山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题47 海水的综合利用精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题47 海水的综合利用1、下列说法正确的是( )aia族元素的金属性一定比iia族元素的金属性强ba族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高c非金属元素只能形成共价化合物d短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】b2、25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72ml，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）a12.5% b25% c50% d75%【答案】b 3、在常压和500条件下，等物质的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次为v1、v2、v3、v4，体积大小顺序正确的是（ ）av3v2 v4 v1 bv3v4 v2 v1cv3v2 v1 v4 dv2v3 v1 v4【答案】a 4、利用电解法可将含有fe、zn、ag、au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) a. 电解时以纯铜作阳极 b电解时阴极发生氧化反应c粗铜连接电源负极，电极反应是cu 2e-=cu2+ d电解结束，电解槽底部会形成含少量ag、au等阳极泥【答案】d 5、如图所示，x、y、q、w都是惰性电极，将电源接通后，w极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()a电源的n极为负极b甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为11c甲装置中溶液的ph减小d欲用乙装置给铁镀上一层银，u极应该是ag，电镀液可选择agno3溶液【答案】b【解析】fe(oh)3胶粒带正电荷，通电后移向w极，则该极为阴极，n、m分别为电源的负极、正极，a项正确；甲池是cuso4溶液电解：2cuso42h2o2cuo22h2so4，x、y两电极单质产物之比为12，溶液的ph减小，b项错误、c项正确；电镀银则银为阳极，即银为u电极材料，agno3溶液为电解质溶液，d项正确6、刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素c可有效防止这种现象发生。这说明维生素c具有（ ）a氧化性 b还原性 c碱性 d酸性【答案】b 7、用na表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（）a精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成na个铜b在标准状况下，na个so3 分子的质量是80g，其体积就为80/ g.cm-3(为so3的密度)c1molnahso4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3nadph1的盐酸溶液中，h+的数目为0.1na【答案】b8、设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a3mol nf3与水完全反应生成hno3和no，转移电子数2nab4.4g 14co2含中子数2.4 nac标准状况下11.2 l正戊烷所含共用电子对数为8nad含a mol/l h+的醋酸溶液稀释10倍后，h+为0.1a na/l【答案】a 9、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的a.海水发电 b.海水晒盐 c.海水提溴 d.海水提重水【答案】a10、下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是a.太阳能蒸发法 b.电渗析法 c.电炉加热法 d.盐田法【答案】c【解析】海水获得食盐的方法可以是太阳能蒸发法（就是盐田法）、电渗析法，不能用电炉加热法，因为这样需要消耗大量的电能，不经济。11、氯碱工业生产中，每生产1 t cl2，理论上应得到烧碱质量为（）a1.127 t b1 t c2 t d2 mol【答案】a【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，设生成烧碱的质量为x，则2nacl2h2o2naohcl2h2 8071 x 1 tx1.127 t。12、nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（）a. 25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b. 石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c. 常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d. 图中的转化反应都是氧化还原反应【答案】b【解析】nahco3的溶解度比na2co3小，a错；根据氯元素的化合价既升高，又降低，故cl2既是氧化剂，又是还原剂，b对；铁在加热条件下可以与cl2反应生成fecl3，c错；nacl与nh3、co2和h2o反应生成nahco3和nh4cl，不属于氧化还原反应，d错。13、下列叙述正确的是()a“接触法”制h2so4时，催化氧化阶段的反应原理为b海水提镁的主要步骤为c普通水泥的主要成分是硅酸钙d黏土的主要成分是三氧化二铝【答案】a【解析】b项caco3分解制取cao，海水中加入ca(oh)2或cao制取mg(oh)2固体，但电解mgcl2溶液得不到mg；c项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；d项黏土的主要成分是硅酸盐。14、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ ）amgco3、mgo、mg3n2 bmg(oh)2、mgo、mgco3c mgo、mg3n2、c d mg3n2、c、mgco3【答案】c15、某溶液中阳离子只含k，其中cl、br、i的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，需要通入的氯分子与原溶液中i的个数比应为（）a12 b21 c13 d31【答案】c【解析】将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2mol、3mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2 mol碘离子，化学方程式是cl22ki=2kcli2，每反应掉2 mol碘离子时，消耗1 mol cl2。16、我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐，新中国成立后，我国的海盐生产有了很大发展，年产量从1921年的250万吨增加到目前的2500万吨左右，占全国盐年产量的75%。海盐除了供食用外还可以作为氯碱工业的原料，相关工业过程如下：(1)粗盐常含有少量ca2、mg2、fe3、so42等杂质离子，实验室中欲除去溶液中的这些离子，应先加入沉淀剂(na2co3溶液、bacl2溶液、naoh溶液)，过滤后再加入适量盐酸调节溶液的ph。沉淀剂的滴加顺序依次为_(只填化学式)。加入沉淀剂(naoh溶液)是为了除去mg2、fe3。某同学查阅资料得到mg(oh)2、mgco3的ksp(ksp16.8106，ksp25.611012)，但没有记录清楚两种物质与两个ksp数据的对应关系，请你根据所学知识帮他判断哪个是mg(oh)2的ksp？_。沉淀过滤后要用蒸馏水洗涤沉淀表面附着的可溶性杂质，检验沉淀是否洗净的方法是_。(2)写出电解槽内电解总反应的离子方程式：_。(3)氯碱工业的三种产品在工业上有广泛的用途，某兴趣小组设计了如下实验装置(部分固定装置已略去)，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应h0)，据此回答下列问题：a仪器的名称是_，所盛试剂的名称是_。漂白粉将在u形管中生成，此反应的化学方程式是_。此实验所得ca(clo)2产率太低。经查阅资料发现主要原因是在u形管中存在两个副反应：其中一个副反应是因为氯气不纯造成的，为避免此副反应发生，可采取的措施是_。另一个副反应是因为温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙ca(clo3)2，此反应的化学方程式是_，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。