【备考】全国名校高考化学试题分类汇编（11月 第二期）F单元化学反应与能量（含解析）.doc

f单元化学反应与能量目录f单元化学反应与能量1f1化学反应与能量变化1f2反应热的计算与重要的反应热1f3原电池原理8f4 电解原理22f5 化学反应与能量综合30f1化学反应与能量变化【原创精品解析纯word版】理综卷2015届甘肃省兰州一中高三上学期期中考试（201410）】27(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有co、nox等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。(1)汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为。(2)对汽车加装尾气净化装置，可使co、nox有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xco2nox =2xco2n2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下n2l。(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 mpa条件下，将a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： co(g)2h2(g) ch3oh(g)；h -bkjmol-1该反应的平衡常数表达式为。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充入1 mol co和3 mol h2经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350k2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(co)0.4 mol/l、c(h2)0.4 mol/l、c(ch3oh)0.8 moll1,则此时v正v逆(填、或)。(4)甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2-离子。该电池的正极反应式为_。电池工作时，固体电解质里的o2-向_极移动。【知识点】化学反应与能量原电池原理化学平衡f1 f3 g2【答案解析】(1)n2(g)+o2(g)=2no(g)；h=+183 kj/mol (2)2.24l(3)k=bd(4)o2+4e-=2o2- 负解析：(1)根据旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，反应n2(g)+o2(g)=2no(g)；h=945kj/mol+498kj/mol-630kj/mol2=+183 kj/mol ；(2)根据反应2xco2nox =2xco2n2，生成1摩尔氮气转移电子的物质的量是4x，所以转移0.4x摩尔电子时生成氮气0.1摩尔，体积为2.24l；(3)k=a升高温度，平衡逆向移动，降低甲醇产量； b将ch3oh(g)从体系中分离，使平衡正向移动，能增加甲醇产量；c充入he，使体系总压强增大，对各物质的浓度无影响，平衡不移动，不能增加甲醇产量； d再充入1 mol co和3 mol h2，相当与加压，平衡正向移动，能增加甲醇产量；选bd；qc=0.8/(0.40.42)=12.5k，平衡逆向移动，v正v逆(4)在原电池中正极发生得电子的还原反应：o2+4e-=2o2- ，在电池内部阳离子移向正极，阴离子移向负极；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、原电池原理、化学平衡等知识，注意应用平衡常数与浓度熵的关系判断平衡移动的方向。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考（201410）】20（11分）应用化学知识，回答下列问题(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2ch3oh(l)+3o2(g) = 2co2(g)+4h2o(g) h = 1275.6 kj/mol2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = 566.0 kj/mol h2o(g)=h2o(1) h = 44.0 kj/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2h2(g) + co(g) ch3oh(g) h= + 181.6kj/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入co、h2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质h2coch3oh浓度/（moll1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“”、“”、“（2分） (3) （2分） 90%（2分）解析：（1）2ch3oh(l)+3o2(g) = 2co2(g)+4h2o(g) h = 1275.6 kj/mol2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = 566.0 kj/mol h2o(g)=h2o(1) h = 44.0 kj/mol根据盖斯定律1/2-1/2+2得：ch3oh(l)+o2(g)=co(g)+2h2o(l)h = -442.5 kj/mol(2) 某时刻：160，所以平衡正向移动，v正 v逆 ；(3)在500时，分别将2 mola和1molb置于恒压容器和恒容容器中，相对于为加压，达到平衡所需时间是。 2a(g)+b(g)2c(g)起始物质的量（mol） 2 1 0转化物质的量（mol） 2x x 2x平衡物质的量（mol） （2-2x）(1-x) 2x平衡时，测得容器中的压强减小了30%,即物质的量减小了30%，（2-2x）+(1-x) +2x=70%3，解得x=0.9，该容器中a的转化率为。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学平衡的移动等，计算时利用三段式清楚明了。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届四川省成都外国语学校高三10月月考（201410）】10. （16分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g) h已知相同条件下：4ca5(po4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) h3用h1、h2和h3表示h ， 则h = ；（2）白磷与氧气反应生成p4o10固体。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为。（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_。（4）次磷酸（h3po2)为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为 ，该盐可用于工业上的化学镀镍。 