【导与练】高考化学一轮复习 专题滚动检测(七)苏教版(1).doc

专题滚动检测(七)(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)第卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2013黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法中正确的是(d)a.升高温度只能加快吸热反应速率b.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率c.使用正催化剂只加快正反应速率d.催化剂可以改变反应速率解析:升高温度吸热放热反应的速率都增加,a错误;对于没有气体参与的反应,增大压强反应速率不变,b错误;催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率,c错误,d正确。2.(2014湖南师大月考)金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2cufes2+o2+2fes+so2,则下列说法正确的是(a)a.cufes2中的s为-2价b.cufes2仅是还原剂c.横线上的物质应是cusd.若有1 mol o2参加反应,则反应中有4 mol电子转移解析:cufes2中cu为+2价,fe为+2价,s为-2价,故a正确;由质量守恒可知横线上的物质为cu2s,cu元素化合价降低,s元素化合价升高,说明cufes2在反应中既是氧化剂又是还原剂,故b、c错误;若有1 mol o2参加反应,则生成1 mol so2,化合价升高4-(-2)=6,应转移6 mol电子,故d错误。3.(2013福建福鼎模拟)一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(s),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是(a)a.正反应是放热反应b.逆反应是放热反应c.m+n=pd.m+np解析:由图象可知升温或增大压强,v(逆)v(正),即平衡逆向移动,则所给反应的h0,m+np。4.(2014潍坊四县一校联考)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(c)a.某强酸性溶液:na+、fe2+、cl-、clo-b.含有大量s2-的溶液:clo-、na+、cl-、fe2+c.能使ph试纸变红的溶液:nh4+、na+、so42-、fe3+d.加入铝粉能放出大量h2的溶液:k+、nh4+、so42-、co32-解析:酸性条件下,次氯酸根离子有强氧化性能把二价亚铁离子氧化成三价铁离子,a错误;s2-能被clo-氧化,且硫离子和二价亚铁离子生成硫化亚铁沉淀,b错误;ph试纸变红,溶液为酸性,酸性条件下各离子能够共存,c正确;加入铝粉能放出h2说明溶液可能显强酸性,也可能显强碱性,酸性条件下,碳酸根离子不能存在,碱性条件下,铵根离子不能存在,d错误。5.(2013湖南五市十校联合检测)能证明反应h2(g)+i2(g)2hi(g)已经达到平衡状态的是(b)c(h2)c(i2)c(hi)=112单位时间内生成n mol h2的同时消耗n mol i2反应速率2v(h2)=2v(i2)=v(hi)温度和体积一定时,容器内压强不再变化温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化a.b.c.d.解析:反应体系内各物质浓度比等于化学方程式的计量数之比,与平衡状态无必然联系,不能证明;指v正(h2)=v逆(h2),已建立平衡。反应速率关系在任何时刻都成立,不能表明已平衡。反应前后气体体积不变,压强始终不变,不能表明已平衡。混合气体的密度等于气体质量与容器容积之比,始终不变,不能表明已平衡。气体的颜色由i2的浓度决定,颜色不变,c(i2)不变,已建立平衡,正确的是。6.(2013南平一中月考)已知:可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)hcbb.a与c两种元素共同形成的10电子粒子有3种c.d元素在周期表中的位置可以是第二周期第a族d.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键解析:a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素,d元素的最外层电子数与核外电子层数相等,则d为be或al,因a元素可以与b、c、e元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,所以d是al元素,a是h元素,b、c为c、n、o、f中相邻的两种元素,e为p、s、cl中的一种元素。又已知:甲+e2丙+b2,说明e2是双原子分子,所以e是cl元素;甲为nh3,丙为hcl,b2为n2,则b为n,c为o,丁为nh4cl。电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径大小顺序为:bcd,a错误;a与c两种元素共同形成的10电子粒子有h2o、h3o+、oh-3种,b正确。d元素在周期表中的位置是第三周期第a族,c错误;丁物质均由非金属元素构成,含离子键和共价键,d错误。10.