为2，b元素原子的最高正价与负价的绝对值之差为4，c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，请回答：（1）这三种元素组成的化合物可能是 _ ；（2）b元素形成的气态氢化物化学式是 _ ；与b元素同周期的元素形成的气态氢化物最稳定的是_ ；（3）b、c元素形成的化合物溶于水显弱酸性的是 _；它电解质（填“是”或“不是”）。（4）写出a、c元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式 _ 。参考答案【拓展延伸】解：a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则a为o元素；b是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则b为na元素短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，则c为s元素；b、c、d同周期，则d为cl元素即a为o元素；b为na元素；c为s元素；d为cl元素（1）a为o氧元素，元素符号为o；d为cl元素，核内质子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为故答案为：o；（2）a、b、c元素形成的简单离子分别是o2-、na+、s2-，na+、o2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径o2-na+，s2-o2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径s2-o2-，所以离子半径s2-o2-na+故答案为：s2-o2-na+（3）b2a2、cd2、d2a、da2分别是na2o2；scl2；cl2o；clo2，过氧化钠为离子化合物，各原子都满足最外层8电子结构，scl2；cl2o；clo2是共价化合物，最外层电子数+化合价绝对值=8，则满足8电子结构，所以scl2、cl2