【备考新思路】高考化学 第6章 化学反应与能量变化2双基限时练（含解析）.doc

【备考新思路】2014高考化学 第6章 化学反应与能量变化2双基限时练（含解析）一、选择题1(2013鱼台一中质检)金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性fe2ni2h，cu2放电，在阴极(石墨)上有cu析出，电解过程中c(h)减小，b项错误。答案b5(原创题)串联电路中四个电解池分别装有0.5 moll1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液ph最大的是()ana2so4溶液 bcucl2溶液cnacl溶液 dkoh溶液解析电解na2so4溶液一段时间后，溶液仍呈中性；电解cucl2溶液一段时间后，由于溶液中溶解了cl2，溶液呈酸性；电解nacl溶液呈碱性，电解koh溶液，是电解水，溶液浓度增大。koh溶液中oh浓度比电解后nacl溶液中的oh浓度大，溶液的ph最大。答案d6(2013如皋市第一中学调研)下列叙述正确的是()a在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应b镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀c用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12d用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol naoh解析电解池阴极发生还原反应，a项错误；由于活泼性znfesn，镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，b项错误；用惰性电极电解na2so4溶液，阴极产生h2，阳极产生o2，其物质的量之比为21，c项错误；惰性电极电解nacl溶液，电极反应式为2nacl2h2o2naohh2cl2，转移1 mol电子，生成1 mol naoh，d项正确。答案d7金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是()a在铜锌原电池中是正极b用电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极c在镀件上镀铜时，可用金属铜做阳极d电解水制h2、o2时，铜做阳极解析在铜锌原电池中，zn比铜活泼，zn作负极，铜作正极，a项正确；电解精炼铜时，粗铜作电解池的阳极，b项正确；电镀时，应用镀层金属作阳极，c项正确；铜作阳极时，cu2e=cu2，溶液中阴离子不放电，即阳极不产生o2，d项错误。答案d8(2013淮安市芝东中学模拟)如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是()a甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属b甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属c某盐溶液可能是cuso4溶液d某盐溶液可能是mg(no3)2溶液解析甲池中a为阴极，b为阳极，a极上有金属银析出，a项错误；乙池中d为阳极，c为阴极，c极上析出金属，b项错误；若乙池中为cuso4溶液，可在c极析出金属，c项正确；若乙池中为mg(no3)2溶液，c极产生h2不会析出金属，d项错误。答案c9一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷(能传递h)，实现了氨的电化学合成。该过程n2和h2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是()an2在阴极上被氧化b可选用铁作为阳极材料c阳极的电极反应式是n26h6e=2nh3d该过程的总反应式是n23h22nh3解析由n2h3发生还原反应，故n2在阴极被还原，a项错误；铁为活泼金属，作阳极时铁失电子，b项错误；阴极电极反应式为n26h6e=2nh3，c项错误；由题意知d项正确。答案d10(2013山东师大附中月考)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol cu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为()a0.1 mol b0.2 molc0.3 mol d0.4 mol解析用惰性电极电解cuso4溶液后加入0.1 mol cu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph，说明电解时发生了反应2cuso42h2o2cuo22h2so4，反应2h2o2h2o2，加入0.1 mol cu(oh)2相当于加入了0.1 mol cuo和0.1 mol水，根据反应加入0.1 mol cuo消耗0.1 mol h2so4，电解时转移0.2 mol电子，电解0.1 mol h2o转移0.2 mol电子，共转移0.4 mol电子。答案d二、非选择题11(改编题)(1)以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。(2)用al单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q。写出阳极生成r的电极反应式：_，由q转化为al单质的化学方程式为_。解析(1)根据题中信息阳极形成的氧化膜为al2o3，al失去电子生成al2o3，al2o3中的氧是由水提供的，溶液显酸性，故有h生成。(2)al作阳极失电子生成al3，al3水解显酸性，与hco反应生成al(oh)3沉淀，al(oh)3分解生成的q为al2o3，电解熔融的al2o3可生成al单质。答案(1)2al6e3h2o=al2o36h镀铜时，铜单质作阳极，铜发生氧化反应生成cu2，使溶液中的cu2保持一定的浓度(2)al3hco3e=al(oh)33co22al2o34al3o212(2013郑州四中调考)如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有nacl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。将湿润的淀粉ki试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，这是因为过量的cl2氧化了生成的i2。若反应中cl2和i2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有cuso4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。如果起始时乙中盛有200 ml ph5的cuso4溶液(足量、25 )，电解一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。解析(1)甲为原电池，fe为负极。石墨为正极，发生吸氧腐蚀，石墨电极反应式为2h2oo24e=4oh；乙为电解池，根据电子的流动方向知甲中fe为阴极，石墨为阳极，乙烧杯上方有cl2生成。由cl2与i2的物质的量之比为5:1，可知5 mol cl2得10 mol电子，1 mol i2失10 mol电子可判断碘被氧化为5价，写出反应方程式为5cl2i26h2o=10hcl2hio3。(2)改成cuso4溶液，甲中铁棒作负极，电极反应式为fe2e=fe2。电解cuso4溶液，ph1则c(h)0.1 mol/l，n(h2so4)0.01 mol，若恢复到电解前的状态可加入0.1 mol cuo(或0.1 mol cuco3)，其质量为0.8 g(或1.24 g)。答案(1)2h2oo24e=4oh2cl2h2oh2cl22oh5cl2i26h2o=10hcl2hio3(2)fe2e=fe2cuo0.8(或cuco31.24)13(2013山东师大附中月考)a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子na、k、cu2阴离子so、oh如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的a溶液、足量的b溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：(1)m为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_。(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_。(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_。(4)要使丙烧杯中的c溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)_。解析(1)由题中信息c电极质量增加，则c为阴极，d为阳极，m为负极，n为正极，乙中溶液为cuso4溶液，根据图2电解后甲中ph增大，则判断甲烧杯中为naoh(或koh)，丙中电解后ph不变，则推断出丙烧杯为naoh(或koh)，丙中电解后ph不变，则推断出丙烧杯为na2so4(或k2so4)。b极为阳极，电极反应式为4oh4e=2h2oo2。n(cu)0.25 mol，电路中通过电子0.25 mol20.5 mol，根据反应2h2o2h2o2。(2)转移0.5 mol电子产生h2物质的量为0.25 mol，v(h2)0.25 mol22.4 l/mol5.6 l。(4)要使丙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，应加入的h2o，水的质量为0.25 mol18 g/mol4.5 g。答案(1)负4oh4e=2h2oo2(2)5.6 l(3)2cu22h2o2cu4ho2(4)向丙烧杯中加4.5 g水14工业上为了除去含cr2o的酸性废水，采用下列方法处理：往工业废水中加入适量的食盐水(12 gl1)以铁作为电极进行电解。经过上述处理后，溶液的ph不断升高，工业废水由酸性变为碱性，铬转变成难溶性的cr(oh)3而被除去，使废水中含铬量降到可排放的标准。请回答：(1)写出阴、阳两极的电极反应式，阴极_，阳极_。(2)写出水溶液中将cr2o还原成cr3的离子方程式_。(3)试解释溶液ph升高的原因_。(4)最后所得沉淀中除cr(oh)3外还有_(写化学式)。(5)加入nacl的作用是_。解析明确除cr的方法：cr2ocr3cr(oh)3。以fe为电极电解时，阳极：fe2e=fe2；阴极：2h2e=h2。fe2进入溶液后，作为还原剂与cr2o发生氧化还原反应：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。上述变化过程中，一