【备考】全国名校高考化学试题分类汇编（12月）J单元 化学实验（含解析）.doc

j单元化学实验目录j单元化学实验1j1化学实验常见仪器与基本方法1j2物质的分离、提纯与检验35j3气体的制取62j4 综合实验（实验方案的设计与评价）75j5 化学实验综合95j1化学实验常见仪器与基本方法【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】36化学选修2：化学与技术(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。（3）工艺过程中和的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 moll1的酸性kmno4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度_。【知识点】工艺流程题（实验计算）a4j3 j1【答案解析】（1）,.（2）氢氧化钠溶液cac2o4，h2c2o4溶液、h2so4溶液 caso4.（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）na2so4；（5）5h2c2o4+2mno4-+6h+=10co2+2mn2+8h2o，设草酸的物质的量为xmol，则：5h2c2o42h2o+2mno4-+6h+=10co2+2mn2+8h2o5mol2molx0.0500moll-10.015l,所以，5mol：2mol=x：0.0500moll-10.015l,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol126g/mol）100%0.250g =94.5%。解析：（1）根据流程图知，200、2mpa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：,.（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是cac2o4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作的滤液是h2c2o4溶液、h2so4溶液，滤渣是 caso4.（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是na2so4；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5h2c2o4+2mno4-+6h+=10co2+2mn2+8h2o，设草酸的物质的量为xmol，则：5h2c2o42h2o+2mno4-+6h+=10co2+2mn2+8h2o5mol2molx0.0500moll-10.015l,所以，5mol：2mol=x：0.0500moll-10.015l,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol126g/mol）100%0.250g =94.5%。【思路点拨】解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后物质的状态或性质判断操作方法和目的。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】28（11分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份mno2）制备高锰酸钾的流程图。（1）kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。a75%酒精 b双氧水 c苯酚 d84消毒液（naclo溶液）（2）软锰矿粉碎的目的。写出mno2、koh的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。（3）该生产中需要纯净的co2气体。若实验室要直接制备出纯净的co2，所需试剂最好选择_（选填代号）。a. 石灰石 b. 稀hcl c. 稀h2so4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。（4）上述流程中反应：向k2mno4溶液中通入co2以制备kmno4，该反应中的还原剂是： 。（5）上述流程中可以循环使用的物质有ca(oh)2、co2、 和 （写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol mno2可制得 mol kmno4。【知识点】工艺流程题（实验计算氧化还原反应）a4b2j3 j1【答案解析】（11分每空2分）（1）bd （1分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分） 2mno2+ 4koh + o2= 2k2mno4+ 2h2o （2分）（3）cd（1分）；a（1分）；（4）k2mno4（1分）（5）koh（1分）mno2（1分）（6）0.67或（1分）解析：（1）kmno4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，o3、漂白粉也有强氧化性，因此选bd。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意mno2、koh与氧气反应生成k2mno4，即mno2被氧气氧化，反应方程式为2mno2+ 4koh + o2= 2k2mno4+ 2h2o实验室要直接制备出纯净的co2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，b是加热装置，因此装置选a。根据2co23k2mno4=2kmno42k2co3mno2，知还原剂是k2mno4制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有mno2；koh。（4）在反应中有三分之二的锰转变为kmno4，1 molmno2可制得2/3mol kmno4。【思路点拨】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(pcl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的cl2模拟工业生产制取pcl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量cl2反应生成pcl3，与过量cl2反应生成pcl5；pcl3遇水会强烈水解生成 h3po3和hc1；pcl3遇o2会生成pocl3，pocl3溶于pcl3；pcl3、pocl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/pcl3-11275.5pocl32105.3请回答下列问题：（1）a装置中制氯气的离子方程式为。（2）b中所装试剂是，f中碱石灰的作用有两种，分别是_、。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开k3通入干燥的co2，再迅速加入黄磷。通干燥co2的作用是。（4）粗产品中常含有pocl3、pcl5等，加入黄磷加热除去pcl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的pcl3。（5）实验结束时，可以利用c中的试剂吸收多余的氯气，c中反应的离子方程式为。（6）通过下面方法可测定产品中pcl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 ml溶液；取以上溶液25.00ml，向其中加入10.00 ml 0.1000 mol/l碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/l的na2s2o3溶液滴定；重复、操作平均消耗na2s2o3溶液8.40ml。已知：h3po3+h2o+i2= h3po4+2hi，i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中pc13的质量分数为_。