(2013辽宁沈阳二中阶段测试)已建立平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是(b)生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增加反应物物质的量浓度一定减小正反应速率一定大于逆反应速率使用了催化剂a.b.c.d.解析:由于不能确定改变的条件,所以当平衡正向移动时生成物的百分含量不一定增加,但产量一定是增加的。同样反应物的转化率也不一定增大,反应物浓度也不一定减小。平衡向正反应方向移动,说明正反应速率一定大于逆反应速率,而催化剂不能改变平衡状态,所以正确的答案选b。11.(2013漳州模拟)将co2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法,其原理为co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)hbab.若t2t1,则正反应一定是放热反应c.达到平衡时a2的转化率大小为:bacd.若t2t1,达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb解析:在t2和n(a2)不变时达到平衡,增加b2的量平衡向正反应方向移动,导致生成物的物质的量增大,a项正确;若t2t1,升高温度生成物的体积分数增大,平衡向正反应方向移动,所以正反应一定是吸热反应,b项错误;当a2的物质的量一定时,b2的物质的量越大,a2的转化率越大,所以达到平衡时a2的转化率大小为:cba,c项错误;温度越高反应速率越大,若t2t1,达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb,d项错误。14.(2014吉林长春调研)可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)h=-q kjmol-1。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1 mol a和3 mol b,在一定条件下达到平衡时放出热量为q1 kj;在相同的条件下,向乙容器中加入2 mol c达到平衡后吸收热量为o2 kj;已知q1=3q2。下列叙述不正确的是(d)a.甲中a的转化率为75%b.q1+q2=qc.达到平衡后,再向乙中加入0.25 mol a、0.75 mol b、1.5 mol c,平衡向正向移动d.乙中的热化学方程式为2c(g)a(g)+3b(g)h=+q2 kjmol-1解析:由题意可知甲、乙两个容器可以建立完全一样的平衡,所以q=q1+q2;又由q1=3q2可知a的转化率为75%;选项c中加入a、b、c后相当于对体系加压,平衡向正向移动;乙中的热化学方程式为:2c(g)a(g)+3b(g)h=q kjmol-1,d错。15.(2013湖北部分重点中学联考)反应am(g)+bn(g)cp(g)+dq(g)达到平衡时,m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是(b)a.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时q的体积分数增加b.同压同z时,升高温度,平衡时q的体积分数增加c.同温同z时,增加压强,平衡时q的体积分数增加d.同温同压时,增加z,平衡时q的体积分数增加解析:对于可逆反应,催化剂不影响平衡的移动,a项错误;同压同z时,根据图象(1)升高温度m的体积分数降低,平衡向正反应方向移动,则q的体积分数增大,b项正确;c项,同温同z,比较(1)(2)中z相同的曲线,压强大,m的体积分数增大,则q的体积分数低,故c项错误;同温同压时,分析(1)或(2)中图象知,z越高,相当于增大n的量,平衡向正反应方向移动,但q的体积分数不一定增大,d项错。16.(2013厦门高中月考)向一容积为1 l的密闭容器中加入一定量的x、y,发生化学反应ax(g)+2y(s)bz(g) h0。如图是容器中x、z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息,下列说法正确的是(c)a.用x表示010 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045 moll-1min-1b.根据上图可求得方程式中ab=13c.推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温d.推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温解析:010 min内该反应的平均速率为v(x)=0.25moll-110min=0.025 moll-1min-1,a项错误;010 min内c(x)是0.25 moll-1,c(z)是0.5 moll-1,所以ab=12,b项错误;7 min时从图中可以看出速率加快,但浓度没有改变,所以不是增大压强和增加浓度,有可能是升高温度,c项正确;13 min时从图中可以看出x浓度增加,z的浓度减小,说明平衡逆向移动,不可能是降温,d项错误。答案选c。第卷二、非选择题(共52分)17.(2013福建福州高三模拟)(10分).在一体积为10 l的密闭容器中,通入一定量的co和h2o(g),在850 时发生如下反应:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0,测得容器中co2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。(1)该反应的s0(填“”、“”、“”或“=”)。