山东省济南市高一化学下学期期期中试题（四校联考）新人教版.doc

20122013学年度第二学期期中模块考试高一化学试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时90分钟。2. 将第卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第卷（非选择题）的答案按要求填写在第卷答题纸的相应位置可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 i 127第卷（选择题 共60分）一、 选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1. 下列关于硅的说法中，不正确的是（ ）a硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体b硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应d加热到一定温度时，硅能和氧气等非金属单质反应.2下列说法中，正确的是 （ ）a铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属b点燃的镁条插入盛有n2的集气瓶中，立即熄灭c铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属d因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸3下列说法中，正确的是 ( ) asio2既不溶于水也不溶于任何酸 b盐酸滴入硅酸钠溶液中有沉淀生成 c玻璃有固定的熔沸点 d制造光导纤维的主要原料是单质硅4下列关于复合材料的说法中，不正确的是 （ ）a复合材料是两种或两种以上的材料制成的b复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点c在复合材料中，基体起骨架作用d在复合材料中，增强体起骨架作用5下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）a. 离子键是阴、阳离子之间的静电作用 b加热nh4cl 固体只破坏了离子键c离子化合物中只含离子键 d. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间6镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中，不正确的是（ ）a镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒b铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应c镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应d铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应7下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是（ ）a. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b. 金属元素在化合物中一定显正价 c. 金属元素在不同化合物中化合价均不同d. 金属单质在常温下均是固体8下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ( ) aal3+bmg2+cbe2+dh+9下列叙述中，错误的是()a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素 b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等 d6li和7li的电子数相等，中子数也相等10下列说法中，正确的是（ ） a原子核都是由质子和中子构成的 b不同元素原子的质量数一定不等 c质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类 d核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同11在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（ ）质子数 核电荷数 电子层数 原子序数最外层电子数a b c d12元素r的原子序数是15，下列关于r元素的说法中，错误的是（ ）ar的最高正化合价是+5 br是第2周期第a族的元素cr的氢化物分子式是rh3 dr的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性13.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a b c d14在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（ ） a耐高温的合金材料 b制农药的元素c做催化剂的元素 d作半导体材料的元素15下列实验不能作为判断依据的是（ ）a钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱c硅酸钠溶液中通入co2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属性强弱16在反应sio2 + 3c sic + 2 co中，氧化剂与还原剂的质量比是 （ ） a. 36: 60 b. 60:36 c. 1:2 d. 1:317a、b、c、d、e五种元素具有相同的电子层数，a、b的最高价氧化物的水化物水溶液呈酸性，且酸性ba；c、d的最高价氧化物的水化物的水溶液呈碱性，且碱性cd；五种元素所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） acdeab b.ecdab c.baedc d.badce18用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）ao2和h2的混合气体 b1.12l h2 c大于1.12l h2 d小于1.12l气体19右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断y、z、m的说法正确的是()a非金属性：yzmb离子半径：mz2ycz元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性d三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强20已知r2-核内共有n个中子，r的质量数为a，则m克r2-中含电子的物质的量为：( ) am（a-n）/a mol bm（a-n-2）/a mol cm（a-n+2）/am mol dm（a-n+2）/a mol第卷（非选择题 共60分）注意事项：1.第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或圆珠笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。2.答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。二、填空题（本题包括5小题，共54分）21（10分）将以下7种物质：hcl、ar、mgo、co2、nacl、naoh、nh4cl按以下要求填空：（1）微粒间只存在共价键的是 。 只存在离子键的是 。既存在离子键，又存在共价键的是 。（2）属于含有共价键的离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。22（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： iaiiaiiiaivavaviaviia0二三四（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；(填写化学式)（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，氧化性强的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。23（12分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）d元素在元素周期表中的位置 ，该元素常见氧化物有 和 （写出化学式）（2）写出b、c单质生成的化学方程式： 。（3）12克单质充分燃烧后的产物通人1l 1mol/lnaoh溶液中，所得溶液的溶质为 ,其物质的量为 mol。（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式。24（8分）下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。(1)表示饱和alcl3溶液中滴加氨水至过量的是_。(2)表示饱和alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量的是_。(3)表示饱和石灰水中通入co2至过量的是_。(4)表示向mgcl2和alcl3的混合溶液中滴加naoh溶液至过量的是_。25（11分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体x中含有的物质为 。（2）流程甲加入盐酸后生成al3的离子方程式为_。 （3）流程乙加入烧碱后生成sio32-的离子方程式为_。 （4）验证滤液b含fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)，现象为 。（5）从操作流程上来看，流程 （填“甲”或“乙”）更为简单。三、计算题（本题共包括1个小题，共6分）26将一块10gmg和al的合金完全溶解于500ml4mol/l的盐酸中，再往所得溶液中加入多少毫升8mol/l的naoh溶液，得到的沉淀最多?2013年4月高一期中模块考试化 学 试 题一、选择题（60分）题号12345678910答案ccbcadbbdc题号11121314151617181920答案dbcdbccccd二、填空题（54分）21(10分)（1）hcl co2 ；mgo nacl ；naoh nh4cl（每个1分，共6分） （2）naoh nh4cl ；hcl co2（每个1分，共4分）22（13分）（1）k（1分）；f（1分）（2）ar（1分） 略（2分）（3）hclo4（1分）；koh（1分）；al(oh)3（1分）（4）na（1分） cl（1分）（5）cl2（1分） cl2+2nabr=2nacl+br2（2分）23(12分)（1）第三周期第via族（2分） so2 （1分） so3（1分）（2）2na+o2=na2o2（2分）（3）nahco3 （2分）