【导与练】高考化学一轮复习 专题7《化学反应速率与化学平衡》第3单元 化学平衡移动课时训练 苏教版(1).doc

第三单元化学平衡移动课时训练 练知能、提成绩 限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中平衡移动原理及应用1,2,6影响化学平衡的因素3,5,8化学平衡图象4,711,12综合应用9,1013,14基础过关1.(2014洛阳模拟)下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(c)a.红棕色的no2,加压后颜色先变深后变浅b.高压比常压有利于合成so3的反应c.由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d.黄绿色的氯水光照后颜色变浅解析:反应2no2(g)n2o4(g),加压时,平衡向正反应方向移动,但加压的瞬间c(no2)浓度增大,颜色变深,然后浓度再逐渐减小,颜色先变深后变浅;2so2+o22so3,增大压强,平衡右移,有利于so3的合成;反应h2(g)+i2(g)2hi(g)。加压平衡不移动,但因体积减小,c(i2)增大,颜色加深;氯水中cl2+h2ohclo+hcl、2hclo2hcl+o2,c(hclo)减小、使平衡右移。2.在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2so2(g)+o2(g)2so3(g),已知反应过程某一时刻so2、o2、so3浓度分别为0.2 moll-1、0.1 moll-1、0.2 moll-1,达到平衡时浓度可能正确的是(b)a.so2、o2分别为0.4 moll-1、0.2 moll-1b.so2为0.25 moll-1c.so2、so3均为0.15 moll-1d.so2为0.24 moll-1,so3为0.14 moll-1解析:可逆反应不可能进行到底,假设反应由正反应或逆反应开始建立。a项,0.2 moll-1 so3全部转化时,so2和o2浓度才是0.4 moll-1、0.2 moll-1;b项,so2的浓度应在00.4 moll-1;根据s元素守恒,其浓度之和为 0.4 moll-1,两者浓度不可能均为 0.15 moll-1,c、d两项都不正确。3.(2013福建莆田一中模拟)为了探索外界条件对反应ax(g)+by(g)cz(g)的影响。以x和y物质的量比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是(c)a.h0,a+bcb.h0,a+bcc.hcd.h0,a+bc,又因升高温度z的物质的量分数减小,即升高温度平衡逆向移动,所以hp2,a3b.图甲,t10c.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的z气体d.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂解析:根据早拐早平,反应速率较快,得到t2t1,p1p2且高温下z的体积分数小,该反应是放热反应,q3,a错;恒温、恒压充入z气体,c(z)增大,c(x)、c(y)减小,v(逆)增大,v(正)减小,且平衡与原平衡等效,建立新平衡与原平衡相同,c正确;若a=3,t2时也可能是缩小容器体积,d错。5.(2013福建三明质检)碘单质难溶于水却易溶于ki溶液。碘水中加入ki溶液发生反应:i2(aq)+i-(aq)i3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是(b)a.上述正反应为放热反应b.上述体系中加入苯,平衡不移动c.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质d.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量ki溶液解析:升高温度,平衡常数减小,即升温平衡逆向移动,因此正反应为放热反应,a正确;i2难溶于水,但易溶于苯,故加入苯后,i2萃取到苯层中,降低了原反应体系中i2的浓度,使平衡左移,b错误;含少量i2的硫粉加入到ki溶液中,发生反应:i2(aq)+i-(aq)i3-(aq),可将i2除去,c正确;加入适量ki溶液增大了c(i-),使平衡正向移动,有利于i2的溶解,d正确。6.(2012年重庆理综)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是(a)a.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变b.等压时,通入z气体,反应器中温度升高c.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变d.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析:a.等压条件下,通入惰性气体,反应体系的压强减小,第二个反应平衡逆向移动,放出热量,温度升高,导致第一个反应逆向移动,c的物质的量减少。b.等压时,通入z气体,第二个反应逆向移动,使温度升高。c.等容时,通入惰性气体,反应体系中各物质浓度不变,反应速率不变。d.等容时,通入z气体,平衡逆向移动,y的物质的量浓度增大。7.(2013浙江湖州菱湖中学模拟)在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:a(g)+2b(g)2c(g)h0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(b)a.p1p2,纵坐标指c的质量分数c.p1p2,纵坐标指a的转化率d.p1cb.a、c两点气体的颜色:a深,c浅c.b、c两点的转化率:bcd.由b点到a点,可以用加热的方法解析:a、c两点温度相同,但压强p(a)a,a错误;c点压强大,气体浓度大,颜色深,b错误;由图象可知,b、c两点转化率相等,c错误;该反应的h0,升高温度平衡正向移动,no2的体积分数增大,d项正确。9.(2013河北唐山二模节选)800 时,在2 l的恒容密闭容器中充入2 mol no和1 mol o2发生反应,2no(g)+o2(g)2no2(g),经5 min达到平衡,测得c(no)=0.5 moll-1,并放热q kj。(1)5 min内v(o2)=。(2)该条件下,2no(g)+o2(g)2no2(g)的h=。(3)若向平衡混合物中再充入no、no2各1 mol,此时v正v逆(填“”、“=”或“”)。(4)若向平衡混合物中仅充入1 mol no2,平衡向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。