山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题32 正确使用药物精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题32 正确使用药物1、下列叙述正确的是（ ） a相同条件下，n2和o3的混合气体与等体积的n2所含原子数相等b等物质的量的甲基（ch3）与羟基（oh）所含电子数相等c常温常压下28 g co与22.4 l o2所含分子数相等d16 g ch4与18 g nh4+所含质子数相等 【答案】b 2、顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示下列叙述有错误的是（ ）a. 顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是羧基、碳碳双键b. 上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸具有相同的物理性质和化学性质c. 与上述脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为ch2=ch-coohd. 上述两种脂肪酸都能与h2在一定条件下发生加成反应，生成同一物质【答案】b 3、有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 有机物x的键线式为. 下列说法不正确的是（ ）ax的化学式为c8h8b有机物y是x的同分异构体，且属于芳香烃，则y的结构简式为chch2cx能使酸性高锰酸钾溶液褪色dx与足量的h2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃z，z的一氯代物有4种【答案】d 4、25时，由弱酸(ha)及其盐(naa)组成的混合溶液，起始浓度均为1moll-1。下图为向该溶液中通入hcl气体或加入naoh固体时，溶液ph随加入h+或oh-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ）aa、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大b通入hcl，ha的电离常数减小，a-的水解程度增大c加入1 mol naoh后，溶液中c(na+)=c(a-)d未加hcl和naoh时，溶液中c(a-)c(na+)c(ha)【答案】b【解析】a、b、c三点溶液的ph越来越大，且c为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，a正确；通入hcl，ha的电离常数不变，a-的水解程度增大，b错误；加入1 mol naoh后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(na+)=c(a-)，c正确；未加hcl和naoh时，溶液呈酸性，ha的电离为主，故c(a-)c(na+)c(ha)，d正确。5、在盛有足量a的体积可变的密闭容器中，加入b，发生反应：a(s)+2b(g)4c (s)d(g)h0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时c的物质的量与加入的b的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）a平衡时b的转化率为50%b若再加入b，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大c若保持压强一定，再加入b，则反应体系气体密度减小d若保持压强一定，当温度升高10后，则图中45o【答案】a【解析】解析：a根据图象结合方程式知，加入的b物质的物质的量与生成c物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的b物质反应，所以其转化率为50%，故a正确； b因体积可变，则b的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故b错误； c.根据图象结合方程式知，加入的b物质的物质的量与生成c物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的b物质反应假设加入的b物质是nmol，其中有一半的b参加反应 a（s）+2b（g）？4c（g）+d（g） 1 2 4 1 n/4 n/2 2n n/4 设a、b的摩尔质量分别为ma、mb 达平衡时，混合气体的=m/v=(0.25nma+nmb)/(0.5n+n+0.25n)vm=(0.25ma+mb)/1.75vm ,根据密度公式知，气体的密度与加入b的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入b，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故c错误； d.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则c的物质的量减少，由图可以看出，图中45，故d错误；故答案选a6、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性kmno4溶液的紫色褪去分子通式为cnh2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色ab c d【答案】c 7、有机物r的分子式为c12h18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链（分别是- c2h5和-c4h9），符合此条件的烃的结构有( )a6种b9种c12种 d15种【答案】c8、下列说法正确的是（）a要除去fecl2溶液中含有的fe3+杂质，可加入铁单质b已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2wx2=2xw22yw2=2wy2 2xz2=2zx2，则反应2zy2=2yz2也能自发向右进行cno2no必须加入还原剂才能实现d在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、h2o2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为111 【答案】【解析】首先找出三个反应中价态降低的物质，确定为氧化剂，同时得到氧化产物，即可比较。自身加水即可反应；双氧水为负价，转移电子应该为:.9、阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图，推断不正确的是（ ）a可以与碱发生反应 b属于水杨酸类 c该物质易溶于水 d可以发生酯化反应【答案】c【解析】阿司匹林又称乙酰水杨酸，它在沸水中容易水解，生成水杨酸乙酸。