山东省济宁市高二化学12月质检新人教版.doc

泗水一中2012-2013学年高二12月质量检测化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题每题2分，共26分）1. 对下图所示有机物认识不正确的是（ ）a. 分子式为c12h13o4clb. 可以和氢气发生加成反应c. 该有机物属于芳香烃d. 苯环不是该分子的官能团2. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）adcab bdabc cdbac dbadc3.将下图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（ ） a盐桥中的cl-向乙烧杯方向移动 b盐桥中有电子通过 c乙中的铜棒逐渐变细 d片刻后可观察到滤纸a点变红色abxm稀释倍数phy4.室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是（ ） a稀释前，c(a) 10 c(b) b稀释前，a溶液中由水电离出的oh-的浓度是b溶液中由水电离出的oh-的10倍 c在m点，a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 dm点时a和b的浓度相等5.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质fe、zn、ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为cu2+2e-=cu电路中每通过3.0l1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质ag以ag2so4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” a b c d6下列说法中，正确的是（ ）a. 在na【al（oh）4】溶液中，al3+可能大量存在b. 向ca(clo)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：ca2+ + 2clo- + h2o + so2 caso3+ 2hcloc. 在由水电离出的c(oh-)110-12moll-1的溶液中，al3+不可能大量存在d. 室温下ph6的酸性溶液中，可能存在nh3h2o分子7.下列离子方程式正确的是（ ）a碳酸钠溶于水中 co32- + 2h2o h2co3 + 2oh-b氯化亚铁溶液中通入少量氯气 fe2+ + cl2 fe3+ + 2cl-cnh4hco3溶液与过量naoh稀溶液反应 nh4+ + oh- nh3h2od少量ba(oh)2溶液与nahso4溶液反应 ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- baso4+ 2h2o8在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）as2、no3、ba2+、na+ bna+、k+、so42、clcnh4、ba2+、cl、hco3dso42、ch3coo、al3+、mg2+9.常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的ph恰好等于7，则下列说法中正确的是（ ）a盐酸中的c(h+)一定小于氨水中的c(oh)b盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度c反应后生成的盐溶液一定没有发生水解d盐酸中hcl的物质的量一定等于nh3h2o的物质的量10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a0.1moll1 na2co3溶液：oh=hco3 + h+ +h2co3b0.1moll1 nh4cl溶液：nh4+=clc向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：na+ch3cooh+oh d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液： na+=no311醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸能和碳酸钙反应放出co2 0.1 moll-1醋酸钠溶液ph=8.9完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢a b c d12已知：ksp(agcl)=1.81010，ksp(agi)=1.51016 ，ksp(ag2cro4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是（ ） aagclagi ag2cro4 bagcl ag2cro4agi cag2cro4agclagi dag2cro4agiagcl13在ph都等于4的hcl和nh4cl两种溶液中，设由水电离产生的h+ 离子浓度分别为 a mol/l与b mol/l，则a和b关系为（ ）aab ba=106 b cb=106 a da=b 14室温时，某溶液中由水电离生成的h+和oh物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶 液中一定不能大量共存的离子组是（ ）aal3+、na+、no3-、cl-bk+、na+、cl-、co32-ck+、na+、cl-、so42-dnh4+、k+、sio32-、no3-15欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都减少，其方法是（ ）a. 通入二氧化碳气体 b. 加入氢氧化钠固体c. 通入氯化氢气体 d. 加入饱和石灰水溶液16.根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）a.b.c. d.17.已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）aa=b b混合溶液的ph=7c混合溶液中，c(h+)=moll1 d混合溶液中，c(h+)+c(b+)=c(oh)+c(a)18.25 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）a0.1 mol/l ha（某酸）溶液ph1，0.1 mol/l boh（某碱）溶液中c(oh-) = 0.1 mol/l，则ba（盐）溶液ph7 bph2的盐酸与phl的硫酸溶液中c(h+)之比为21cph3的醋酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，则c(na+) + c(h+)c(oh) + c(ch3coo)d4种ph相同的溶液ch3coona naclo nahco3 naoh中c(na+)的大小顺序是19.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(h+)110-a mol/l，下列说法正确的是 ( )aa7时，溶液的ph一定为a ba7时，溶液的ph一定为14aca7时，溶液的ph可能为a也可能为14a da7时，水的电离受到抑制20.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是()a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长c两烧杯中参加反应的锌等量d乙烧杯中的酸过量二、填空题(除标注外其余每空2分，共60分)21.（13分）电解ch3cho是有毒物质，易溶于水，含高浓度ch3cho的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：2ch3cho(l) + h2o(l) = ch3ch2oh(l) + ch3cooh(l) ；h(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_、_、_（每空1分）(2)已知ch3ch2oh、ch3cho、ch3cooh的燃烧热分别为1366.8 kj/mol、1166.4kj/mol、874.8kj/mol，则h=_(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛na2so4溶液，其装置示意图如下图所示。b是直流电源的_极。na2so4的作用是_。阳极除去乙醛的电极反应为 (4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/l的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小数点后1位）。22.（6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（feo42）在溶液中呈紫红色，溶液的ph对高铁酸根稳定性的影响很大,当ph值为10-11时非常稳定，而当ph”、“=”或“ nic2o4h2o nic2o42h2o，则的化学方程式是 。（5）中阳极的电极反应为 ，验证阳极产物的试剂为 。（6）试写出的离子方程式 。25(9分)某二元酸h2a在水中的电离方程式：h2a=hha；haha2试完成下列问题：(1)na2a溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)(2)在0.1 mol/l的na2a溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。ac(a2)c(ha)0.1 mol/l bc(h)c(oh)c(ha)cc(na)c(h)c(oh)c(ha)c(a2)dc(na)2c(a2)2c(ha)(3) 0.1 mol/lnaha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。参考答案:1-5 cbdca 6-10 ddbbd 11-15 ccbdd 16-20 acccb21.(1) 醛基、羟基、羧基 （每空1分）(2)-91.2kj/mol (3)b 增强溶液的导电性 (或辅助电解质)。 ch3cho -2e- + h2o = ch3cooh + 2h+ (4)1.9 22.(1)a （1分）(2)铁电极附近溶液变为紫红色，石墨电极上有无色气体生成，铁电极变细（3分）(3)fe8oh6e= feo424h2o。23. (18分) (1) ab (2分) (2)n2(g)+3h2 (g) = 2nh3 (g) h=-92.4 kj/mol(4分)(3)bcfg (4分)(4) ac段，反应开始时温度升高，反应速率增大，反应向正反应方向进行，生成nh3；ce段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动nh3变小(8分)24.(1) mh-e-+oh-=h2o+m (2)ni(oh)2-e-+oh-niooh+h2o (3