【导与练】高考化学一轮复习 专题1《化学家眼中的物质世界》第2讲 物质的量 气体摩尔体积课时训练 苏教版(1).doc

第2讲物质的量气体摩尔体积课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中阿伏加德罗常数1,2,4,5,613阿伏加德罗定律及推论3,7,1114以物质的量为核心的计算1015,16综合8,912基础过关1.(2014北京朝阳区模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(c)a.常温常压下,3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7nab.标准状况下,22.4 l c2h5oh中含有的氢原子数为6nac.常温常压下,28 g的 c2h4和c3h6混合气体含有的原子数为 6nad.标准状况下,由na2o2制得11.2 l o2,反应转移的电子数为0.5na解析:常温常压下,3.0 g乙烷中含有的c-h键数为0.6na,a项错误;标准状况下,乙醇是液体,气体摩尔体积对其不适用,b项错误;标准状况下,由na2o2制得o211.2 l,由反应方程式:2na2o2+2h2o4naoh+o2可知,反应转移的电子数为na,d项错误。2.(2013福建毕业班质检)室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设na为阿伏加德罗常数的值)(b)a.反应物的总体积为0.448 lb.装置中氢元素的总质量为0.04 gc.生成物中含有0.01na个分子d.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01na个nh4+解析:a项,气体反应物在标准状况下总体积为0.448 l;b项,氢元素的总质量为(0.011+0.013)g=0.04 g;c项,生成物为0.01 mol nh4cl,其为离子化合物,含有0.01 mol nh4+和0.01 mol cl-,不含分子;d项,0.01 mol nh4cl完全溶于水后,由于nh4+水解,其数目小于 0.01 na。3.(2014长沙联考)下列叙述正确的是(b)a.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等b.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等c.1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小d.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等解析:阿伏加德罗定律的适用对象为气体,a项错误;c项未指明温度和压强,无法比较;等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸,所含的h+数不相等,d项错误。4.(2013年新课标全国理综)n0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(b)a.1.0 l 1.0 moll-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c.25 时ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为 0.1n0d.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n0解析:溶质naalo2和溶剂h2o中都含有o原子,a项错误;b项,12 g石墨烯含有n0个c原子,每一个c原子为三个六边形共用,每一个六边形含有2个c原子,共有n012=0.5n0 个c原子,正确;c项,缺少溶液体积;d项,1 mol的oh含有9n0个电子,但1 mol的oh-含有的电子数为10n0。5.(2013辽宁三校联考)设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(d)a.0.5 moll-1 mgcl2溶液中cl-的数目为nab.58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4nac.常温常压下,22.4 l no和n2的混合气体中分子数目大于nad.标准状况下,0.5 mol氦气含有的电子数为na解析:氦气是单原子分子,氦的核外电子数为2,故0.5 mol氦气含有的电子数为:0.52na=na,故d项正确。6.(2013山东济南模拟)用na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(a)a.常温常压下,5.6 g n2和co混合物中所含有的原子总数为0.4nab.0.1 mol na2o2中所含有的阴离子数为0.2nac.将0.2 mol fecl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为 0.2nad.标准状况下,2.24 l h2o中含有的氧原子数目为0.1na解析:由于n2和co的摩尔质量均为28 gmol-1,故其所含的原子总数为5.6 g28 gmol-12na mol-1=0.4na,a项正确;na2o2中阳离子与阴离子数之比为21,故0.1 mol na2o2中所含的阴离子数为0.1na,b项错误;由于 fe(oh)3胶体微粒是很多fe(oh)3 分子的集合体,故所得胶体粒子数应小于0.2na,c项错误;标准状况下,h2o为液态,气体摩尔体积对其不适用,d项错误。7.一定温度和压强下,30 l某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是(a)a.该温度和压强可能是标准状况b.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 lc.该气体中每个分子含有2个原子d.若o2在该条件下为气态,则1 mol o2在该条件下的体积也为30 l解析:由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 l,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,vm=30 lmol-1。8.(2014陕西西安模拟)下列说法正确的是(c)a.2.24 l co2中共有的原子数为0.36.021023b.1.8 g nh4+共有的质子数为6.021023c.1 mol重水分子所含中子数为106.021023d.7.8 g na2o2中含有的阴离子数为0.26.021023解析:a项未指明是否为标准状况,无法换算,错误;1个nh4+含有11个质子,1.8 g nh4+含有的质子数为1.8 g18 gmol-1116.021023mol-1=1.16.021023,b项错误;1个重水分子中含中子数为10,1 mol重水分子所含中子数为106.021023,c项正确;na2o2中阴离子为o22-,7.8 g na2o2含有的阴离子数为7.8 g78 gmol-16.021023mol-1=0.16.021023,d项错误。9.(2013年江苏化学)设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(c)a.1 l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo-的数目为nab.78 g 苯含有cc双键的数目为3nac.