山东省济宁市嘉祥一中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年山东 省济宁市嘉祥一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题各有1个选项最符合题意）1（3分）（2013秋宁波期末）决定化学反应速率的根本因素是（）a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入2（3分）（2013秋元宝山区期末）在2ab2cd反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.8moll1s1bv（b）=0.3moll1s1cv（c）=0.6moll1s1dv（d）=0.5moll1s3（3分）（2013秋兴义市校级期末）下列属于强电解质的是（）acubch3coonh4cch3coohdnh3h2o4（3分）（2013春嘉祥县校级期末）下列溶液一定呈酸性的是（）ac（oh）c（h+）的溶液b含有较多h+的溶液cph7的溶液d滴加酚酞显无色溶液5（3分）（2013春嘉祥县校级期末）在0.10moll1nh3h2o溶液中，加入少量nh4cl晶体后，引起的变化是（）anh3h2o的电离程度减小bnh3h2o的电离常数增大c溶液的导电能力不变d溶液的ph增大6（3分）（2013春白下区校级期末）将0.1mol n2o4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：n2o4（g）2no2 （g），能说明反应在该条件下达到平衡的是（）n2o4的消耗速率与no2的生成速率之比为1：2；烧瓶内气体的质量和密度不再变化；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化abcd7（3分）（2010淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）；h0，平衡移动关系如图所示下列说法正确的是（）ap1p2，纵坐标y指a的质量分数bp1p2，纵坐标y指c的质量分数cp1p2，纵坐标y指a的转化率dp1p2，纵坐标y指混合气体的平均摩尔质量8（3分）（2013春白下区校级期末）下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）a主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级b主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级c主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级d主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级9（3分）（2013春枣强县校级期末）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）a两个碳原子采用sp杂化方式b两个碳原子采用sp2杂化方式c每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键d两个碳原子形成两个键10（3分）（2013春依安县校级期末）用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（）a该溶液中阳离子只有钾离子b该溶液中一定含有钠离子c该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子d该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子11（3分）（2013春依安县校级期末）三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：na2o2和nahco3；na2o2和nh4hco3；na2co3和nahco3现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有na2co3的是（）abcd12（3分）（2013南充二模）将11.9g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）a22.1gb27.2gc30gd无法计算13（3分）（2013春依安县校级期末）向2ml 0.5mol/l的fecl3溶液中加入3ml 3mol/l kf溶液，fecl3溶液褪成无色，再加入ki溶液和ccl4振荡后静置，ccl4层不显色，则下列说法正确的是（）afe3+不与i发生反应bfe3+与f结合成不与i反应的物质cf使i的还原性减弱dfe3+被f还原为fe2+，使溶液中不再存在fe3+14（3分）（2013春嘉祥县校级期末）关于可逆反应a（s）+b（g）2c（g）；h0，平衡常数为k，下列说法正确的是（）ak=bk值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大c其它条件不变时，温度升高，k值增大d其它条件不变时，压强减小，k值减小15（3分）（2013秋湖北期末）在4l恒容密闭容器中充入6mol a气体和5mol b气体，在一定条件下发生反应：3a（g）+b（g）2c（g）+x d（g），达到平衡时，生成了2mol c，经测定d的浓度为0.5moll1，下列判断正确的是（）ax=3ba的转化率为50%c平衡时3v正（a）=2 v逆（c）d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%16（3分）（2009重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是（）aba（oh）2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl二、解答题（共4小题，满分50分）17（15分）（2013秋许昌期末）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体i已知龙胆酸甲酯结构如图所示：（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是（填字母）a不能发生消去反应 b难溶于水c能与溴水反应 d能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（不用写反应条件）ii已知x及其他几种有机物存在如图转化关系，且测得a中含三个甲基：回答以下问题：（4）x的结构简式为（5）写出c4h9br生成b的化学方程式（用结构简式表示）（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式能发生银镜反应 能使fecl3溶液显色 酯类 