【学案导学设计】高中化学 3.1.1 水的电离、溶液的酸碱性同步讲练 鲁科版选修4.doc

第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态 目标要求1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离和kw1水的电离(1)电离特点：微弱，_过程。(2)电离方程式：_。2水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为_。(2)水的离子积常数表达式为_。(3)kw及影响因素25时：kw_。水的电离是_的可逆过程，故温度升高，kw_。水的离子积常数只受_的影响，与h、oh的变化无关。二、电解质在水溶液中的存在形态1强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中_的电解质在水溶液中_的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分)电离过程不可逆可逆电离方程式hcl：_ nacl：_ch3cooh：_2.溶剂化作用_与_相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“_”或“_”的形态存在。知识点一水的电离1在某温度时，测得纯水中的h2.0107 moll1，则oh为()a2.0107 moll1b0.1107 moll1c1.01014/2.0107 moll1d无法确定2在相同温度下，0.01 moll1 naoh溶液和0.01 moll1的盐酸相比，下列说法正确的是()a由水电离出的h相等b由水电离出的h都是1.01012 moll1c由水电离出的oh都是0.01 moll1d两者都促进了水的电离知识点二强电解质、弱电解质3关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()a强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子b在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质c对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同d纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4下列叙述正确的是()anacl溶液在电流的作用下电离成na和clb溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质知识点三电离方程式的书写5下列电离方程式书写错误的是()anh3h2onhohbba(oh)2=ba22ohch2so4=2hsodnahco3=nahco6下列不属于电离方程式的是()a2h2oh3oohbh2ohohcch3coohh2och3cooh3odch3coohnaoh=ch3coonah2o练基础落实1下列电离方程式中，不正确的是()aba(oh)2ba22ohbnh3h2onhohcch3coohch3coohdagcl=agcl2水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其平衡常数分别为：k(25)1.01014 mol2l2，k(35)2.11014 mol2l2，则下列叙述正确的是()ah随着温度的升高而降低b在35时，hohc水的电离程度(25)(35)d水的电离是吸热的3下列叙述中，不正确的是()a在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质b电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴c在水中导电的物质一定是电解质d水是极弱的电解质4下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()a因为水的离子积常数的表达式是kwhoh，所以kw随溶液中h和oh浓度的变化而变化b水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是同一个物理量c水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化d水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是两个没有任何关系的物理量练方法技巧5常温下，下列四种溶液：1 moll1的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液0.001 moll1的naoh溶液。四种溶液中，由水电离生成的h之比为()a1101001 000 b011211c14131211 d1413216把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()a自来水b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1 ch3cooh溶液d0.5 moll1 kcl溶液题号123456答案练综合拓展7现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。(3)属于弱电解质的有_。8写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)次氯酸(2)硫酸氢钾(3)氢氧化铁(4)碳酸氢钠基础落实一、1.(1)可逆(2)h2ohoh2(1)k(2)kwhoh(3)1.01014 mol2l2吸热增大温度二、1.完全电离部分电离hcl=hclnacl=naclch3coohch3cooh2溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子对点训练1a根据水的电离方程式h2ohoh可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的hoh，故hoh2.0107 moll1，故答案为a。2a若该温度下水的离子积常数为kw(这里没有说是25)，则在0.01 moll1的naoh溶液中，由水电离的h moll1。在0.01 moll1的hcl溶液中，由水电离出的hoh水电离 moll1。3b判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。b导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；d是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。4dnacl溶于水(或熔化)即电离产生na和cl，在电流的作用下na和cl定向移动，所以nacl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故a不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故b不正确；co2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是co2本身电离，因此碳酸是弱电解质，co2是非电解质，故c不正确；baso4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且baso4在熔化状态下能完全电离，故baso4是强电解质，因此d正确。5dnh3h2o属于弱电解质，其电离方程式为nh3h2onhoh。酸式盐电离出的酸式酸根中“hso”可写成“hso”的形式，因为“hso”属于酸式强酸根，但hco、hs、hso、hpo等属于酸式弱酸根，不能再分开写了，d正确的电离方程式为：nahco3=nahco。6d电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在的，所以选项a、c分别是水和醋酸的电离方程式；b选项为水的电离方程式的简写。课时作业1a(1)ba(oh)2和agcl都是强电解质，书写时要用符号“=”，表示强电解质在溶于水时完全电离。(2)nh3h2o和ch3cooh都是弱电解质，书写时要用符号“”，表示弱电解质溶于水时部分电离。2d3c这是考查有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的题目。谈电解质可以从水溶液里或熔融状态下是否导电的化合物想起。4c水的离子积常数kwkh2o，一定温度下k和h2o都是不变的常数，所以kw仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是kwhoh，但是只要温度一定，kw就是不变的常数，溶液中h变大，oh则变小，反之亦然。5a(1)在盐酸中，溶液中的oh全部是由水电离得到的，则由水电离产生的h等于溶液中的oh：中h水电离oh11014 moll1，中h水电离oh11013 moll1。(2)在naoh溶液中，溶液中的h全部是由水电离得到的，则由水电离产生的h等于溶液中的h：中h11012 moll1，中h11011 moll1。因此，四种溶液中水电离出的h之比为10141013101210111101001 000。6b溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol naoh后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入0.05 mol naoh后，生成强电解质ch3coona，导电性明显增强；0.5 moll1的kcl中加入0.05 mol naoh固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 moll1 100 ml的盐酸，与0.05 mol naoh反应生成强电解质nacl 0.05 mol，不影响导电性。7(1)(2)(3)8(1)hclohclo(2)khso4=khso(3)fe(oh)3fe