常温常压下,14 g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad.标准状况下,6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na解析:clo-能发生水解,故1 l 1 moll-1的naclo溶液中clo-的数目小于na,a项错误;苯分子中不含碳碳双键,b项错误;14 g n2与co混合气体的物质的量为0.5 mol,所含原子数为na,c项正确;在反应3no2+h2o2hno3+no,若有3 mol no2与水反应转移2 mol电子,标准状况下6.72 l no2为0.3 mol,转移电子数为0.2na,d项错误。10.(2013河北高三联考)设na为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的h2o和d2o分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为1nna,则下列各化学量不相等的是(c)a.消耗h2o和d2o的物质的量b.同温同压下生成气体的体积c.反应后所得溶液中溶质的质量分数d.参加反应的钾的质量解析:由关系式2k2h2oh22e-和2k2d2od22e-可知,只要完全反应转移的电子数相等,消耗h2o和d2o的物质的量就相等;同温同压下,生成h2和d2的体积相等;参加反应的钾的质量相等。11.(2013宝鸡模拟)三个容器中分别盛有h2、ch4、o2,已知三个容器中气体的温度、密度都相等,下列说法正确的是(c)a.三种气体质量相等b.三种气体的物质的量之比为1621c.三种气体压强之比为1621d.三种气体体积之比为1816解析:由m=v,因不知三个容器的容积v是否相同,故无法判断质量是否相同,a项错误;若质量不同,其物质的量之比也不等于1621,b项错误;因密度相同,单位体积容器中气体的质量相同,此时压强与摩尔质量成反比,c项正确,d项错误。12.(2013北京崇文区模拟)(1)在一定温度和压强下,1体积x2(g) 和3体积y2(g)化合生成2体积z(g),则z气体的化学式是。(2)a、b两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 l。已知a与b的物质的量之比为31,相对分子质量之比为141,由此可推断a可能是或,b是。(3)在标准状况下,co和co2的混合气体质量为36 g,体积为22.4 l,则co所占的体积是l,质量是g。解析:(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有x2+3y22z,故z的化学式为xy3。(2)根据题意:m(a)=14m(b),n(a)=3n(b),则有:n(a)m(a)+n(b)m(b)=8.6 gn(a)+n(b)=8.96 l22.4 lmol-1解得n(b)=0.1 mol,n(a)=0.3 mol,m(b)=2 gmol-1,m(a)=28 gmol-1,故a可为n2或co,b为h2。(3)设co、co2的物质的量分别为x、y,则28 gmol-1x+44 gmol-1y=36 g,x+y=22.4 l22.4 lmol-1,解方程组可得x=y=0.5 mol。答案:(1)xy3(2)n2coh2(3)11.214能力提升13.(2014辽宁本溪模拟)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(d)a.标准状况下,0.56 l丙烷中含有共价键的数目为0.2nab.常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2nac.5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2nad.常温下,20 l ph=12的na2co3溶液中含有的oh-数为0.2na解析:丙烷的结构式为,标准状况下,0.56 l丙烷的物质的量为0.025 mol,含有共价键的数目为0.25na,a项错误;6.4 g o2和o3中含有的分子总数小于0.2na,b项错误;5.6 g铁的物质的量为0.1 mol,浓硫酸具有强氧化性,可以将铁氧化为+3价,故转移的电子数目也可能为0.3na,c项错误;常温下,20 l ph=12的na2co3溶液中c(oh-)=10-2 moll-1,在20 l溶液中oh-数为0.2na,d项正确。14.(2014湖南五市十校联考)下列叙述正确的是(a)a.与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb.与v l co具有相同分子数的co2的体积一定是v lc.所含原子数相等的co与co2的密度之比为711d.所含分子数相等的co与co2的密度之比为2122解析:根据公式nna=n=mm,列为m(co)m(co)=m(co2)m(co2),可判断a项正确;b、c、d三项都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同,所以说法都错误。15.(2013年上海化学)一定量cus和cu2s的混合物投入足量hno3中,收集到气体v l(标准状况),向反应后的溶液中(存在cu2+和so42-)加入足量naoh,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到cuo 12.0 g,若上述气体为no和no2的混合物,且体积比为11,则v可能为(a)a.9.0 lb.13.5 lc.15.7 ld.16.8 l解析:由cu守恒可知,cus和cu2s中含有n(cu)=12.0 g80 gmol-1=0.15 mol,利用电子守恒,依据“极端假设法”可知,当混合物全部为cus时可得:0.15 mol8=n(no)3+n(no2)1,因n(no)=n(no2),解之得n(no)=n(no2)=0.3 mol,则反应所得混合气体在标准状况下的体积v=(0.3 mol+0.3 mol)22.4 lmol-1=13.44 l;当混合物全部为cu2s时可得:100.15mol2=n(no)3+n(no2)1,因n(no)=n(no2),解之得n(no)=n(no2)=0.187 5 mol,则反应所得混合气体在标准状况下的体积v=(0.187 5 mol+0.187 5 mol)22.4 lmol-1=8.4 l,故收集到气体体积:8.4 lv13.44 l,故a项正确。16.(2014江苏南通模拟)乙烯和乙烷的混合气体共a mol,与b mol o2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到co和co2的混合气体和45 g h2o,试求:(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(c2h4)n(c2h6)=。(2)当a=1,且反应后co和co2的混合气体的物质的量为反应前o2的23时,b=,得到的co和co2的物质的量之比n(co)n(co2)=。(3)a的取值范围是。解析:(1)设原混合气体中c2h4、c2h6的物质的量分别为x、y,则x+y=1mol,4x+6y=45 g18 gmol-12,解得x=y=0.5 mol,所以n(c2h4)n(c2h6)=11。(2)根据碳元素守恒,n(co)+n(co2)=