苯环上的一氯代物只有两种18（10分）（2013秋白城期末）在容积为1l的密闭容器中，进行如下反应：a（g）+2b（g）c（g）+d（g），在不同温度下，d的物质的量n（d）和时间t的关系如图试回答下列问题：（1）800时05min内，以b表示的平均反应速率为（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（a）不变c2v正（b）=v逆（d） dc（a）=c（c）（3）若最初加入1.0mola和2.2molb，利用图中数据计算800时的平衡常数k=，该反应为反应（填吸热或放热）（4）700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（a）=1.1mol，n（b）=2.6mol，n（c）=0.9mol，n（d）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）19（17分）（2013春禅城区校级期末）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和nacl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入co2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到nahco3晶体（1）该过程的化学方程式：（2）加热nahco3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是（3）得到的纯碱制品含有少量nahco3和nacl，设计实验验证样品中各种组分试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、ba（no3）2溶液、naoh溶液、agno3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解往试管中加入振荡，观察；现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中b中，加入，振荡，观察；现象：；结论：样品中含有nahco3步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管c中，振荡，观察现象：；结论：20（8分）（2012陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为2012-2013学年山东省济宁市嘉祥一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题各有1个选项最符合题意）1（3分）（2013秋宁波期末）决定化学反应速率的根本因素是（）a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质解答：解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素故选：c点评：本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因的区别2（3分）（2013秋元宝山区期末）在2ab2cd反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.8moll1s1bv（b）=0.3moll1s1cv（c）=0.6moll1s1dv（d）=0.5moll1s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答：解：都转化为a物质表示的速率进行比较，对于2a+b2c+d，a、（a）=0.8 mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（a）=2（b）=0.6mol/（ls），c、（c）=0.6mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（a）=（c）=0.6mol/（ls），d、（d）=0.5mol/（ls），故（a）=2（d）=1mol/（ls），故速率dab=c，故选d点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快3（3分）（2013秋兴义市校级期末）下列属于强电解质的是（）acubch3coonh4cch3coohdnh3h2o考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，如强酸、强碱和绝大部分盐解答：解：a铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b醋酸铵是在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质，所以属于强电解质，故b正确；c醋酸是弱酸，属于弱电解质，故c错误；d一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故d错误；故选b点评：本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据其电离程度划分的，为易错点4（3分）（2013春嘉祥县校级期末）下列溶液一定呈酸性的是（）ac（oh）c（h+）的溶液b含有较多h+的溶液cph7的溶液d滴加酚酞显无色溶液考点：溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液呈酸性，说明溶液中c（oh）c（h+），注意不能根据溶液的ph大小判断溶液的酸碱性解答：解：a当c（oh+）c（h+），则溶液呈酸性，故a正确；b任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，故b错误；c水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100时纯水中ph=6，而纯水是中性液体，故c错误；d酚酞的变色范围是810，能使酚酞显无色的溶液ph小于8，常温下，7ph8时溶液不呈酸性，故d错误；故选a点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（oh+）、c（h+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅根据ph大小判断而导致错误判断，为易错点5（3分）（2013春嘉祥县校级期末）在0.10moll1nh3h2o溶液中，加入少量nh4cl晶体后，引起的变化是（）anh3h2o的电离程度减小bnh3h2o的电离常数增大c溶液的导电能力不变d溶液的ph增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：nh3h2o为弱电解质，发生nh3h2onh4+oh，加入少量nh4cl晶体后，nh4+离子浓度增大，抑制nh3h2o电离，平衡向逆向移动，以此解答解答：解：a向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制nh3h2o电离，则nh3h2o电离程度减小，故a正确；bnh3h2o的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故b错误；c加入少量nh4cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故c错误；d加入少量nh4cl晶体后，nh4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（oh）变小，ph减小，故d错误故选a点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度中等6（3分）（2013春白下区校级期末）将0.1mol n2o4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：n2o4（g）2no2 （g），能说明反应在该条件下达到平衡的是（）n2o4的消耗速率与no2的生成速率之比为1：2；烧瓶内气体的质量和密度不再变化；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化abcd考点：化学平衡状态的判断分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点是反应前后气体体积改变的反应解答：解：无论反应是否达到平衡状态，n2o4的消耗速率与no2的生成速率之比都为1：2，不能证明是否达到平衡状态，故错误；根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，不能证明该反应是否达到平衡状态；根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积改变的反应，平衡时混合气体的总物质的量不变，混合气体的总质量不变，故平均摩尔质量始终不变，即平均相对分子质量不变，能说明到达平衡状态，故正确；所以正确的是故选c点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态7（3分）（2010淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）；h0，平衡移动关系如图所示下列说法正确的是（）ap1p2，纵坐标y指a的质量分数bp1p2，纵坐标y指c的质量分数cp1p2，纵坐标y指a的转化率dp1p2，纵坐标y指混合气体的平均摩尔质量考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a（g）+2b（g）2c（g）h0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，p1对应的y大，以此来解答解答：解：a（g）+2b（g）2c（g）h0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，ap1p2，压强增大平衡正向移动，a的质量分数减小，则y不能为a的质量分数，故a错误；bp1p2，压强增大平衡正向移动，c的质量分数增大，p1对应的y大，则与图象符合，故b正确；cp1p2，压强减小平衡逆向移动，a的转化率减小，则y不能为a的转化率，故c错误；d由反应可知反应前后气体的总质量不变，p1p2，强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，m越大，与图象不符，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题目难度中等8（3分）（2013春白下区校级期末）下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）a主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级b主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级c主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级d主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，据此分析；解答：解：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；o元素的最外层为2s22p4，最后填入的能级是p能级，故b正确；故选b点评：本题考查了主族元素的电子排布规律，侧重于基础知识的考查，题目难度不大9（3分）（2013春枣强县校级期末）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）a两个碳原子采用sp杂化方式b两个碳原子采用sp2杂化方式c每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键d两个碳原子形成两个键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：乙炔的结构式为hcch，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成键解答：解：乙炔的结构式为hcch，a乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故a正确；b根据a知，两个碳原子都采用sp杂化，故b错误；c每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成键，故c正确；d两个碳原子之间形成1个键2个键，故d正确；故选b点评：本题考查了乙炔的结构，知道键、键如何形成是解本题关键，知道原子杂化方式的判断方法，为常考查点，题目难度不大10（3分）（2013春依安县校级期末）用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（）a该溶液中阳离子只有钾离子b该溶液中一定含有钠离子c该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子d该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子考点：焰色反应专题：金属概论与碱元素分析：用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾离子，无钠离子若有钠离子，应为黄色，隔一钴玻璃片观察，能看到紫色火焰，才说明含有钾离子解答：解：用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾离子，如果不透过蓝色钴玻璃，能直接看到黄色火焰，说明含有钠离子故该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子故选c点评：本题考查焰色反应，注意掌握各种元素的焰色反应的颜色和观察方法11（3分）（2013春依安县校级期末）三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：na2o2和nahco3；na2o2和nh4hco3；na2co3和nahco3现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有na2co3的是（）abcd考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：加热时：碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳和水，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠；nh4hco3nh3+h2o+co2，2co2+2na2o2=2na2co3+o2；2nahco3na2co3+co2+h2o，以此解答该题解答：解：nahco3与na2o2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2nahco3na2co3+co2+h2o，所产生的气体co2和h2o与na2o2的反应为2co2+2na2o2=2na2co3+o2，2h2o+2na2o2=4naoh+o2，则剩余固体为na2co3和naoh，故错误；发生：nh4hco3nh3+h2o+co2，因na2o2和nh4hco3物质的量相等，则发生2co2+2na2o2=2na2co3+o2，残留固体为na2co3，故正确；加热时发生2nahco3na2co3+co2+h2o，残留固体为na2co3，故正确故选c点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，根据反应的方程式解答该题，注意通常在定量条件下先考虑co2和na2o2的反应情况，难度不大12（3分）（2013南充二模）将11.9g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）a22.1gb27.2gc30gd无法计算考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成al3+、fe3+、mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（oh）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g，故选b点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单13（3分）（2013春依安县校级期末）向2ml 0.5mol/l的fecl3溶液中加入3ml 