山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题11 硫和氮的氧化物精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题11硫和氮的氧化物1、下列措施不合理的是()a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅dd.用na2s作沉淀，除去废水中的杂质【答案】b【解析】a利用之可以漂白的原理，对；b硫酸酸性太强，腐蚀铁锅；c可使用此法。2、对相同质量的so2和so3来说，下列关系正确的是（ ）含氧原子个数比为2：3含硫原子个数比为1：1含硫元素质量比为5： 4含氧元素质量比为5：6a b c d【答案】d 3、不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 （ ）a.品红溶液 b.澄清的石灰水 c.溴水 d.酸性高锰酸钾溶液【答案】b 4、下列说法中，不正确的是（ ）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性a b cd【答案】a 5、某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a，则含硫量为( )a1-a b1-a c(1-a) d无法计算【答案】c6、在一定条件下，将m体积no和n体积o2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为 a 3：2 b 2：3 c 8：3 d 3：8【答案】c【解析】考查氮及化合物的应用7、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现 “甲乙丙”转化的是（ ）物质选项甲乙丙asisio2h2sio3bnono2hno3cnanaclnaohdch2ch2ch3ch2ohch3cho【答案】a试题分析：a、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故a物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故a正确；b、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故b错误；c、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故c错误；d、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故d错误。考点：本题考查物质的性质及转化。8、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的o2恰好使气体完全溶于水中，则通入的o2的体积是（ ） a.336ml b.168ml c.224ml d.504ml【答案】d9、将so2通入cuso4和nacl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含cl：35.7%，cu：64.3%，so2在上述反应中作用是（）a酸 b漂白剂c还原剂 d氧化剂【答案】c【解析】解：由cl和cu的百分含量知，沉淀中只含cu和cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为cucl，其中cu的化合价为+1价，则原反应物中cuso4为氧化剂，那可能的还原剂只有so2，氧化产物是so42，故选c10、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）na+h2o na2o2+h2o co2+h2o na2o+h2o cl2+h2o no2+h2o a. b. c. d. 【答案】d【解析】该反应类型为氧化还原反应中一种特殊类型：一种反应物自身既作氧化剂又作还原剂。11、金属加工后的废切削液中含2% 3%的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理废切削液，使nano2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：nano2+nh4cl = nacl+nh4no2第二步：nh4no2=n2+2h2o下列对第二步反应的叙述中正确的是nh4no2是氧化剂 nh4no2是还原剂 nh4no2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 nh4no2既是氧化剂又是还原剂（ ）a b c d【答案】d【解析】nh4no2=n2+2h2o这是分解反应，又是氧化还原反应，no2被nh4+还原生成n2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为d12、在氯化钡溶液中通人so2，溶液仍澄清；若将氯化钡溶液分盛两试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人so2，结果两试管都有白色沉淀，由此得出的结论合理的是()a氯化钡有两性 b两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡cso2有还原性，水溶液有酸性 d升高ph使so2水溶液中so32-浓度降低【答案】c13、在no2与水的反应中，水（） a是还原剂 b是氧化剂c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂【答案】d14、向bacl2溶液中通入so2没有沉淀产生，但若先加入一种试剂，再通入so2则仍然没有沉淀生成的是（）a.nh3 b.no2 c. co2 d. h2s【答案】c【解析】a项沉淀为亚硫酸钡；b沉淀为硫酸钡；d项沉淀为硫15、在含有fecl3和bacl2的酸性混合液中，通入足量so2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加kscn溶液，不出现红色，在氨水和bacl2的混合液中，通入适量so2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（）a白色沉淀都是baso3b白色沉淀是baso3和s，是baso3c白色沉淀是baso4，是baso3d白色沉淀是feso3，是baso3【答案】c【解析】试题分析：so2与bacl2溶液不反应，因为弱酸不能制强酸，在中溶液加入kscn溶液后不出现血红色，说明so2气体氧化成so42-，因此生成的白色沉淀是baso4，中溶液呈碱性，so2可以跟oh-反应生成so32-，所以得到的白色沉淀是baso3。答案选c。