【知识点】化学实验离子方程式计算a4b1j3j1 【答案解析】解析：实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o。（2）浓h2so4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，f中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置e而使pcl3水解。（3）pcl3遇o2会生成pocl3，因此通入一段时间的co2可以排尽装置中的空气，防止生成的pcl3与空气中的o2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi；i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，依据化学方程式可知h3po3物质的量和pcl3的物质的量相同则pcl3 h3po3 i2碘的物质的量为(10.00 ml0.1000 moll18.40ml0.1000 moll1)103所以pcl3的质量分数为79.75%。【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250 ml溶液取25.00ml做实验，所以最后求pcl3的质量要乘以10。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是a甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强b乙装置：可用来探究so2的漂白性c丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性d丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。【知识点】实验j1 j3 j2【答案解析】b解析：探究so2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选b。【思路点拨】解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。12.【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】9. 下列实验正确的是()a.蒸发、浓缩、结晶. 【知识点】基本实验操作j1j2 【答案解析】【解析】b解析：a、蒸发浓缩结晶应该用蒸发皿而不是坩埚，故a错误；b、关闭止水夹，加水于长颈漏斗中至下端没入水中，在下端形成一段水柱不下降说明气密性良好，故b正确； c、试管中加热固体分解时，试管口应向下倾斜，故c错误 ；d、分离沸点不同的液体混合物时温度计不能插入溶液中，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】28、(14分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(fec2o4nh2o)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶b中盛有饱和nh4cl和饱和nano2混合液(常用于实验室制n2)，干燥管c1、c4中装有碱石灰，试管e1、e3、e4中装有澄清石灰水。充分反应后，将d1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入kscn溶液无血红色，证明固体产物为。该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点次酒精灯，最先点燃的酒精灯是，最后点燃的是。该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中e2的作用是：。该实验装置中有4个干燥管，c3中盛装的试剂是。取7.2 g样品充分反应后，测得d1中的固体残余物为2.88 g，d2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(fec2o4nh2o)分解的方程式为。【知识点】化学实验计算a4 j3j1 【答案解析】28、（共14分）每空2分feo4、a1、a1除尽气体中的co2p2o5或cacl2fec2o42h2ofeococo22h2o解析：根据d1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入kscn溶液无血红色，说明固体残余物没有+3价铁，没有c2o42-，因此应该是feo。至少应该点4次酒精灯，其中最先点燃的酒精灯是a1，利用生成的氮气除去装置中的氧气，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，最后点燃的也是a1，利用生成的氮气将装置吹冷，防止氧气氧化氧化铜。e1、e3、e4中装有澄清石灰水，目的分别是检验装置d1生成二氧化碳，检验二氧化碳在装置e2中有没有被吸收完，检验气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，进而确定装置d1中生成了co，因此装置e2中的试剂是氢氧化钠，目的是除去二氧化碳。干燥管c2、c3的作用分别是检验装置d1生成的水，吸收生成的水，因此分别装有无水硫酸铜、氯化钙或p2o5，不能用碱石灰。取7.2 g样品充分反应后，d1中的固体残余物为2.88 g的feo,为0.04mol，d2中固体质量减轻0.64 g，是氧化铜中o的质量，有n（o）=n（co）=0.04mol，根据草酸亚铁晶体(fec2o4nh2o)的化学式知n（fe）：n（c）=1：2，则生成二氧化碳0.04mol，草酸亚铁晶体中水的质量是7.2-0.04（28+44）-2.88=1.44g，为0.08mol，所以生成的feo、co、二氧化碳、水的物质的量之比是1：1：1：2，反应方程式fec2o42h2ofeococo22h2o【思路点拨】根据装置d1中可能的反应判断生成物，然后运用物质的性质检验；将初中氢气还原氧化铜知识迁移解决本题。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4,在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2b用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液c向饱和na2co3溶液中通入足量co2 ，溶液变浑浊析出了nahco3d常温下，将al箔插入浓hno3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应【知识点】化学实验元素化合物 j1 c5 d5【答案解析】c解析：向fe（no3）2溶液中加入h2so4，则会发生离子反应：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o，产生的no在管口生成no2呈现红色，而不是hno3分解产生no2，故a错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，b错误；饱和na2co3溶液中通入co2发生反应：na2co3+co2+h2o=2nahco3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故c正确al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，d错误。【思路点拨】钝化并不是没有发生反应；火焰呈黄色说明含钠元素。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】2(15分)氯气与金属锡在加热时可制得sncl4 ，sncl4的熔点为33，沸点为 114。sncl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 sncl4 (夹持装置略)。 (1)仪器c 的名称为。 (2)装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置中的最佳试剂为，装置的作用为。 (4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 。 (5)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成 sncl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为 。 (6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的snso4溶液中加入过量的fe2(so4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/l的 k2cr2o7溶液滴定生成的 fe2+，共用去 k2cr2o7溶液的体积为 v l，则锡粉中 sn 的质量分数为（已知fe3+可将sn2+氧化为sn4+，酸性环境下可被还原为 cr3+）。【知识点】物质分离提纯基本实验操作、计算c5d2j1j2【答案解析】【解析】（1）蒸馏烧瓶；（2）mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o (3)饱和食盐水防止空气中的水蒸气进入；（4）使sncl4气化（或蒸馏）（5）sn（oh）4或sno2(6)357vc/1000m解析：（1）装置c的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o (3)四氯化锡极易水解，进入装置c的气体应干燥、纯净，装置的作用为吸收挥发出的hcl，用饱和食盐水吸收hcl，装置iii的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;装置的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使sncl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有iii，氯气未干燥，则sncl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成sn（oh）4、hcl，或者sn（oh）4分解生成sno2与h2o （6）令锡粉中锡的质量分数为x，则： snsn2+2fe3+2fe2+ 1/3k2cr2o7 119g 1/3 mol mx vc/1000 mol解得x=357vc/1000m 【思路点拨】本题考查了氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】1(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧化铈 (ceo2)在平板电视显示屏中有着重要应用。ceo2 在稀硫酸和 h2o2 的作用下可生成 ce3+，ceo2在该反应中作_剂。 （2）自然界 cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬。完成并配平下列离子方程式： （3）钛（ti）被誉为“二十一世纪的金属” ，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。 （4）niso4 xh2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下： 向滤液中加入fes是为了除去cu2+ zn2+等杂质，除去cu2+的离子方程式为_。对滤液先加h2o2再调ph，调ph的目的是。 滤液溶质的主要成分是 niso4， 加na2co3过滤后， 再加适量稀硫酸溶解又生成 niso4，这两步操作的目的是_。 为测定 niso4 xh2o 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于。 【知识点】化学实验常见仪器与基本方法、物质的分离、提纯与检验j1j2【答案解析】【解析】（1）氧化剂；（2）1；3；8h+；2；3；4 (3)ticl4+4nati+4nacl(4)fes（aq）+cu2+（aq）=fe2+（aq）+cus（aq）；对滤液调ph的目的是除去fe3+；增大niso4浓度，有利于蒸发结晶 6解析：（1）ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则ceo2在反应中作氧化剂；（2）反应中cr元素化合价由+6价降低到+3价，s元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：cr2o72-+3so32-+8h+2cr3+3so42-+4h20；（3）550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是ticl4+4nati+4nacl(4)向滤液中加入fes主要目的是除去cu、zn等杂质，说明cus的溶解度更小，反应的离子方程式为fes（aq）+cu2+（aq）=fe2+（aq）+cus（aq）；对滤液调ph的目的是除去fe3+，其原理是fe3+3h2ofe（oh）3+3h+；滤液溶质的主要成分是niso4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成niso4，可增大成niso4浓度，有利于蒸发结晶；26.3 g niso4 xh2o 晶体的物质的量=26.3g/(155+18x),结晶水的质量=26.3g-15.5 g=10.8g，物质的量=10.8g18g/mol=0.6mol，则26.3g/(155+18x)：0.6=1：x ，求得x=6 【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质性质、氧化还原反应配平和计算、物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识的积累。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】9（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是 【知识点】化学实验基本操作j1j2【答案解析】【解析】c解析：a、观察k元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子 ，故a错误； b、氯气、溴蒸气、no2均能将ki氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉ki试纸变蓝的气体不一定是氯气，故b错误； c、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入bacl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含so42-，故c正确；d、溶液中可能含有三价铁离子，故d错误。故答案选c 【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】3某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）【知识点】基本实验设计与评价j1j2【答案解析】【解析】b 解析：a容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故a错误；b氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故b正确；c二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量no2气体，故c错误；d过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故d错误； 故答案选b【思路点拨】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键，题目较简单【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】30.