【导与练】高考化学一轮复习 专题10《化学实验》第2单元 物质的检验、分离和提纯课时训练 苏教版(1).doc

第二单元物质的检验、分离和提纯课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中物质的检验及推断3,4,5,711常见物质的分离和提纯112,13综合应用2,6,8,9,1014基础过关1.(2013广州高三质检)下列实验能达到实验目的的是(b)a.用乙醇萃取碘水中的碘b.用饱和nahco3溶液除去co2中的hclc.用ba(no3)2溶液鉴别so32-和so42-d.用淀粉ki溶液鉴别fecl3溶液和溴水解析:a选项,乙醇和水互溶,不可能萃取碘水中的碘;b选项,nahco3与hcl能反应,而与co2不反应,所以能起除杂作用;c选项,so32-和so42-与ba(no3)2均能生成白色沉淀,不能鉴别;d选项,fe3+与溴水都可将i-氧化成i2而使淀粉变蓝。2.(2013福建清流一中段考)下列各组试剂中,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是(a)a.nahso4溶液和na2co3溶液b.稀盐酸和agno3溶液c.alcl3溶液和nh3h2o溶液d.ba(oh)2溶液和nahco3溶液解析:化学反应分步进行,反应物用量不同,反应和反应现象均不同,可以不用其他试剂,通过相互滴加方式就可以鉴别,a项nahso4溶液开始滴入至na2co3溶液无现象,后来冒气泡,若将na2co3溶液滴至nahso4溶液,一开始就冒气泡,可区别,b、c、d项无论如何操作现象均相同,不能鉴别。3.(2013天津十二区县高三联考)下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是(b)选项操作、现象解释或结论a铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用b向盛有0.005 moll-1 fecl3溶液的试管中加入5 ml 0.01 moll-1 kscn溶液,溶液呈红色,再加入5滴饱和fecl3溶液,红色加深增大反应物的浓度,化学平衡向正反应方向移动c向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,未见红色沉淀淀粉未水解d取某溶液少量,加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的so42-解析:铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落的原因是在其表面生成熔点很高的氧化铝薄膜,a错误;葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需要在碱性条件下进行,c错误;盐酸提供的h+和硝酸钡提供的no3-可将so32-氧化成so42-,d错误。4.(2013北京高三质检)甲乙两溶液中,分别含有大量的cu2+、k+、h+、cl-、co32-、oh-六种离子中的三种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是(b)a.cu2+、h+、cl-b.k+、oh-、co32-c.k+、h+、cl-d.co32-、oh-、cl-解析:由“蓝色”可判断甲溶液中必含cu2+,再根据离子共存原理可知乙溶液中必含oh-、co32-,不含h+,再根据电荷守恒可知乙溶液中必含k+。5.(2014石家庄高三质检)气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种组成,已知x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀hno3,若将x通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,则有关气体x的成分的下列说法正确的是(c)a.一定含有hbr,可能含有co2、cl2b.一定不含co2c.一定不含nh3、cl2d.可能含有cl2、co2解析:根据生成浅黄色沉淀推知x中一定含有hbr,由于hbr与cl2、nh3不能共存,故x中一定不含cl2、nh3,因此a、d错误,c正确;hbr和co2共存时,x通入澄清石灰水中也不会变浑浊,因此x中是否含co2不能确定,b错误。6.(2013年福建理综)下列有关实验的做法不正确的是(d)a.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出b.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c.配制0.100 0 moll-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流d.检验nh4+时,往试样中加入naoh溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析:检验铵根离子时,应用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体,d项错误。7.(2013长沙高考模拟)在一含na+的澄清溶液中,可能还存在nh4+、fe2+、i-、br-、co32-、so32-六种离子中的几种:在原来溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色,各呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成,橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是(d)a.