达新平衡时,no2的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析:(1)c(no)=2mol2l-0.5 moll-1=0.5 moll-1,v(no)=0.5moll-15min=0.1 moll-1min-1;v(o2)=12v(no)=0.05 moll-1min-1。(2)由已知条件得生成1 mol no2放出热量q kj,则生成2 mol no2放热为2q kj故h=-2q kjmol-1。(3)原平衡中k=c2(no2)c2(no)c(o2)=0.520.520.25=4,q=12120.25=4,平衡不移动,v正=v逆。(4)c(no2)增大,平衡向逆向移动,平衡后效果等效于对原平衡加压,no2体积分数增大。答案:(1)0.05 moll-1min-1(2)-2q kjmol-1(3)=(4)逆向增大10.(2014广东梅州质检)水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是co和h2,可用水蒸气通过炽热的炭制得:c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131 kjmol-1(1)t温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(h2o)/moll-1c(co)/moll-1c(h2)/moll-1v正、v逆比较0.060.600.10v正=v逆0.060.500.400.120.400.80v正0,向合成甲醇反应体系中通入少量co则平衡移动,减小压强则平衡移动,降低温度则平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。解析:(1)根据可知,k=0.100.600.06=1.00,中q=0.400.500.06=103k,所以反应向逆反应方向移动,即正反应速率小于逆反应速率。在中反应处于平衡状态,设c(h2)=a moll-1,则0.30a0.12=1.00,解得a=0.40。(2)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)起始量(mol)1.000转化量(mol)xxx平衡量(mol)1.0-xxx所以有1.0-x+x+x=1.251.0,解得x=0.25所以转化率是0.251.0100%=25%炭是固体,所以增加炭的量,平衡不移动,水蒸气的转化率不变。(3)增加co的浓度,平衡向右移动。因为反应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以减小压强或降低温度平衡都向左移动。答案:(1)v正v逆0.401.00(2)25%不变(3)向右向左向左能力提升11.(2013福建永春一中质检)在密闭容器中存在下列平衡:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g);co2(g)的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是(a)a.平衡状态a与c相比,平衡状态a的c(co)小b.在t2时,若反应处于状态d,则一定有v正0d.若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2,则k1v正,b正确;由图像看出升高温度c(co2)增大,即平衡正向移动,说明h0,c正确;对于吸热反应,温度越高k越大,因t2t1,所以k2k1,d正确。12. (2013福建福州质检)一定温度下,往a、b两容器中各注入1 mol三氧化硫,a、b两容器起始体积和压强均相同,分别保持恒容和恒压,发生以下反应:2so3(g)2so2(g)+o2(g)两容器中三氧化硫物质的量随时间(t)变化的示意图为(b)解析:所给反应正向为气体物质的量增大的反应,反应从开始到建立平衡的过程中,a、b两装置相比较而言,a中压强较大,反应较快,达平衡的时间较短,且平衡时n(so3)较多,据此可知b正确。13.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:nh2coonh4(s)2nh3(g)+co2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/moll-12.410-33.410-34.810-36.810-39.410-3可以判断该分解反应已经达到平衡的是。a.2v(nh3)=v(co2)b.密闭容器中总压强不变c.密闭容器中混合气体的密度不变d.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据,列式计算25.0 时的分解平衡常数: ;取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变h0(填“”“=”或“”“=”或“0;由固体生成气体,混乱度增加,所以s0。(2)由图中数据知c0=2.2 moll-1,c6=1.9 moll-1,所以v=ct=0.3moll-16min=0.05 moll-1min-1。比较15.0 和25.0 两条曲线的斜率即可。起始浓度:c(15.0 )c(25.0 ),但斜率25.0 大于15.0 ,故温度越高反应速率越快。答案:(1)bck=c2(nh3)c(co2)=23c213c=427(4.810-3)31.610-8增加(2)0.05 moll-1min-125.0 时反应物初始浓度较小,但06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 时的大14.(2013泉州模拟).在一定条件下,xa+ybzc,达到平衡,试填写下列空白:(1)已知c是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向方向移动。(2)若b、c是气体,其他条件不变时增加a的用量,平衡不移动,则a的状态为。.已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g)n2o4(g)h”、“=”或“”)。(4)若要达到使no2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是。a.加入催化剂b.缩小容器体积c.升高温度 d.加入一定量的n2o4解析:.(1)因产物c是气体,且x+y=z,加压时若平衡移动,气体的系数只能是“左右”,即a、b至少有一种为非气体,所以平衡必逆向移动。(2)因b、c为气体,若增加a的用量,平衡不移动,则a为固体或纯液体,因固体或纯液体的浓度是个常数。.(1)由图象看出10 min内,x曲线上物质的变化量为0.4 moll-1,y曲线上物质的变化量为0.2 moll-1,所以曲线x表示no2浓度随时间的变化;平衡状态时,各物质浓度不再变化,所以b、d两点处于平衡状态;容器内混合气体的密度任何时间都不变化,所以不能作为平衡状态的标志。(2)前10 min内,v(n