【答案】(1)bacl2、na2co3、naoh(或bacl2、naoh、na2co3或naoh、bacl2、na2co3)ksp2是mg(oh)2的ksp取最后一次洗涤液加入agno3溶液，如果溶液中无沉淀产生则说明沉淀已洗涤干净(2)2cl2h2ocl2h22oh(3)分液漏斗浓盐酸2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o在b、c之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶6cl26ca(oh)2=ca(clo3)25cacl26h2o将u形管置于冷水浴中【解析】(1)除去粗盐中的ca2、mg2、fe3和so42，先加入适当过量的bacl2溶液完全除去so42，再加入适当过量的na2co3溶液完全除去ca2和过量的ba2，最后加入适当过量的naoh溶液完全除去mg2和fe3，将滤液的ph调至酸性除去过量的oh和co32。从酸、碱、盐的溶解性表知碳酸镁微溶于水、氢氧化镁难溶于水，则碳酸镁的溶度积常数较大。取最后一次洗涤液，加入agno3溶液，如果溶液中无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净。(2)电解槽内电解的是饱和食盐水。(3)仪器a是分液漏斗，所盛试剂是浓盐酸；此实验所得ca(clo)2产率太低，如果是由氯气不纯造成的， 则是氯气中的hcl所致，可用饱和食盐水除去；如果是由温度较高所致，可以将盛有消石灰的u形管置于冷水浴或冰水浴中冷却。17、请根据下列实验要求填空：(1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为_，所用的玻璃仪器有_。(2)从碘水里提取并得到固体碘，应先进行_操作，再进行_操作。(3)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体)：_。容量瓶：_。滴定管：_。集气瓶(收集氯化氢)：_。【答案】(1)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(2)萃取分液蒸馏(3)把试纸用蒸馏水湿润检查容量瓶是否漏水用待装液润洗滴定管23次(也可以写：检查滴定管是否漏水)干燥集气瓶18、己知na2so3溶液中存在水解平衡：so32+h2ohso3+oh，请用na2so3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程a试剂是 ，操作和现象是 【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深【解析】na2so3溶液中存在水解平衡：so32+h2ohso3+oh，所以na2so3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡so32+h2ohso3+oh向着正向移动，故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深19、有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04l。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？【答案】6.5g【解析】考查化学计算技巧20、a、b、c是单质，其中a是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式a_，b_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式a与naoh溶液反应的化学方程式_.甲与naoh溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36 l，则消耗的a的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)alo2naalo2al(oh)3(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2al2o32oh=2alo2h2o(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al，所以a是al，乙是naalo2，c是h2，甲是al的化合物，可和naoh溶液反应产生naalo2，可能是al2o3，则丙是h2o，b即是o2.根据naalo2co22h2o=nahco3al(oh)3得丁是al(oh)3.21、（1）a、b、c三种物质的分子式都是c7h8o。若滴入fecl3溶液，只有c呈紫色；若投入金属钠，只有b无变化。写出a、b的结构简式：a_，b_。c有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，c的这种同分异构体的结构简式是_。（2）有7瓶有机物a、b、c、d、e、f、g，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是a、d、g；取少量a、d、g分别加入溴水，振荡后，只有d不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；取少量a、g，分别加入酸性kmno4溶液，振荡后，g能使酸性kmno4溶液褪色；取a少量，加入浓h2so4和浓hno3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；取少量b、c、e、f，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有b出现银镜；取少量c、e、f，若分别加入金属钠，均有h2放出；若分别加入na2co3溶液，只有f有气体放出；取少量c、e，滴入fecl3溶液，e溶液呈紫色；取少量c、f，混合后加入浓h2so4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断ag各是什么物质？a_，b_，c_，d_，e_，f_，g_。【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）c能遇fecl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：c与na能反应，a与na也能反应，说明a中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇。b中没有羟基，但与醇a、酚c又是同分异构体，可以考虑属于醚。（2）由可知：a、d、g可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。由可知：d应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由可知：g为甲苯，而a则为苯。由可知：b中含有cho，所以b是乙醛。由可知：f是乙酸，因只有乙酸可与na2co3反应，而放出co2气体。由可知：e为苯酚，因苯酚遇fecl3溶液而呈紫色，c则为乙醇。22、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有cuso4、na2co3、na2so4、mgcl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加naoh溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。【答案】cuso4na2co3na2so4mgcl223、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含br2的海水空气吹出含br2的空气so2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水（1）溴在周期表中位于_周期，_族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，为什么？ 。（3）步骤的离子方程式：_ 。（4）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80900c。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_ 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、so2吸收、氯化”_ 。【答案】（1）4 viia （2）酸化可抑制cl2 、br2与水反应 （3）br2+so2+2h2o=4h+2br+so42 （4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （5）分液漏斗 下口 （6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。“空气吹出、so2吸收、氯化”的过程实际上是一个br2的浓缩过程。24、下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。请回答下列问题：(1)请列举一种海水淡化的方法_。(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产naoh，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是_，naoh在电解槽的_室生成，由饱和食盐水制取naoh的化学方程式为_。(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入co2和nh3制得