溶液中一定存在br-、co32-b.溶液中可能存在nh4+c.溶液中一定不存在fe2+、i-、so32-d.溶液一定呈碱性解析:溶液有气泡产生,呈橙黄色,则可能含有i-、br-、co32-,加入bacl2溶液无沉淀生成,则不含so32-,橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色,则不含i-。故溶液中一定含有br-、co32-,一定不含fe2+、i-、so32-,可能含有nh4+,故溶液不一定呈碱性。8.(2013福建漳州七校联考)下列实验不能达到目的的是(b)a.用无水硫酸铜检验酒精中是否含水b.用cacl2溶液鉴别co2与coc.将混有hcl的cl2通入饱和nacl溶液中除去hcld.用足量的盐酸、石灰石反应,产生的气体从c进收集一瓶co2(如图)解析:co2、co均不与cacl2发生反应,也无溶解或其他现象,无法鉴别。9.(2014河北高三质检)某溶液可能含有na+、k+、mg2+、cu2+等阳离子及mno4-、sio32-、alo2-、co32-、hco3-、so42-、cl-等阴离子,已知:该溶液呈无色;经测定溶液的ph=12;取少量溶液,加入100 ml 2 moll-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。(1)由可判断:原溶液中一定不存在的离子是,一定存在的离子是 。(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是 。(用离子方程式表示):另一份中加入足量的ba(no3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有(填离子符号),过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中加入足量的agno3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有cl-?(填“是”或“否”)。解析:(1)由可知不含mno4-与cu2+;由知不含mg2+、hco3-;利用可知一定含sio32-与co32-。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀,说明原溶液中含有alo2-(加入盐酸酸化时转化为al3+),而开始加入氨水没有形成沉淀,原因是氨水与剩余的h+反应;加入ba(no3)2得白色沉淀,说明含有so42-。(3)利用题中数据计算知:n(agcl)n(hcl)加入,利用氯元素守恒可知原溶液中含有cl-。答案:(1)mno4-、cu2+、mg2+、hco3-co32-、sio32-(2)alo2-nh3h2o+h+nh4+h2oso42-(3)是10.(2014哈尔滨高三质检)某工业废水仅含下表中的某些离子且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 moll-1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子k+ag+mg2+cu2+al3+nh4+阴离子cl-co32-no3-so42-sio32-i-甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:.取该无色溶液5 ml,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加;.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰;.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色;.向中所得的溶液中加入bacl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ,阴离子有 ;并据此推测原溶液应该呈性,原因是 (请用离子方程式说明)。(4)另取100 ml原溶液,加入足量的naoh溶液,此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤、洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为g。解析:(1)由无色溶液可知不含cu2+,由滴加氨水后离子种类增加可知不含nh4+,由无紫色火焰可知不含k+。(2)中产生的无色气体遇空气变为红棕色可推知其为no,所以溶液中含有no3-,而还原性离子只有i-,故不含ag+,因此发生的反应为6i-+2no3-+8h+3i2+2no+4h2o。(3)由、知不含co32-和sio32-,含有so42-,溶液呈电中性,结合离子浓度计算知,含有的阳离子有mg2+、al3+,同时还含有cl-,所以阴离子有i-、no3-、so42-、cl-;mg2+和al3+的水解使溶液显酸性。(4)依据原子守恒可知加热灼烧最终生成0.01 mol mgo,质量为0.4 g。答案:(1)k+、nh4+、cu2+(2)6i-+2no3-+8h+3i2+2no+4h2o(3)mg2+、al3+cl-、no3-、so42-、i-酸mg2+2h2omg(oh)2+2h+、al3+3h2oal(oh)3+3h+(4)mg2+2oh-mg(oh)2、al3+4oh-alo2-+2h2o或写成al3+3oh-al(oh)3,al(oh)3+oh-alo2-+2h2o也可0.4能力提升11.