10、下图是某“泡腾片”的标签，将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（）泡腾片每片含： 碳酸钙500 mg 维生素c1000 mg 柠檬酸1350 mg用量：用法：a溶解了500 mg的ca2b释放了224 ml(标准状况)的气体c发生了反应：co322hco2h2od说明了柠檬酸的酸性比碳酸强【答案】d【解析】caco3不溶于水，但“泡腾片”能溶于水，500 mg caco3完全溶解，则ca2小于500 mg，a错误；此反应的原理为强酸制弱酸，柠檬酸的酸性比碳酸强，d正确；caco3属难溶物，离子方程式中不能拆写成离子，c错误；根据元素守恒，1 mol caco31 mol co2，此时n(caco3)0.005 mol，则n(co2)0.005 mol，v(co2)0.005 mol22.4 lmol10.112 l112 ml，b错误。11、青毒素是最早被发现及大量被采用的抗生素，下列说法错误是（）a使用青毒素前一定进行皮试b注射青毒素可能过敏性休克 c青毒素可以水解生成氨基酸d青毒素不能水解【答案】d【解析】青毒素是最早被发现及大量被采用的抗生素，它本身就有蛋白质。12、青霉素v钾的化学结构式为下列有关说法错误的是（）a青霉素v钾为芳香族化合物b青霉素v钾的分子式为c16h17kn2o5c青霉素v钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸d使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验【答案】b【解析】青霉素v钾中含有苯环，所以是芳香族化合物；在酸性条件下最终生成青霉氨基酸；青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验；青霉素v钾的分子式为c16h17kn2o5s。13、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 a抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适b柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物c目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是kio3d人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】b14、某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰lmg。此处所标成分是指 ( ) a分子 b原子 c单质 d元素【答案】d15、2氨基5硝基苯甲醚俗称红色基b，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基b相同，且氨基(nh2)与硝基(no2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基b)可能为（ ） a2种 b4种 c6种 d10种 【答案】d 16、二甲醚(ch3och3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为h2、co和少量的co2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)co(g)2h2(g)=ch3oh (g)h190.1 kjmol1(ii)co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h249.0 kjmol1水煤气变换反应：(iii)co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h341.1 kjmol1二甲醚合成反应：(iv)2ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h424.5 kjmol1回答下列问题：(1)al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于co转化率的影响 。(3)由h2和co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。(4)有研究者在催化剂(含cuznalo和a12o3)、压强为5.0 mpa的条件下，由h2和co直接制备二甲醚，结果如图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是 。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kwhkg1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 v，能量密度e (列式计算。能量密度电池输出电能/燃料质量，1kwh3.6106j)。【答案】(1)al2o3(铝土矿)2naoh=2naalo2h2o、naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3、2al(oh)3al2o33h2(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应()平衡右移，co转化率增大；生成的h2o，通过水煤气变换反应()消耗部分co，co转化率增大(3)2co(g)4h2(g)=ch3och3(g)h2o(g)h204.7 kjmol1该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，co和h2转化率增大，ch3och3产率增加；压强升高使co和h2浓度增加，反应速率增大(4)反应放热，温度升高，平衡左移(5)ch3och312e3h2o=2co212h12(3.6106 jkw1h1)8.39 kwhkg117、水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林。重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2 g粗水杨酸，10 ml 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解。步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿。步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体。步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤。抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥。步骤5：称量干燥后固体质量为0.81 g。（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从 （填“a”或“b”）端进。