3mol/l kf溶液，fecl3溶液褪成无色，再加入ki溶液和ccl4振荡后静置，ccl4层不显色，则下列说法正确的是（）afe3+不与i发生反应bfe3+与f结合成不与i反应的物质cf使i的还原性减弱dfe3+被f还原为fe2+，使溶液中不再存在fe3+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：fecl3中加入kf后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是fe3+被其他离子结合成无色的物质（ 有可能是fe3+与f络合导致）；再加入i，ccl4层不显色，说明溶液中没有i2生成，也证明了fe3+结合后的物质不与i反应，据此进行解答解答：解：a铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故a错误；b根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明fe3+与f结合成不与i反应的物质，故b正确；c氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故c错误；d铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故d错误；故选b点评：本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论14（3分）（2013春嘉祥县校级期末）关于可逆反应a（s）+b（g）2c（g）；h0，平衡常数为k，下列说法正确的是（）ak=bk值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大c其它条件不变时，温度升高，k值增大d其它条件不变时，压强减小，k值减小考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、平衡常数表达式中固体不写入计算式；b、k是衡量反应进行程度的物理量，k越大正向进行程度越大；c、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；d、平衡常数随温度变化，不随压强变化；解答：解：a、平衡常数表达式中固体不写入计算式，反应的平衡常数为k=，故a错误；b、k是衡量反应进行程度的物理量，k越大正向进行程度越大，故b正确；c、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，k值减小，故c错误；d、平衡常数随温度变化，不随压强变化，k不变，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握基础是关键，题目较简单15（3分）（2013秋湖北期末）在4l恒容密闭容器中充入6mol a气体和5mol b气体，在一定条件下发生反应：3a（g）+b（g）2c（g）+x d（g），达到平衡时，生成了2mol c，经测定d的浓度为0.5moll1，下列判断正确的是（）ax=3ba的转化率为50%c平衡时3v正（a）=2 v逆（c）d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a、根据n=cv计算n（d），结合c的物质的量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x；b、根据c的物质的量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算参加反应的a的物质的量，再利用转化率等于计算；c、可逆反应到达平衡时，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比；d、利用差量法计算平衡时混合气体物质的量的变化量，进而计算平衡时混合气体总的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比判断解答：解：a、n（d）=0.5mol/l4l=2mol，平衡时生成2molc，故2：x=2mol：2mol，解得x=1，故a错误；b、平衡时生成2molc，由方程式可知，参加反应的a的物质的量为2mol=3mol，故a的转化率为100%=50%，gu b正确；c、可逆反应到达平衡时，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，即2v正（a）=3v逆（c），故c错误；d、该反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意化学平衡状态的判断16（3分）（2009重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是（）aba（oh）2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl考点：盐类水解的应用；电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据碱溶液的ph盐溶液的ph酸溶液的ph，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答解答：解：a、ba（oh）2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，ph远大于7；na2so3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，ph大于7，fecl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，ph小于7，kcl是强碱强酸盐溶液呈中性，ph等于7，则不是按照ph由大到小排列，故a错误；b、na2sio3、na2so3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则ph为na2sio3na2so3，kno3强碱强酸盐，溶液呈中性，nh4cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，ph小于7，则是按照ph由大到小排列，故b正确；c、nh3h2o为弱碱，ph值最大，h3po4显酸性，ph小于7，na2so4呈中性，ph等于7，硫酸为强酸，其ph远小于7，则不是按照ph由大到小排列，故c错误；d、nahco3、水解显碱性，其ph大于7，c2h5oh呈中性，c6h5cooh呈酸性，hcl为强酸，其ph远小于7，则不是按照ph由大到小排列，故d错误；故选b点评：本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性等来判断盐类水解后溶液的酸碱性是解答本题的关键，难度不大二、解答题（共4小题，满分50分）17（15分）（2013秋许昌期末）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体i已知龙胆酸甲酯结构如图所示：（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为羟基、醛基（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是d（填字母）a不能发生消去反应 b难溶于水c能与溴水反应 d能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（不用写反应条件）ii已知x及其他几种有机物存在如图转化关系，且测得a中含三个甲基：回答以下问题：（4）x的结构简式为（5）写出c4h9br生成b的化学方程式（用结构简式表示）（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式能发生银镜反应 能使fecl3溶液显色 酯类 