(2013南昌一模)某无色溶液中含有k+、cl-、oh-、so32-、so42-,为了检验除oh-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象。下列有关结论错误的是(a)a.试剂是agno3溶液,试剂是hno3,现象1中白色沉淀是agclb.现象3中白色沉淀是baso4c.产生现象2的离子方程式是:br2+2h2o+so24h+2br-+so42-d.试剂是盐酸,试剂是硝酸解析:结合题图转化流程可判断,试剂是氢氧化钡溶液,其可以使so32-、so42-与cl-分离,则白色沉淀a是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物;试剂是盐酸,沉淀b是硫酸钡,滴加试剂(硝酸),沉淀不溶解。根据溶液褪色可知,试剂是溴水,则试剂是agno3溶液。12.(2013安徽示范高中高三联考)下列物质的除杂方法中,合理的是(b)co2中混有的so2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去乙烯中混有的so2气体可以通过kmno4溶液除去k2co3中混有的少量nahco3,可以用加热的方法除去kno3中含有的少量nacl可以通过重结晶的方法除去水中的so42-、na+、k+、cl-等可以通过电渗析法除去a.b.c.d.解析:饱和小苏打溶液只吸收so2,kno3、nacl溶解度受温度影响相差较大可以通过重结晶的方法分离,海水淡化方法主要有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法,、正确;kmno4溶液氧化乙烯,nahco3受热分解生成na2co3仍然是杂质,、错误,故b正确。13.(2013泉州五中模拟节选)s2cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备s2cl2的反应原理有两种:.cs2+3cl2ccl4+s2cl2;.2s+cl2s2cl2。已知:s2cl2易与水反应,下表是几种物质的熔、沸点:物质scs2ccl4s2cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77(1)利用如图所示装置(部分夹持仪器已略去)来制备s2cl2,所选择的反应原理是(填写序号或),理由是 。(2)b装置的作用是 ;c中存放的试剂是 。(3)d装置上方使用冷凝管的目的是 ;反应结束后,从d装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是。(4)s2cl2与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有淡黄色沉淀生成,该反应的化学方程式是 。解析:(1)由于该装置中使用水浴,所以应该选择的反应原理是。(2)a装置是制备cl2的装置,b装置是用来除hcl杂质的装置,因为生成物s2cl2易与水反应,所以c装置的目的是用浓硫酸除去水蒸气以得到干燥纯净的cl2。(3)冷凝管起到冷凝作用;由于ccl4与s2cl2是互溶且沸点相差较大的液体,所以应使用蒸馏的方法分离。(4)淡黄色沉淀是s,根据氧化还原原理可推知无色刺激性气体是so2,还有一种生成物是hcl。答案:(1)d装置采用水浴加热,最高温度不超过100 (2)除去cl2中的hcl浓硫酸(3)防止反应物cs2因大量挥发而损失蒸馏(4)2s2cl2+2h2o3s+so2+4hcl14.(2013福建南安一中一模)某学习小组在研究ch4还原fe2o3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的fe3o4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验。一、定性检验(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有。(2)热还原法检验:按下图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去),检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹k通入氢气,持续一段时间后再点燃c处的酒精灯。请回答下列问题:检查装置a气密性的方法是 。b中试剂的名称是。若加热一段时间后,装置d中白色粉末变蓝色,对黑色粉末的组成得出的结论是 。(3)某同学也设计一个实验方案来探究黑色粉末是否含fe3o4:取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入kscn溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因。答: 。二、沉淀法定量测定按如下实验流程进行测定。(4)操作的名称是、转移固体。(5)通过以上数据,计算黑色粉末中各组分的质量分别为。解析:(1)ch4还原fe2o3生成的黑色粉末可能是fe和另外的铁氧化物,根据能被磁铁吸引,而且滴加盐酸有气泡产生,因此黑色粉末中一定含有fe。(2)检查h2发生装置a气密性时,先用止水夹k夹紧橡皮导气管,再向长颈漏斗中加水,一段时间后,长颈漏斗中水面不下降,表明装置气密性良好。后续实验需要检验