化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2， 在酸性等条件下发生下述反应：（a） ni2+ + h2po2+ _ = ni+ h2po3+_（b）6h2po-2 + 2h+ = 2p + 4h2po3 - + 3h2请在答题卡上写出并配平反应式（a）； 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】化学反应与能量物质结构f1 n2 n3【答案解析】（1） h1+3h2+18h3 （2） p4(s)5o2(g)=p4o10(s) h= - ( 4c +12b - 6a - 5d ) kjmol1（3） ， na5p3o10（4） nah2po2 2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o = 2ni+ +1h2po3+ 2h+ 电镀利用电解原理，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应，在镀件外形成镀层； （2分） 装置简单，节约能源，操作方便（2分）解析：（1）4ca5(po4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) h3根据盖斯定律+3+18得：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g) h=h1+3h2+18h3 （2）根据反应p4(s)5o2(g)=p4o10(s) ，知需要断开6摩尔pp键和5摩尔o=o键；生成12摩尔po键和4摩尔p=o 键，已知旧键断开吸热，生成新键放热，所以h= - ( 4c +12b - 6a - 5d ) kjmol1（3）根据三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠俗称“五钠”，将羟基氢用钠代替得化学式为 na5p3o10（4）次磷酸（h3po2)为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为nah2po2。 镍元素的化合价从+2降到+1，磷元素的化合价从+1升到+3，所以ni2+的系数是2，h2po2的系数是1，其它观察即可配平，2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o = 2ni+ +1h2po3+ 2h+ 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，可见化学镀与电镀不同，不是利用电化学原理而是直接利用化学反应形成镀层。原理上的不同点：电镀利用电解原理，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应，在镀件外形成镀层； 化学镀的优点是装置简单，节约能源，操作方便。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，物质结构等知识，只要按照题目的引导即可解答。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】9臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 moll-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为【知识点】化学平衡反应速率g3 f1 【答案解析】a解析：根据a项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，则升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，a正确；v（no2）=0.2moll1s-1，即单位错误，b错误；使用催化剂，不能使平衡移动，c错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，no2的转化率减小，d错误。【思路点拨】解答图形题要根据图像的起点、转折点、终点、变化趋势做出判断，如本题的a项，要看清能量高的是反应物还是生成物（本题是反应物），c项图像正确，但描述错误，顾此失彼；解答b项不仅要看数据，还要看单位。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】15采用nh3作还原剂，除去烟气中的氮氧化物，反应原理为：no(g) + no2(g) + 2nh3(g)2n2(g) + 3h2o(g)。下图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂和时，测量相同时间得到的烟气脱氮率图像。根据该图像，下列说法中正确的是a上述反应的正反应为吸热反应b催化剂、分别适合于250和450左右脱氮c催化剂比脱氮效果好，说明催化剂能导致该反应平衡向右移动程度更大d相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响【知识点】反应热化学平衡g3 f1【答案解析】b解析：分析图像知脱氮率随温度的升高先逐渐增大，后逐渐减小，表明脱氮率达最高点之前是建立平衡的过程，后温度高，平衡逆向移动，正向是放热反应，a错误；由图形分析可知催化剂、分别适合于250和450左右脱氮，b正确；催化剂不能使平衡发生移动，c错误；该反应为非等体积反应，压强的改变必须会影响脱氮率，所以d错误。【思路点拨】分析图像曲线的变化趋势判断变化的原因；曲线的最高点之前是建立平衡的过程，此时正向速率大于逆向速率。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】11下列说法正确的是a常温下，nacl(aq)+h2o(1)+co2(g)+nh3(g)=nahco3(s)+nh4cl(aq)能自发进行，则该反应的h0b在等浓度nacl和ki溶液中滴加agno3溶液，先产生白色沉淀c等物质的量浓度的ha与naa溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性d对于某h0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大【知识点】反应热反应速率平衡常数沉淀溶解平衡f1 g2g5 h3h5【答案解析】ac解析：a、该反应的正向是熵减小的反应，而反应能自发进行，因此是焓减少的反应，a正确；agcl的溶度积常数比agi的大，因此在等浓度nacl和ki溶液中滴加agno3溶液，先产生黄色沉淀，b错误；若ha的电离程度小于naa的水解程度，则溶液呈碱性，c正确；对于某h（1分）b（1分）（2）574 kj/mol （分）5ch4(g) + 12no(g) + 4no2(g) = 8n2(g) + 5co2(g) + 10h2o(g)h5214kj/mol（3分）（3） ch4-8e- + 10oh-=co32- + 7h2o（2分） b（1分）64（2分）解析：（1）根据电离平衡常数知酸性hscnch3coohh2co3hcnhco3-,因此水解程度na2co3nacnnahco3，若ph值相等，则nahco3、nacn、na2co3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是nahco3、nacn、na2co3相同温度下hscn比ch3cooh的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与nahco3溶液反应快，反应结束后所得两溶液中，水解程度ch3cooscn，因此c（scn）c（ch3coo）。若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，醋酸的电离程度增大，则c(ch3coo)增大， c(h+) 减小，kw 、醋酸电离平衡常数不变，选b。 （2） 设混合气体中no和no2的物质的量分别为x 、y，则(28x+46y) (x+y)=217，解得:y=3:1，（+）2得式：ch4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h3=(h1+h2) 2。假设发生反应的甲烷的物质的量为a，发生反应的甲烷的物质的量为b，则a+b=1，4a2b=3，解得a=0.6mol，b=0.4mol，0.4(h1+h2)2+0.6h1=-1042.8kj/mol.将h1=-1160kj/mol代人该等式中，解得h2=574 kj/mol，3+2得5ch4(g) + 12no(g) + 4no2(g) = 8n2(g) + 5co2(g) + 10h2o(g)h5214kj/mol。（3）甲烷燃料电池的负极反应式是甲烷的氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐：ch4-8e- + 10oh-=co32- + 7h2o，a是原电池，甲烷极是负极，b是电解池，则b是阴极，若氯化铜足量，则b上只析出铜，a中消耗0.15 mol氧气时，转移电子0.6mol，由于n（氯化铜）=0.1mol，b上析出铜0.1mol，增重6.4g，此时用去电子0.2mol，还有0.4mol电子给h+，即b上还析出氢气0.2mol。【思路点拨】根据电离常数判断弱电解质的相对强弱，电离常数大的，电离程度大，其离子水解程度小；根据盖斯定律计算复杂反应的反应热；燃料电池的燃料极是负极，与其相连的电解池的电极是阴极。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】22.（12分）1100时，体积为2l的恒容容器中发生如下反应：na2so4（s）+4h2（g）na2s（s）+4h2o（g）（1）下列能判断反应达到平衡状态的是a容器中压强不变 b混合气体密度不变c1mol hh键断裂同时形成2mol ho dh2的体积分数不变（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用h2表示该反应的反应速率为（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数k为（4）若降低温度，k值减小，则反应的h0（填“”或“”）（5）若反应达平衡后，加入少量的h2，再次平衡后，h2o的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）【知识点】化学平衡反应热f1 g2【答案解析】（12分）（1）bd（分）（2）0.125mol/（lmin）（分）（3）81（分）（4）（分）（5）不变（分）解析：（1）a、该反应是气体体积不变的反应，因此不能根据容器中压强不变判断平衡建立；b、混合气体密度不变，则混合气质量不变，表示平衡建立；c、1mol hh键断裂同时形成2mol ho是同方向的反应，不能作为平衡的标志；d、h2的体积分数不变即氢气的我知道了不变，表示平衡建立，选bd。（2） 气体质量增加8g，表明消耗氢气0.5mol，反应速率为0.5mol/2l2min=0.125mol/（lmin）（3） 混合气体的平均相对分子质量为14，则氢气与h2o的体积比为1:3，平衡常数为3313=81.（4） 若降低温度，k值减小，表明平衡逆向移动，而降温，平衡向放热方向移动，即逆向是放热反应，则反应的h0。（5） 由于该反应是气体体积不变的反应，可这样设想，在原容器上叠加1个容器，并冲入氢气，建立于原平衡一样的平衡状态，然后压缩至原容器大小，此时平衡不移动，即，再次平衡后，h2o的体积分数不变。【思路点拨】平衡标志：若以下各量不变则平衡建立。各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，a、b、c、d的分子数不再改变。各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。反应物的转化率不变，如在一定条件下，a或b的转化率不再改变。以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。如当mnpq时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当mnpq时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当mnpq时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】5. 已知：c(s)o2(g)co2(g) h1co2(g)c(s)2co(g) h22co(g)o2(g)2co2(g) h34fe(s)3o2(g)2fe2o3(s) h43 co(g)fe2o3(s)3co2(g)2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )ah10，h30 bh20，h40ch1h2h3 dh3h4h5【知识点】反应热 f1 f2 【答案解析】c解析：根据所学反应知是放热反应，是吸热反应，h10，h30，h20，h40，根据盖斯定律有h1h2h3，选c。【思路点拨】放热反应的h0；盖斯定律的运用可像数学运算一样。f2反应热的计算与重要的反应热【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】25（10分）如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：实验1从开始到达到化学平衡时，以v（co2）表示的反应速率为。（精确到0.01，下同）该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数k= 。（2）以二甲醚（ch3och3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。（3）已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热分别为- 285.8 kjmol-1、- 283.0 kjmol -1和- 726.5 kjmol-1。请写出甲醇（ch3oh）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。【知识点】化学平衡的计算、电极反应式书写、热化学方程式的书写f2g1g5【答案解析】【解析】（10分）（1）0.13mol/(lmin) （2分）放（2分）， 0.17 （2分）（2）ch3och3 -12e- +16oh-=2co32- +11h2o （2分）（3）ch3oh（l）+ o2(g)= co（g）+2h2o（l）h= -443.5kj/mol-1 （2分）解析：（1）由表中数据可知，co的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（co）= 1.6mol2l6min=2/15mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（co2）=v（co）= 2/15mol/（lmin）=0.13mol/（lmin）；、实验1中co的转化率为100%=40%，实验2中co的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，实验2平衡时co的物质的量为1.6mol，则： co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），开始（mol）：2 10 