（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；（2）实验室用装置e制备cl2，其反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o若有0.6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为 mol；（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b：，d：；停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象是：b：，d：；（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0.01 mol so2与0.01 mol cl2同时非常缓慢地通入100 ml水中，假如得到的溶液体积仍为100 ml，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。【知识点】实验计算a3 b3 d3 j3j1 【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下 （2）0.3（3）品红褪色，品红褪色褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4 0.4 mol.l-1（单位不写或写错都不给分）解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，根据化合价的变化计算转移的电子数目，有4mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为2mol，因此若有0.6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为0.3mol；（3）so2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；so2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4，生成物都无漂白性，氢离子的物质的量浓度约为（0.02mol+0.01mol2）0.1l=0.4 mol.l-1【思路点拨】利用二氧化硫和氯气的性质的异同解答；根据反应方程式进行计算。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】28.（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；（2）采用水浴加热的原因是 ；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）；（4）溶液趁热过滤的原因是 ；（5）塞紧试管口的目的是 。【知识点】实验元素化合物c3 b1j1【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）fe+h2so4=feso4+h2 （2）容易控制温度 （3）fe+2fe3+3fe2+（4）减小feso4的损失 （5）防止空气进入试管将fe2+氧化为fe3+解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是fe + h2so4feso4+h2。（2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。（3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是fe+2fe33fe2。（4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成feso4的损失。（5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将feso4氧化。【思路点拨】本题主要是根据硫酸亚铁有还原性进行解答。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】27.（10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列问题：（1）步骤、的操作分别是 。（2）步骤的离子反应方程式： 。步骤中cl2应 （填少量或适量或过量）。（3）在步骤中若不用cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）：。a浓硫酸b新制氯水c高锰酸钾溶液d双氧水（4）步骤中应加入的有机溶剂是，而不能用 等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤的反应有否进行完全（填能或否），其理由是： 。【知识点】工艺流程题d2j1j2 【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）过滤、萃取 （2）cl2+2i-=2cl-+i2 、适量 （3）d （4）ccl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。解析：根据步骤得到残渣知是过滤操作，根据步骤得到碘的有机溶液知是萃取与分液步骤是氯气置换出碘cl2+2i-=2cl-+i2，氯气有毒，因此应该适量（3）在步骤中若不用cl2，最好选用d，因为双氧水的还原产物是水。萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等，也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油。（5）检验反应完全，即检验溶液中没有了碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。【思路点拨】裂化汽油中含有不饱和烃，所以不能作碘水中碘的萃取剂，选用氧化剂时最好是对环境友好的，不会引入新杂质的物质。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】36【化学化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（7590co，以及少量co2、h2s、n2、ch4等)合成，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（写两个化学方程式）。（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_。（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(na2c2o4)的化学方程式为_。（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可得到重要的工业产品保险粉(na2s2o4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5的hcoona溶液1吨，需要co在标况下的体积为_。【知识点】工艺流程题a4 b1j1b3【答案解析】（1）除去其中的co2、so2等酸性气体；co2+2naoh=na2co3+ h2o ；h2s+2naoh=na2s+ 2h2o （2）使尾气中的co被充分吸收；n2和ch4（3）2hcoona na2c2o4+h2（4）hcoo-+2so2+oh-=s2o42-+co2+h2o（5）4.12104 l解析：用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体，反应是co2+2naoh=na2co3+ h2o ；h2s+2naoh=na2s+ 2h2o一氧化碳和氢氧化钠溶液在160200和2mpa压力下反应生成甲酸钠，反应是naohco=hcoona,因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的co被充分吸收，因此最后尾气的成分是n2和ch4甲酸钠高温时分解制取草酸钠(na2c2o4)，发生的是氧化还原反应，其中c的化合价由+2+3，因此化合价降低的是h，即生成氢气，反应为2hcoona na2c2o4+h2根据题意hcoo-被so2还原，二者之比是1：2，反应是hcoo-+2so2+oh-=s2o42-+co2+h2onaohco=hcoona22.4 68v40% 1065%,v=4.12104 l【思路点拨】氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定左边加oh-，最后根据原子守恒配平。