【导学案设计】高中化学 1.3.1离子键及离子化合物学案 新人教版必修2.doc

第3节化学键第1课时离子键及离子化合物1.通过实例了解离子键的形成,认识离子键并能判断常见的离子化合物。2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法。本课时内容比较抽象,开始时应借助动画、课件、实物等让学生有一个直观感性的认识,学生有了探索微观世界的兴趣时,再接受离子键、离子化合物、电子式等内容会比较容易。1.离子键及离子化合物(1)钠与氯气反应时,钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,钠原子变成钠离子,钠离子最外层有8个电子,氯原子变成氯离子,氯离子最外层有8个电子, 钠离子与氯离子之间通过静电作用,形成稳定的化合物氯化钠。(2)带相反电荷的阴阳离子之间,通过静电作用结合在一起,这种作用力称之为离子键。成键微粒:阴离子和阳离子。成键性质:静电作用。成键原因:原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子;离子间引力与斥力处于平衡状态。(3)由离子键构成的化合物叫作离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属之间易形成离子化合物。2.电子式(1)在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子,这种式子叫作电子式。电子排布的形式一般在元素符号的上、下、左、右四个方位,每个方位不超过2个电子。(2)写出下列原子的电子式:na:namg:mgal:c:n:o:f:1.“离子键就是阴阳离子之间的吸引力”,这种说法正确吗?说明理由。【答案】不正确;离子键是阴阳离子之间的静电作用力,该作用力不仅只是阴阳离子之间的吸引力,还包括电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。2.镁原子的电子式:mg,这种书写方式是否正确?说明理由。【答案】不正确;同种原子的电子式不能同时用“”和“”表示。探究:离子化合物电子式的书写(1)举例说明如何书写原子的电子式。(2)阳离子的电子式怎样书写?阴离子的电子式又如何书写?(3)用电子式表示下列化合物的形成过程。cacl2:。k2s: 。(4)书写离子化合物的电子式时,阴阳离子的排列应遵循什么原则?【答案】(1)电子式书写要尽量对称,即电子尽量分布在元素符号的上、下、左、右4个位置,每个位置不得超过2个电子。如:na、mg、。(2)书写离子的电子式时,简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的,只写其元素符号,并在右上角注明所带电荷数即可,如na+、mg2+等;书写简单阴离子时,要在元素符号周围标出最外层电子,用“”括起来,并在右上角注明所带电荷数,如-、2-等。(3)+ca+-ca2+-;k+2-k+(4)遵循阴阳离子交替出现的原则。1.如何书写n的电子式?【答案】h+2.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物吗?【答案】可能,如nh4cl由非金属元素组成,它是离子化合物。一、电子式的书写1.阳离子电子式:主族元素的简单离子中,阳离子的电子式就是离子符号,如na+既是离子符号,又是钠离子的电子式。2.阴离子电子式:阴离子的最外层大多为8电子结构,在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(h-为2个电子),外加方括号,再在方括号外的右上角标明所带电荷数及符号。如cl-的电子式为 -。3.离子化合物的电子式:离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴阳离子的电子式构成,如nacl的电子式为na+ -。离子化合物中阴、阳离子个数之比不是11时,构成离子化合物的每个离子都要分开写,不可合并,且要注意同性离子不直接相邻的规律,各离子的排布要有序。如k2s的电子式为k+2-k+,而不能写成2-。4.用电子式表示离子化合物的形成过程:用“”不用“”;“”左边是反应物原子的电子式,相同的原子可以合并;右边是生成的离子化合物的电子式。二、离子键的三个“一定”和两个“不一定”三个“一定”:离子化合物中一定含有离子键;含有离子键的物质一定是离子化合物;离子化合物中一定有阴离子和阳离子。两个“不一定”:离子化合物中不一定含有金属元素,如氯化铵、硝酸铵等;含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝等。1.下列叙述中错误的是()。a.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失b.离子化合物中不一定含金属元素c.钠原子和氯原子作用生成nacl后,其结构的稳定性增强d.nacl中除na+和cl-静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】有电子得失的反应一定是氧化还原反应,若离子键的形成过程中没有发生氧化还原反应,则没有电子的得失,如nh4cl与ca(oh)2反应生成cacl2中的离子键时没有电子得失,故a项错误。【答案】a2.下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是()。元素abcdefg原子的m层电子数1234567a.b和gb.a和cc.d和gd.e和f【解析】活泼金属与活泼非金属相互作用时一般形成离子键,ag依次为na、mg、al、si、p、s、cl七种元素,mg和cl相互作用形成离子键,故a项正确。【答案】a3.书写下列化合物的电子式:(1)cao;(2)mgcl2。【答