0变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900时该反应平衡常数k=0.40.4/1.60.6=0.17(2)该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为ch3och3-12e-+3h2o=3co2+12h+， （3）已知：2ch3oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（1）h=-1453.0kj/mol2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566.0kj/mol根据盖斯定律，-得2ch3oh（1）+2o2（g）=2co（g）+4h2o（1），故h=（-1453kj/mol）-（-566.0kj/mol）=-887kj/mol即ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=-443.5kj/mol，【思路点拨】本题考查了反应速率的计算、化学平衡有关计算、热化学方程式书写、氧化还原反应等，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查.【原创纯word版精品解析】理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）doc】26、(14分)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。（1）在改质器中主要发生的反应为_（2）移位反应器中co(g)+h2o (g) co2 (g)+h2(g) ，在一定温度下，在1l容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：t/mincomol/l)h2o(mol/l)co2(mol/l)h2(mol/l)00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11此温度下，该反应的平衡常数为_反应在34 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是（填代号） a充入水蒸汽 b升高温度 c使用催化剂 d充入氢气（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是_，该电池正极的电极反应为_。（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是。（5）总体看来，整个体系中能量来自与cxhy与空气的反应，假设cxhy为辛烷，且已知辛烷的燃烧热为5 518 kjmol1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式。【知识点】电化学化学平衡热化学方程式的书写f3 g2f2【答案解析】26、 (1)cxhy+xh2o xco+(x+y/2)h2 (2) 0.5 b (3) co2 o2 +4h+4e-=2h2o (4) 增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加快反应速率(5) c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)；h5 518 kjmol1解析：根据改质器中进入的物质是烃和水，反应温度是800，出来的气体是水、氢气和一氧化碳，所以发生的化学反应是cxhy+xh2o xco+(x+y/2)h2co(g)+h2o (g) co2 (g)+h2(g)起始：0.2 0.3变化：平衡： 0.1，则平衡浓度co、h2o、co2、h2分别是0.1、0.2、0.1、0.1，平衡常数为0.10.1/(0.10.2)=0.5根据4min时的数据知四种物质的变化量相同，因此氢气的物质的量增多的原因只能是温度的变化，若充入水蒸汽或充入氢气，则水蒸气或氢气的变化量与其他物质的变化量不相等，使用催化剂对平衡移动没有影响，各物质的量不变，因此选b。根据燃料电池的图示知左边的电极是负极，排出的气体主要是二氧化碳，氢气被氧化为h+，正极反应是o2得到电子生成水o2 +4h+4e-=2h2o电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还可增大反应物的接触面，加快反应速率根据辛烷的燃烧热可写出辛烷燃烧热的热化学方程式：c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)；h5 518 kjmol1【思路点拨】根据图示中的物质判断发生的反应，进而判断电池的正负极；燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】20(14分)二甲醚（dme）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h 1=90.7 kjmol-12ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h 2=23.5 kjmol-1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h 3=41.2kjmol-1回答下列问题：（1）则反应3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)的hkjmol-1。（2）下列措施中，能提高ch3och3产率的有。a使用过量的co b升高温度 c增大压强（3）反应能提高ch3och3的产率，原因是。（4）将合成气以n(h2)/n(co)=2通入1l的反应器中，一定条件下发生反应：4h2(g)+2co(g) ch3och3(g)+h2o(g)h，其co的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是。ah0bp1p2p3c若在p3和316时，起始n(h2)/n(co)=3，则达到平衡时，co转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是cu-mn的合金），利用co和h2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(mn)/n(cu)约为时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为。图1 图2 图3 （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：ch3oh +h2so4ch3hso4+h2o，ch3hso4+ch3ohch3och3+h2so4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。【知识点】反应热化学平衡电化学 f2 g2 f3【答案解析】（1）-246.1（2）ac（3）消耗了反应的h2o(g)有利于反应正向进行，同时生成了h2（4）a （5）2.0（6）ch3och3-12e-+3h2o=2co2+12h+（7）h2so4腐蚀设备或有硫酸废液产生解析： 根据盖斯定律2+得3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)的h-246.1kjmol-1该反应是正向放热、气体体积缩小的反应，因此使用过量的co、增大压强有利于平衡正向移动，提高ch3och3产率。根据平衡移动原理知反应能提高ch3och3产率，原因是消耗了反应的h2o(g)有利于反应正向进行，同时生成了h2据图知co的平衡转化率随温度的升高而减小