考点：so2的性质点评：本题的关键是so2与bacl2溶液不反应，如果要想产生沉淀或者加氧化剂，将so2氧化成so42-或者加碱将so2转化为so32-。16、某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 。(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 (用a、b填写)。(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释b c cuo固体 【答案】(1) 氢气和水蒸气 (2)c d (或d c) a b (或b a) e (3)装置所盛药品实验现象结论或解释b无水硫酸铜固体由白色变成蓝色so2中含有水蒸气c固体由黑色变成红色so2中含有氢气【解析】本题考查了常见气体检验的方法和操作顺序的掌握。随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸会和过量的锌反应生成h2，所以so2中的杂质可能为h2和h2o(g)。检验h2的方法常用灼热的cuo反应生成水，检验水的存在，这里有水蒸气的存在，注意操作的顺序，先检验水的存在，将水除尽，再检验h2和cuo反应生成的水。17、某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： (2）实验室用装置e制备cl2其反应的化学化学方程式为：mno2+4hcl（浓）=c12+mncl2+2h2o 浓盐酸的作用为： （3） 反应开始一段时间后，观察到 b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b： 、d ： 停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 b： 、d ： (4)另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的so2和ci2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 【答案】（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来 （2）酸性 ，还原剂 （3） 品红褪色 品红褪色 褪色的品红又恢复成红色 溶液设有恢复成红色 （4）cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4 18、我国国家标准（gb27602011）规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25gl1某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定（1）仪器a的名称是 ，水通入a的进口为 （2）b中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为 （3）除去c中过量的h2o2，然后用0.090 0moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ；若滴定终点时溶液的ph=8.8，则选择的指示剂为 ；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号） （=10ml，=40ml，10ml，40ml）（4）滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00ml，该葡萄酒中so2含量为： gl1（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： （6）常温下，用一定量的naoh溶液吸收逸出的so2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是 ac（na+）=c（hso3）+2c（so32）bc（na+）c（hso3）=c（so32）c（h+）=c（oh）c.2c（na+）=3c（h2so3）+3c（hso3）+3c（so32）dc（na+）c（hso3）+c（so32）+c（h2so3）e【答案】（1）冷凝管；b；（2）so2+h2o2=h2so4；（3）；酚酞；（4）0.24；（5）盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验（6）ade【解析】（1）根据仪器a的构造可知，仪器a为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，故答案为：冷凝管；b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：so2+h2o2=h2so4，故答案为：so2+h2o2=h2so4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用的方法；滴定终点时溶液的ph=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.210.0）；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10ml刻度线下方还有40ml有刻度的溶液，另外滴定管50ml刻度线下有液体，因此管内的液体体积（50.00ml10.00ml）=40.00ml，所以正确，故答案为：；酚酞；（4）根据2naohh2so4so2可知so2的质量为：0.0900mol/l0.025l64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/l，故答案为：0.24；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验（6）常温下，用一定量的naoh溶液吸收逸出的so2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（h+）=c（oh），a依据溶液中电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hso3）+2c（so32），得到c（na+）=c（hso3）+2c（so32），故a正确；b若c（hso3）=c（so32），溶液呈碱性c（h+）c（oh），故b错误；c物料守恒可知亚硫酸氢钠和亚硫酸钠按照1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为2c（na+）=3c（h2so3）+3c（hso3）+3c（so32），但溶于呈中性，亚硫酸氢钠和亚硫酸钠不同，故c错误；d依据化学式可知，亚硫酸氢钠中硫元素物质的量和钠物质的量相同，亚硫酸钠中钠离子大于亚硫酸根中硫元素，所以c（na+）c（hso3）+c（so32）+c（h2so3），故d正确；e、=ka1ka2则，故e正确；故答案为：ade19、在标准状况下，将40 ml no和no2的混和气体，与20 ml o2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 ml无色气体，则原混合气体中no2和no分别是多少？