09化学复习之6.doc

初中化学（九年级上册）复习6第六单元碳和碳的氧化物课题金刚石、石墨、C60知识体系：碳的物理性质：一种碳元素形成3种碳单质金刚石，石墨，足球烯。化学性质相同。（1）金刚石：硬度最大（10级）的天然物质，不导电。 化学式C（2）石墨：质软，硬度小，有滑腻感，导电，导热。 化学式C （木炭、焦炭等的主要成分。）（3）足球烯（C60）:分子构成的物质。 化学式C60碳的化学性质： 点燃（1）可燃性：碳 + 氧气点燃 2C + O2 = 2CO （O2不充分时） 煤气产生的主要原因。 C + O2 = CO2 （O2充分时）高温（2）还原性：碳 + 氧化物 C + 2CuO = 2Cu + CO2 现象：a黑色固体变成红色； b澄清石灰水变浑浊。 高温高温 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 应用：冶铁的主要原理。 C + CO2= 2CO （注意：CO2 CO）COCO2碳粉C3氧化还原反应： 氧化反应：得氧的反应氧化还原反应 同时发生。高温 还原反应：失氧的反应高温得氧：氧化反应失氧：还原反应例： 2CuO + C = 2Cu + CO2 3C + 2Fe2O3 = 3CO2+ 4Fe 课题二氧化碳制取的研究知识体系：反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22装置： 发生装置（原因）：1不需加热，2固 + 液反应。收集装置（原因）：1能溶于水，2密度大于空气。3操作顺序（用固体药品时）：（1）组装：（2）检查气密性：其一，看导管口是否产生气泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持续流下）。（3）装药： （4）收集：气泡均匀、连续时开始收集。（5）验满：燃烧木条伸到瓶口，火焰立即熄灭，证明已收集满。（6）放置：正放在桌上。课题3二氧化碳和一氧化碳知识体系：二氧化碳、一氧化碳的物理性质：（见“气体物性234”）练习（1）如何检验一种气体是否是CO2？如何证明CO2是否收集满？（2）右图是CO2性质实验的示意图。烧杯中为高低放置的两支燃烧着的蜡烛，集气瓶中的CO2缓慢的倒入。观察到的现象是 ； 说明CO2具有哪些理、化性质（各答2条）？ 物理性质 ； 化学性质 。（3）人工降雨、舞台人造雾境是用的什么物质（化学式） 。2CO2的化学性质：（1）CO2 “三不”：不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。（没有化学方程式）（2）CO2 + 水：CO2紫色石蕊溶液 原理：CO2 + H2O = H2CO3 现象：溶液 紫色 红色。补充：1.石蕊化性：紫色石蕊遇酸变成红色。 2. H2CO3 化性：不稳定易分解H2CO3 = H2O + CO2。所以加热上述溶液，观察到的现象是：红色紫色。CO2澄清的石灰水（3）CO2 + 碱： 原理：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O现象：澄清的石灰水变浑浊。应用：澄清的石灰水检验一种气体是否是CO2。 CO2 检验一种液体是否是澄清的石灰水。高温（4）CO2 + 炭： 原理：CO2 + C = 2CO （操作：CO2通过灼热的炭粉后变成CO。）COCO2碳粉C 装置： 2CO的化学性质：CO点燃（1）可燃性： 原理：2CO + O2 = 2CO2 （注意：CO2 CO） 现象：蓝色火焰，烧杯内壁石灰水变浑浊。 应用：作为燃料。COCuO 澄清的石灰水（2）还原性： 原理：CuO + CO = Cu + CO2现象：黑色红色；澄清石灰水浑浊。 应用：冶炼金属。另外：Fe2O3 + CO = Fe + CO2（3）剧毒性： 与血红蛋白化合，使其失去携氧功能，造成人体因缺氧死亡。（没有化学方程式。）ab练习1：右图是除去CO 中的少量CO2的装置示意图，完成是列各题：（1）写出广口瓶中试剂名称： ；（2）不纯气体应该从哪边进入？ ；（3）操作： ；（4）有关化学方程式： 。练习2：下图是4种物质的转化图，按要求写出6种转化的化学方程式：CaCO3CO2COC（1）写2个 、 。（2）写2个 、 。（3）写1个 。（4）写2个 、 。（5）写1个 。（6）写1个 。练习3：根据下列实验装置图，写出各装置中发生的化学反应的方程式：氧化铜石灰水MnO2H2O2炭粉炭粉炭粉 A B C D E F G（1）A 。（2）B 。（3）C 。（4）D 。（5）E 。（6）F 。（7）G 。练习4：按要求写出化学式：（1）