苯环上的一氯代物只有两种考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）由龙胆酸甲酯的结构可知，含有官能团为羟基、酯基；（2）分子中含有酚羟基，具有酚的性质，酚羟基的酸性小于碳酸，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，含有酯基，具有酯的性质，含有苯环，可以发生加成反应，据此结合选项解答；（3）酚羟基、酯基均与氢氧化钠反应、；x在稀硫酸、加热条件下生成龙胆酸与a，为酯的水解反应，a为醇，a发生消去反应生成c4h8，测得a中含三个甲基，则a为（ch3）3coh，故x为，a发生消去反应生成（ch3）2c=ch2，b能催化氧化生成c，c能发生银镜反应，故b中oh连接的碳原子上含有2个h原子，则（ch3）2c=ch2与hbr发生加成反应生成（ch3）2chch2br，则b为（ch3）2chch2oh，c为（ch3）2chcho，d为（ch3）2chcooh，据此解答解答：解：（1）由龙胆酸甲酯的结构可知，含有官能团为羟基、酯基，故答案为：羟基、醛基；（2）a含有羟基为酚羟基，不能发生消去反应，故a正确；b含有酯基，具有酯的性质，难溶于水，故b正确；c分子中含有酚羟基，具有酚的性质，羟基邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，故c正确；d分子中含有酚羟基，酚羟基的酸性小于碳酸，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故d错误；故答案为：d；（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液发生水解反应，同时发生酚与氢氧化钠的中和反应，反应的化学方程式为：，故答案为：；x在稀硫酸、加热条件下生成龙胆酸与a，为酯的水解反应，a为醇，a发生消去反应生成c4h8，测得a中含三个甲基，则a为（ch3）3coh，故x为，a发生消去反应生成（ch3）2c=ch2，b能催化氧化生成c，c能发生银镜反应，故b中oh连接的碳原子上含有2个h原子，则（ch3）2c=ch2与hbr发生加成反应生成（ch3）2chch2br，则b为（ch3）2chch2oh，c为（ch3）2chcho，d为（ch3）2chcooh，（4）由上述分析可知，x的结构简式为，故答案为：；（5）c4h9br生成b的化学方程式为：，故答案为：；（6）满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式：能发生银镜反应，含有醛基 能使fecl3溶液显色，含有酚羟基，酯类，结合可知，应为甲酸形成的酯基，苯环上的一氯代物只有两种，符合条件的同分异构体为：，故答案为点评：本题考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等，难度中等，推断b的结构是关键，注意掌握官能团的性质与转化18（10分）（2013秋白城期末）在容积为1l的密闭容器中，进行如下反应：a（g）+2b（g）c（g）+d（g），在不同温度下，d的物质的量n（d）和时间t的关系如图试回答下列问题：（1）800时05min内，以b表示的平均反应速率为0.24mol/（lmin）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是aba容器中压强不变 b混合气体中c（a）不变c2v正（b）=v逆（d） dc（a）=c（c）（3）若最初加入1.0mola和2.2molb，利用图中数据计算800时的平衡常数k=0.9，该反应为吸热反应（填吸热或放热）（4）700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（a）=1.1mol，n（b）=2.6mol，n（c）=0.9mol，n（d）=0.9mol，则此时该反应向正反应方向进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）考点：化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：（1）先根据v=计算d的反应速率，再根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算b的反应速率；（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（3）先计算平衡时各物质的浓度，再根据平衡常数公式计算化学平衡常数，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据d物质的量的变化确定反应热；（4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向 正反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动解答：解：（1）v（d）=0.12mol/（lmin），该反应中，v（b）=2v（d）=0.24mol/（lmin），故答案为：0.24mol/（lmin）；（2）a该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故正确； b反应到达平衡状态时，混合气体中c（a）不变，故正确；c当v正（b）=2v逆（d）时，该反应达到平衡状态，故错误； d当c（a）=c（c）时，该反应不一定达到平衡状态，这样反应物浓度及转化率有关，故错误；故选ab；（3）反应达到平衡状态时，c（d）=0.6mol/l，c（c）=c（d）=0.6mol/l，c（a）=mol/l=0.4mol/l，c（b）= mol/l=1 mol/l，k=0.9，升高温度，d的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：0.9；吸热；（4）各物质的浓度分别为：c（a）=1.1mol/l，c（b）=2.6mol/l，c（c）=0.9mol/l，c（d）=0.9mol/l，q=0.1090.9，则平衡向正反应方向移动，故答案为：向正方向移动点评：本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响19（17分）（2013春禅城区校级期末）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和nacl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入co2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到nahco3晶体（1）该过程的化学方程式：nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl（2）加热nahco3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是bc（3）得到的纯碱制品含有少量nahco3和nacl，设计实验验证样品中各种组分试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、ba（no3）2溶液、naoh溶液、agno3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解往试管中加入过量的ba（no3）2溶液振荡，观察；现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有na2co3步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中b中，加入少量的naoh溶液，振荡，观察；现象：有少量白色沉淀生成；结论：样品中含有nahco3步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于