【备战】高考化学 专题34 突破化学计算热点题型和提分秘籍（含解析）(1).doc

专题34 突破化学计算热点题型和提分秘籍【高频考点解读】近三年的高考题中，计算题主要出现在关na的计算、有机物组成的定性分析、利用滴定法进行的样品中某物质含量测定、盖斯定律的运用。可以预见，2015年高考题中，有关na的计算、盖斯定律的运用，仍然是高考的必考题，有关化学平衡、电离平衡为载体的计算，以化学实验为依托的关滴定法进行的某微粒含量的测定，在试题中出现的几率也很大。【热点题型】题型一 关系式法 例1、已知：i22s2o=s4o2i相关物质的溶度积常数见下表：物质cuclcuiksp1.71071.31012某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。【提分秘籍】 1 物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学方程式找：找出方程式中已知物和未知物的物质的量的关系列：将已知量和未知量列成比例式求：对比例式求算2 关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。【举一反三】氯化亚铜(cucl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的cucl产品的主要质量指标为cucl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备cucl：2cuso4na2so32naclna2co3=2cucl3na2so4co2(1)cucl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的cuso4溶液，试计算配制该溶液所需的cuso45h2o与h2o的质量之比。(2)准确称取所制备的0.250 0 g cucl样品置于一定量的0.5 moll1fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 ml，用0.100 0 moll1ce(so4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 ml ce(so4)2溶液。有关反应的离子方程式为fe3cucl=fe2cu2clce4fe2=fe3ce3通过计算说明上述样品中cucl的质量分数是否符合标准。【热点题型】题型二 差量法 例2、超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4ko22co2=2k2co33o2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 l(标准状况)co2和ko2反应后，气体体积变为18.8 l(标准状况)，计算反应消耗的ko2的质量。【提分秘籍】 差量法的应用原理1所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强反应过程中的热效应等。2计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3使用差量法的注意事项所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。【举一反三】生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 l(标准状况)该气体通过盛有红热cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为ch44cuoco22h2o4cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。求：(1)原混合气体中甲烷的物质的量。(2)原混合气体中氮气的体积分数。【热点题型】题型三 守恒法 例3、某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so的物质的量浓度为6 moll1，则此溶液最多能溶解的铁粉的质量为()a5.6 g b11.2 g c22.4 g d33.6 g【提分秘籍】守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法，也是在解题中应用最多的方法之一。守恒法中的三把“金钥匙”质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系式，从而简化思维过程，达到快速解题的目的。【举一反三】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(mg2)2 moll1，c(so)6.5 moll1，若将200 ml此混合液中的mg2和al3 分离，至少应加入1.6 moll1的苛性钠溶液()a0.5 l b1.625 l c1.8 l d2 l【热点题型】题型四 极值法例4、将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体v l。下列关系式中正确的是 ()axv/(11.2n) b0x0.5cv33.6n(1x) d11.2nv22.4n【提分秘籍】 1极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。2极值法解题的基本思路(1)把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应。(2)把混合物假设成纯净物。(3)把平行反应分别假设成单一反应。3极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。【举一反三】在含有a g hno3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成no，有 g hno3被还原，则ab不可能为()a21 b31 c41 d92【高考风向标】 1【2014年高考江苏卷第6题】设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na2【2014年高考四川卷第5题】设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a高温下，0.2molfe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1lph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28g n2时，转移的电子数目为3.75na3【2014年高考广东卷第10题】设na为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是a1mol甲苯含有6na个c-h键b18gh2o含有10na个质子c标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d56g铁片投入足量浓硫酸中生成na个so2分子4【2014年高考全国大纲卷第7题】na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是almol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na b2 l0.5 mol l1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 na5【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（as2o3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（ash3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则a被氧化的砒霜为1.98mgb分解产生的氢气为0.672mlc和砒霜反应的锌为3.90mgd转移的电子总数为6105na6【2014年高考上海卷第22题】已知：2naal(oh)4co22al(oh)3na2co3h2o。向含2molnaoh、1molba(oh)2、2molnaal(oh)4的混合液中慢慢通入co2，则通入co2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项abcdn(co2)(mol)234 6n(沉淀)(mol)12337.（2013上海卷）22.一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为a.9.0l b.13.5l c.15.7l d.16.8l8.（2013上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是a.生成42.0ln2（标准状况）b.有0.250molkno3被氧化c.转移电子的物质的量为1.25mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75mol9.（2013新课标ii卷）13.室温时，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=a，c(m2+)=b moll-1时，溶液的ph等于（ ）a. lg() b. lg()c.14+lg() d.14+lg()10.（2013四川卷）7.1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ） a.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l c. no2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80% d. 得到2.54沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml钠溶液体积为640ml，d错误。【考点定位本题考查科学计算。【随堂巩固】 1把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ()。a70% b52.4%c47.6% d30%20.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体的质量不可能为()。a4.8 g b6.2 gc7.8 g d11.7 g3对于一个可逆反应manbpcqd，在一定温度下达到平衡，反应物浓度与生成物浓度符合下面的关系式k，式中的k为常数。在密闭容器中将co和水蒸气的混合气加热到800 时，有下列平衡：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，且k1，若将2 mol co和10 mol h2o(g)相互混合并加热到800 ，则co的转化率约为 ()。a16.7% b50% c66.7% d83.3%【答案】d4将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体v l。下列关系式中正确的是 ()。ax b0x0.5cv33.6n(1x) d11.2nv22.4n5向一定量fe、fe2o3的混合物中加入250 ml 2 moll1的hno3溶液，反应完成后生成1.12 l(标准状况下)no气体，再向反应后溶液中加入1 moll1 naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入naoh溶液体积最少是 ()。a450 ml b500 ml c400 ml d不能确定1 moll1v(naoh溶液)，v(naoh溶液)0.45 l450 ml。5标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()a22.4 l b44.8 lc11.2 l d4.48 l7标准状况下，6.72 l no2通入水后，收集到5.04 l气体，则被氧化的no2的体积是()a1.68 l b2.52 l c0.56 l d1.12 l8把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3cl28nh3h2o=6nh4cln28h2o。在标准状况下，把1.12 l cl2、n2的混合气体(90% cl2和10% n2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 l(其中有50% cl2和50% n2)，此反应中被氧化的nh3的质量为 ()a3.4 g b0.34 gc1.36 g d4.48 g列出比例式：(2 mol17 gmol1)44.8 lm(被氧化的nh3)0.448 l，则m(被氧化的nh3)0.34 g。9取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()a24 b40 c56 d65101.40 g含有碱金属(m)及其氧化物(m2o)的混合物，与水反应生成1.79 g碱，求混合物的成分及其组成。11铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 ml的no2气体和