（请写出计算过程）【答案】（1）no2 32 ml no 8 ml （2）no2 11 ml no 29 ml【解析】讨论剩余6 ml无色气体，一种是氧气，一种是一氧化氮，所以分两种情况求解。20、w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。请回答：(1)w元素是_；z元素是_。(2)化合物wy和wx2的化学式分别是_和 _。(3)y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)cascac2(3)so2so3(4)co2cao=caco3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，b、e、f、h、i均为气体，f为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；b、e、i均有刺激性气味，e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b、e在空气中相遇会产生白烟，i为红棕色。a是一种常见的肥料。c、g、k的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质d的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）22、x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知x是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；y是一种单质，为黄绿色气体，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。（1）x为_；y为_；z为_（2）写出下列反应的化学方程式：x在一定的条件下与氧气反应_y与氢氧化钠溶液的反应_z与水的反应_【答案】（1）so2 ；cl2；no22so2o22so3 cl22naoh=naclnacloh2o3no2h2o=2hno3no【解析】试题分析：x是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，可知x为so2；y是一种单质，为黄绿色气体，它的水溶液具有漂白作用，可知y为cl2；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应，可知z为no2。考点：无机物的推断 无机反应 点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题主要根据物质反应的典型现象作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累。23、已知so2、sio2、co2等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行mg与so2反应的实验。（1）选择制取so2的合适试剂 （填编号）；20%的hno3溶液 80%的h2so4溶液 na2so3固体 caso3固体（2）在方框中画出b的装置图并注明试剂；（3）实验后对c装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则mg与so2反应的产物除mgo外另一种是 （填化学式），请用实验加以证明 。【答案】（1） （2） （3）mgs ；取少量固体于试管中，加入稀硫酸，放出有臭鸡蛋气味的气体24、由短周期常见元素形成的纯净物a、b、c、d、e、f、x转化关系如图所示（某些产物已略去）：已知：b、x为单质，常温下d为无色液体，a、b含同一种元素请回答下列问题：（1）若e气体是大气污染物，f是一元强酸写出ef反应的化学方程式： 现有25时0.1moll1 a的水溶液，若向其中加入等体积0.1moll1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 在常温下，向v1 l ph=a的a的水溶液中加入v2 l ph=b的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，则v1和v2的关系为vl v2（填“”、“”、“=”或“无法确定”），等ph的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c（h+）前者为后者的108倍，则两种溶液的ph= （2）若e气体不是大气污染物，f是二元弱酸b所含元素在周期表中的位置 写出氧化铁与c反应的化学方程式： ；将少量气体e通入氢氧化钙溶液中得不溶物f，f的ksp=2.8109现将该沉淀放入0.1moll1的cacl2溶液中，其ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物f的阴离子在溶液中的浓度为 【答案】（1） 3no2+h2o=2hno3+no； c（h+）c（ so42）c（nh4+）c（oh）； ；3；（2） 第二周期a族； fe2o3+3co2fe+3co2；不变；2.8108mol/l【解析】由信息可知，b、x为单质，常温下d为无色液体，a、b含同一种元素，则d为h2o，x为o2，（1）若e气体是大气污染物，f是一元强酸，则b为n2，c为no，e为no2，f为hno3，a为nh3；ef是二氧化氮与水反应生成硝酸与no，反应的化学方程式为：3no2+h2o=2hno3+no，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；现有25时0.1moll1 nh3的水溶液，若向其中加入等体积0.1moll1的稀硫酸，二者恰好反应得到nh4hso4，nh4hso4完全电离，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh） 且溶液中铵根离子水解，则c（h+）c（ so42），故溶液中离子浓度大小顺序为：c（h+）c（ so42）c（nh4+）c（oh），故答案为：c（h+）c（ so42）c（nh4+）c（oh）；在常温下，向v1l ph=a的氨水溶液中c（oh）=10 a14 mol/l，v2l ph=b的盐酸溶液中c（h+）=10b mol/l，且a+b=14，所以c