【备考新思路】高考化学 第7章 化学反应的方向、限度与速率1（1）双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第7章 化学反应的方向、限度与速率1（1）双基限时练（含解析）一、选择题1(2013蚌埠胜利中学模拟)将固体nh4no3溶于水，溶液温度降低，则该过程的hts，h，s的符号是()a， b，c， d，解析nh4no3溶于水为自发过程，hts0，nh4no3溶于水混乱度增加，s0，故d项正确。答案d2(2013哈一中模拟)在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a(s)3b(g)2c(g)d(g)已达平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度b的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量a bc d解析解答本题应特别注意各物质的状态。a为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即不能判断反应是否平衡，中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。答案b3(2013烟台市莱州一中质检)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()a反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态c该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态d同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等解析根据图像分析，改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，说明增加了反应物浓度，平衡发生移动，平衡状态时正、逆反应速率相等，平衡状态与平衡状态反应物浓度不等，故a、b、d三项正确，c项错误。答案c4(2013宜阳实验高中模拟)高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小，下列说法正确的是()a恒温下，将容器体积变为原来2倍，co的平衡浓度变为原来的b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大d该反应化学方程式为co2h2coh2oh0解析根据平衡表达式可写出该反应的化学方程式为coh2oco2h2，恒容时温度升高，h2的浓度减小，可判断该反应正反应为放热反应，hv(逆)，正确；平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，如2so2o22so3，增加o2的量，so2转化率增大，而o2的转化率减小，错误；若减小体积，增大压强，反应物浓度会增大，错误；加入催化剂平衡不移动，错误，综上所述，b项正确。答案b6(2013哈尔滨三中模拟)在恒容密闭容器中，co与h2发生反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是()解析a项n(co)增大，co的转化率减小，a项错误；b项平衡常数只受温度的影响，n(co)增大，平衡常数不变，b项正确；c项若h0温度升高，平衡常数减小，c项错误；d项co的转化率增大，n(甲醇)增大，d项错误。答案b7(2013皖南八校联考)一定条件下，2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。下列有关叙述正确的是()a升高温度，v(正)变大，v(逆)变小b恒温恒容，充入o2，o2的转化率升高c恒温恒压，充入n2，平衡不移动d恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变解析升高温度，正、逆反应速率均增大，a项错误；恒温恒容充入o2，o2的转化率减小，b项错误；恒温恒压，充入n2，平衡体系中各物质浓度减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，c项错误；平衡前后气体总质量不变，在恒容条件下，由公式，可知混合气体的密度不变，d项正确。答案d8(2013宜阳实验高中模拟)对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时b的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()a该反应的h0bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化c增大压强，可使a点达到t1温度下的平衡状态dc点表示的状态：v(正)0，a项错误；曲线上的点均为平衡状态，平衡时混合气体的平均摩尔质量不再变化，b项正确；a点b的转化率较平衡状态时的大，增大压强，该反应正向移动，b的转化率增大，不能使a点达到t1温度下的平衡状态，c项错误；c点表示的状态为v(正)v(逆)，d项错误。答案b9(2013河南洛阳市统考)在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol a和b mol b，发生反应：a(g)2b(g)2c(g)一段时间后达到平衡，生成n mol c。则下列说法中不正确的是()a再充入少量a，平衡向正反应方向移动，但k值不变b起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(ab)c当2v正(a)v逆(b)时，反应一定达到平衡状态d充入惰性气体(如ar)增大压强，平衡向正反应方向移动解析k值只与温度有关，增加a，平衡正向移动，k值不变，a项正确；根据反应方程式，每生成2 mol c，气体物质的量减少1 mol，当生成n mol c时气体的物质的量减少，平衡时混合气体的物质的量为(ab)mol，气体的压强之比等于物质的量之比，即反应前后容器的压强之比为(ab)(ab)，b项正确；当2v正(a)v逆(b)时，则v正(a)v逆(a)，反应达到平衡，c项正确；恒温、恒容，充入惰性气体，平衡不移动，d项错误。答案d10(双选)(2013启东市调研测试)在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()a上述生成ni(co)4(g)的反应为吸热反应b25时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数为2105c在80时，测得某时刻，ni(co)4、co浓度均为0.5 mol/l，则此时v(正)v(逆)d80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 mol/l解析根据表格所示，温度升高平衡常数减小，则该反应为放热反应，a项错误；25 时k2105，b项正确；qc82，平衡逆向移动v(正)”“0；反应体系中nh2coonh4为固体，而nh3、co2为气体，该反应的正反应为熵增加反应，即s0。答案(1)bc(2)增加(3)12(2013无锡市第一中学质检)利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196 kjmol1。(1)该反应的平衡常数表达式为k_；某温度下该反应的平衡常数k10/3，若在此温度下，向100 l的恒容密闭容器中，充入3.0 mol so2(g)、16.0 mol o2(g)和3.0 mol so3(g)，则反应开始时v(正)_v(逆)(填“”或“”)。(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 l的密闭容器中充入2.0 mol so2和1.0 mol o2，达到平衡后体积变为1.6 l，则so2的平衡转化率为_。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2(g)平衡浓度比原来减小的是_(填字母)。a保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol o2b保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol so3c降低温度d移动活塞压缩气体(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入so2电极的电极反应式_。(5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入so2和水的质量比为_。解析(1)qc6.25，该反应逆向移动v(正)v(逆)。(2)设达到平衡时，消耗的o2的物质的量为x，则消耗的so2的物质的量为2x，生成的so3的物质的量为2x，一定温度压强下气体体积比等于物质的量之比：，解得x0.6 mol，so2的转化率为100%60%。(3)a项在温度、容器体积不变时充入o2，平衡正向移动，so2浓度减小；b项在温度、压强不变时，充入so3，so2的平衡浓度不变；c项降低温度，因h0，平衡正向移动，so2的浓度减小；d项压缩气体，根据平衡移动原理，so2浓度增大。(5)题中h2so4的质量分数为50%，若生成100 g硫酸溶液，则消耗的so2与h2o的物质的量均为 mol，做为溶剂的水的质量为50 g，其物质的量为