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】27（14分）ba(no3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有baco3、baso3、ba (feo2)2等，某主要生产baco3、baso4的化工厂利用钡泥制取ba(no3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：钡泥废渣h2o、稀hno3酸溶中和i（ph=45）x过滤ba(no3)2溶液ba(no3)2晶体洗涤中和ii（ph=7）ba(oh)2h2o已知：fe3+和fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的ph分别为3.2和9.7；ba(no3)2晶体的分解温度：592；ksp(baso4)=l.ll 0-10，ksp (baco3)=5 .ll0-9。（1）该厂生产的baco3因含有少量baso4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和na2co3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_。（2）上述流程中酸溶时，ba(feo2)2与hno3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_。（3）该厂结合实际，图中x应选用_（填字母）。abacl2 bbaco3 cba(no3) 2 dba(oh) 2（4）中和i使溶液的ph为45的目的是_；结合离子方程式简述其原理：_。（5）从ba(no3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_。（6）测定所得ba(no3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_。【知识点】工艺流程题 a4b1 j1 j2【答案解析】（1）baso4+co32-baco3+so42-（2）ba(feo2)2+8hno3=ba(no3)2+2fe(no3)3+4h2o（3）b （4）使fe3+完全沉淀；fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，baco3消耗h+，使fe3+水解平衡右移，形成fe(oh)3沉淀（5）蒸发浓缩，冷却结晶（6）(261m/233w)100%解析：(1) baso4沉淀在饱和na2co3溶液中转化为baco3，离子方程式为baso4(s)+co32-(aq)baco3(s)+so42-(aq)；（2）ba（feo2）2与hno3反应生成两种硝酸盐，分别为ba(no3)2和fe(no3)2；方程式为ba(feo2)2+8hno3=ba(no3)2+2fe(no3)2+4h2o；（3）（4）x的作用是ph=45，因此选baco3，不能选氢氧化钡，原理是使fe3+完全沉淀；fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，baco3消耗h+，使fe3+水解平衡右移，形成fe(oh)3沉淀（6）ba（no3）2晶体与硫酸反应生成baso4，n(baso4)=n(ba(no3)2)=， m(ba(no3)2)= 则纯度为100%。【思路点拨】沉淀的转化是利用平衡移动原理实现，学生往往认为溶度积小的不能转化为溶度积大的，这是误区。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】11.（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（naclo2）的研究。实验：制取naclo2晶体已知：naclo2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo23h2o，高于38时析出晶体的是naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl。ba(clo)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。k1k2浓硫酸naoh和h2o2混合溶液冷水浴naoh溶液naoh溶液naclo3和na2so3固体 （1）装置的作用是装置的作用是。（2）装置中产生clo2气体的化学方程式为。（3）从装置反应后的溶液获得晶体naclo2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：clo2+ 4i+4h+ =2h2o+2i2+cl）。将所得混合液配成100ml待测溶液。移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，用cmoll-1 na2s2o3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为v ml（已知：i2 +2s2o32=2i+s4o62）。（4） 样品中naclo2的质量分数为（用含m、c、v的代数式表示）。【知识点】制备实验方案的设计j1j4【答案解析】【解析】（10+2分）（1）吸收多余的clo2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) （2）2naclo3+na2so3+h2so4(浓)=2clo2+2na2so4+h2o(2分)（3）用3860的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)（4）或 (2分)解析：（1）装置中有未反应的clo2，装置可以吸收未反应的clo2，防止逸出污染空气；装置中气体反应，装置内压强降低，装置防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置中产生clo2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：2naclo3+na2so3+h2so4=2clo2+2na2so4+h2o；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体naclo23h2o，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥；（4）令样品中naclo2的质量分数为a，根据化学方程式得关系式：naclo22i24s2o32-90.5g 4mol mag c moll-1v10-3l100ml/25ml所以90.5g：mag=4mol：c moll-1v10-3l100ml/25ml解得a=90.5cv/1000m=(9.05cv/m)%【思路点拨】本题考查了物质的制备、对信息的利用、对装置的理解、氧化还原反应等，理解反应原理，掌握实验基本操作是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大，注意氧化还原反应的计算。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】20.(15 分）i.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成fecl3nh2o。（1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