解析:(1)根据方程式可知,该反应是熵值增加的反应,由于反应是吸热反应,根据g=h-ts,要使该反应自发进行,g0,则需要在高温下。(2)平衡时co2的物质的量是0.76 mol,则消耗co2是(2-0.76) mol=1.24 mol,所以生成co是2.48 mol,因此co2和co的浓度分别是0.38 moll-1和 1.24 moll-1,所以k=c2(co)/c(co2)=1.242/0.384.0。(3)增大co2的浓度,则平衡向正反应方向移动,但co2的转化率降低。(4)由于co2的浓度增大,所以反应速率加快,达到平衡的时间减少。设消耗co2 x mol,则生成co为2x mol,所以有k=c2(co)/c(co2)=x2/(2-0.5x)=4.0,解得x=2,据此可画出示意图。(5)由于此时c2(co)/c(co2)=22/2=2较高(2)k=c2(co)/c(co2)=1.242/0.384.0(3)减小(4)(5)19.(2013泉州五中模拟节选)(10分)探究高铁酸钾与水反应的速率。已知:高铁酸钾在水中的反应为4feo42-+10h2o4fe(oh)3+8oh-+3o2。【实验1】 将适量k2feo4固体分别溶解于ph为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得feo42-浓度为 1.0 mmoll-1(1 mmoll-1=10-3 moll-1)的试样,静置,结果如图甲(注:800 min后,三种溶液中feo42-的浓度均不再改变)。【实验2】 将适量k2feo4固体溶解于ph=4.74的水溶液中,配制feo42-的浓度为1.0 mmoll-1的试样,将试样分别置于20 、30 、40 和60 恒温水浴中,结果如图乙,则:(1)实验1的目的是 。(2)实验2可得出的结论是 。(3)由图甲可知,800 min时,ph=11.50的溶液中feo42-的最终浓度比ph=4.74的溶液中高,主要原因是 。解析:(1)图甲是不同ph下feo42-与水反应的速率图,图乙是不同温度下feo42-与水反应的速率图。(2)由图乙知温度越高,反应速率越快。(3)由图甲知ph越高,feo42-转化率越低,结合方程式可知碱性增强,平衡向逆反应方向移动。答案:(1)探究feo42-在不同ph溶液中与水反应的速率(2)温度越高,feo42-与水反应的速率越快(3)ph=11.50的溶液中c(oh-)较大,使平衡向左移动20.(12分)cuso4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制cuso4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是硫酸铜晶体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,随后,他向烧杯中加入了一定量的溶液,得到了澄清的cuso4溶液。(2)该同学利用制得的cuso4溶液及如图所示装置,进行以下实验探究。图一是根据反应zn+cuso4cu+znso4设计成的锌铜原电池。cu极的电极反应式是 ,盐桥中是含有琼胶的kcl饱和溶液,电池工作时k+向(填“甲”或“乙”)池移动。图二中,是甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)的结构示意图,该同学想在中实现在铁上镀铜,则b处通入的是(填“ch4”或“o2”),a处电极上发生的电极反应是 ;当铜电极的质量减轻3.2 g时,消耗的ch4在标准状况下的体积为 l。(3)反应一段时间后,燃料电池的电解质溶液完全转化为k2co3溶液,以下关系正确的是。a.c(k+)+c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)b.c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)c.c(k+)c(co32-)c(h+)c(oh-)d.c(k+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)e.c(k+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)解析:(1)cuso4溶于水发生水解反应,cu2+2h2ocu(oh)2+2h+,加热使水解程度更大,液体更加浑浊,加入适量稀h2so4,抑制水解即可。(2)cu极是原电池的正极,发生还原反应cu2+2e-cu;电池工作时,盐桥中的k+移向正极,即cu电极(乙池),而cl-移向电池负极(甲池)。由图二知:cu应接电池的正极,fe接电池的负极,而甲烷燃料电池中ch4是负极,正极反应物质是o2,即b处应通入o2;电解质溶液为koh溶液,则电池总反应为ch4+2o2+2oh-co32-+3h2o,正极反应为o2+2h2o+4e-4oh-,用总反应式减去正极反应式可以得到负极反应式为:ch4-8e-+10oh-co32-+7h2o。由电子守恒可知,铜电极质量减轻3.2 g,即0.05 mol cu参与反应,转移电子0.1 mol,则:ch48e-22.48v0.122.4v=80.1解得v=0.28,即消耗的甲烷在标准状况下的体积为 0.28 l。(3)根据电荷守恒应该为c(k+)+c(h+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-),a项不正确;碳酸钾水解使溶液呈碱性,则c(oh-)c(h+),c项不正确;根据物料守恒应该为c(k+)=2c