（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是 。（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是 。（4）步骤4中c装置的作用是 。（5）本次实验中，水杨酸的收率为 。确定最终产品是水杨酸的实验或方法是 。【答案】（1）a（2）防止冷却后晶体析出，与活性炭一起被过滤到滤纸上而损失（3）防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂（4）安全瓶（5）67.5%； 测定产品熔点或测定其红外(紫外)光谱(及核磁共振氢谱)等【解析】（1）冷凝管中通的水为下进上出。（2）温度高时，溶质的溶解度大，若不趁热过滤，在过滤时溶质会在滤纸上析出。（3）锥形瓶在热膨冷缩时，玻璃制品会被炸裂。（4）c装置可以盛放倒吸过来的液体，故作安全瓶。（5）水杨酸的产率为，测定物质的方法可以有测定熔点法、用红外光谱测定化学键鉴别法，或通过核磁共振氢谱测定不同种类的h原子鉴别法。18、下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名和组成品名：西地碘片商品名：华素片英文名：cydiodine tablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在凉处保存。有效期二年（1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是 (写分子式)；请推断该华素片 （“是”或“不是”）白色。说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是 。（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2 ml蒸馏水，再加入约2 ml （填选项字母）后用力振荡； a酒精 b热裂汽油 c四氯化碳 d甘油 选用该液体做实验的理由是 。在下图中标出试管中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其中一空）。（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论） 。（4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验 。【答案】（1）i2 ；不是；碘易升华（2）c 碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶。 （3）把华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若显蓝色，可验证华素片中含有碘分子（4）用淀粉验证更合适【解析】（1）由信息知华素片中含碘单质（紫黑色），显然它不是白色的。由于碘易升华，故在遮光、密闭、凉处保存。（2）由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶，故四氯化碳可把碘萃取，从而在下层（四氯化碳）观察到紫色。由于酒精、甘油与水混溶，故无法萃取碘单质，而热裂汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，故不能选酒精、甘油、热裂汽油做萃取剂。（3）由于碘与淀粉发生显色反应（蓝色），故把华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若显蓝色，可验证华素片中含有碘分子。（4）在家庭小实验中要验证华素片的活性成分，其试剂显然是淀粉更方便，故此法更适合于家庭小实验。19、(10分) (1)0.5 mol ch4的质量是_g,在标准状况下的体积为_l;含_个氢原子。(2)将标准状况下22.4 l的hcl溶于水配成200 ml的溶液,所得溶液的物质的量浓度为_;配制300 ml 0.5 moll-1氯化钠溶液,需要1.5 moll-1的氯化钠溶液的体积是_ml。【答案】(1)811.21.2041024(2)5 moll-1100【解析】(1)0.5 mol ch4的质量是0.5 mol16 gmol-1=8 g,在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 lmol-1=11.2 l,氢原子数是0.5 mol46.021023=1.2041024。(2)标准状况下22.4 l的hcl是=1 mol,物质的量浓度为=5 moll-1;由稀释规律知,所需氯化钠溶液的体积是=100 ml。20、w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。请回答：(1)w元素是_；z元素是_。(2)化合物wy和wx2的化学式分别是_和 _。(3)y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)cascac2(3)so2so3(4)co2cao=caco3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、根据以下一些氧化物和单质之间发生如下图所示的反应进行答题：其中，氧化物()是红棕色固体、氧化物()、()、()在反应条件下都是气体。(1)氧化物()的化学式(分子式)是_。氧化物()的化学式(分子式)是_。(2)反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。【答案】(1)fe2o3co(2)fe2o33co2fe3co2coh2o(g) c【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是无机化合物之间的反应。22、下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。a和b组成元素相同，在常温下都是无色液体。d和e的组成元素相同，i和k的组成元素相同，i在常温下是无色有毒气体，j是黑色粉末，g是一种红色金属单质。（1）a的化学式是 。 （2）b的电子式是 。（3）i和j反应的化学方程式为 。（4）若d是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则g和f反应的离子方程式为 。【答案】（1） h2o2 （2）（3）cuo + cocu + co2 （4）3 cu + 8h+ +2no3- 3 cu2+ +2no + 4 h2o【解析】试题分析：a和b组成元素相同，在常温下都是无色液体，这说明应该是水和双氧水。a能和二氧化锰反应，所以a是双氧水，b是水，c是氧气。i和k的组成元素相同，i在常温下是无色有毒气体，j是黑色粉末，g是一种红色金属单质，因此i是co，j是氧化铜，g是铜，k是co2。d和e的组成元素相同，因此d可以是no,e是no2，所以f是硝酸。另外d也可以是二氧化硫，e是三氧化硫，f是硫酸。考点：考查无机框图题的有关判断以及化学用语的书写点评：该题是高