【导与练】高考化学一轮复习 专题2《从海水中获得的化学物质》第1单元 第2讲 氧化还原反应课时训练 苏教版(1).doc

第2讲氧化还原反应课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中氧化还原反应基本概念1,2,4物质的氧化性、还原性6,9氧化还原反应的基本规律5,8氧化还原反应方程式的配平及计算1012综合应用3,711,13,14基础过关1.(2013北京朝阳区期中)下列制备单质的方法中,需要加入还原剂才能实现的是(a)a.高炉炼铁b.电解法制金属镁c.加热氧化汞制金属汞d.从海带灰浸取液(含i-)中提取碘单质解析:高炉炼铁时发生还原反应fe2o3fe,需要加入焦炭,焦炭作还原剂,a正确;电解mgcl2制金属镁、加热氧化汞制金属汞,均不需要加入其他物质,b、c错误;从海带灰浸取液(含i-)中提取碘单质发生氧化反应i-i2,需加入氧化剂,d错误。2.(2014常州测试)在下列变化:工业制盐酸;工业制漂白粉;实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是(d)a.b.c.d.解析:三个变化的化学方程式依次为:h2+cl22hcl、2cl2+2ca(oh)2ca(clo)2+cacl2+2h2o、mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o,可以看出氯元素被还原,既被氧化又被还原,被氧化。3.(2013福建永春一中质检)高铁酸钠(na2feo4)是一种饮用水的高效消毒剂,可由下列方法制得:fe2o3+3na2o22na2feo4+na2o,关于该反应说法正确的是(b)a.na2feo4属于共价化合物b.反应中na2o2是氧化剂c.生成1 mol na2feo4,有6 mol电子转移d.在na2feo4中fe为+4价,具有强氧化性解析:na2feo4属于盐,是离子化合物,a错误;由fe+32o3+3na2o-122na2fe+6o-24+na2o-2知,反应中na2o2得电子,生成1 mol na2feo4转移3 mol电子,na2feo4中fe为+6价,故b正确,c、d错误。4.(2014山东泰安模拟)已知cu+在酸性条件下能发生下列反应:cu+cu+cu2+(未配平)。nh4cuso3与足量的1.0 moll-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成有刺激性气味气体产生溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是(a)a.该反应显示硫酸具有酸性b.nh4cuso3中铜元素全部被氧化c.刺激性气味的气体是氨气d.反应中硫酸作氧化剂解析:nh4cuso3中的cu显+1价,由题给信息知,加入h2so4后,cu+cu+cu2+,所以铜元素部分被氧化,部分被还原,b错误;so32-+2h+so2+h2o,刺激性气味气体为so2,c错误;h2so4中各元素化合价未变,d错误。5.(2014广东六校联考)下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(b)kclo3+6hcl(浓)kcl+3cl2+3h2o;16fe2o3+2alal2o3+2fe;12sio2+3csic+2co;123no2+h2o2hno3+no;21a.b.c.d.解析:根据氧化还原反应中得失电子守恒规律和转化规律可知:反应中比例为15,错,排除a、d,反应中比例为12,错,排除c,故b项正确。6.在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为:3sncl2+12cl-+2h3aso3+6h+2as+3sncl62-+6m,关于该反应的说法正确的组合是(a)氧化剂是h3aso3还原性:cl-as每生成0.1 mol as,还原剂失去的电子为0.3 molm为oh-sncl62-是氧化产物a. b.c.d.仅解析:分析元素化合价变化,sn+2cl2sn+4cl62-,h3as+3o3a0s,故氧化剂为h3aso3,还原剂为sncl2,由质量守恒可知m为h2o,、正确,错误;还原性sncl2as,错误;每生成0.1 mol as,转移电子为0.3 mol,正确,故选a。7.(2013福建福鼎三中三模)铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(pbs)进行浮选;焙烧:2pbs+3o22pbo+2so2;制粗铅:pbo+cpb+co;pbo+copb+co2。下列说法正确的是(d)a.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b.方铅矿焙烧反应中,pbs是还原剂,发生还原反应c.过程中,制取1 mol pbo共转移2 mol电子d.将1 mol pbs冶炼成pb理论上至少需要6 g碳解析:浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化,a错误;在方铅矿焙烧反应中,pbs发生的是氧化反应,b错误;在过程中,制取1 mol pbo转移6 mol电子,c错误;由pbspbopb和ccoco2知,得到1 mol pb,理论上需要碳:12 mol12 gmol-1=6 g,d正确。8.(2014四川射洪模拟)下列有关说法正确的是(d)a.1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab.在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中,每生成3 mol i2转移的电子数为6nac.根据反应中hno3(稀)no,而hno3(浓)no2可知,氧化性:hno3(稀)hno3(浓)d.含有大量no3-的溶液中,不能同时大量存在h+、fe2+、cl-解析:在cl2+2naohnacl+naclo+h2o的反应中,1 mol cl2参加反应转移电子数为na,则a项错误;在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中,每生成3 mol i2转移的电子数为5na,b项错误;不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:hno3(浓)hno3(稀),c项错误;no3-+h+具有强氧化性,能氧化fe2+,d项正确。9.(2013杭州师大附中模拟)有a2、b2、c2三种单质,进行如下反应:2a-+c22c-+a22c-+b22b-+c2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是: 。(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是: 。(3)若x-能发生反应2x-+c22c-+x2,那么x2与b-能否发生反应? ,理由是 。解析:利用两强生两弱规律,由前一方程式可判断氧化性c2a2,还原性a-c-,由后一方程式可判断出氧化性b2c2,还原性c-b-,由(3)中的方程式可判断氧化性:c2x2,而b2c2,即氧化性b2x2,故x2与b-不能反应。答案:(1)b2c2a2(2)a-c-b-(3)不能根据反应方程式可知氧化性c2x2,又因为氧化性b2c2,即氧化性b2x2,所以x2不能与b-反应10.(2014浙江嵊泗中学质检)cu与一定浓度的hno3反应为:3cu+2no3-+xh+3cu2+2r+yh2o。(1)反应中的x= 。(2)反应产物r的化学式为 。(3)参加反应的cu和消耗hno3的物质的量之比为。(4)1.5 mol cu完全反应时转移的电子数为。解析:根据化合价升降和电子守恒知r为no,再根据电荷守恒有x-2=6,即x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o,则参加反应的cu和消耗hno3的物质的量之比为38,1.5 mol cu失去电子的数目为1.52na=3na。答案:(1)8(2)no(3)38(4)3na能力提升11.(2013厦门质检)水钴矿(含cuo、co2o3、fe2o3、mgo等)用硫酸法浸出铜和钴,图中是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸浓度3 moll-1,温度60 ),下列说法正确的是(b)a.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大b.用na2so3、nano2做还原剂,钴的浸出率均达98%,但工业上宜选用na2so3c.加入还原剂的主要目的是为了还原fe3+d.用na2so3做还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率解析:a项,分析图知,不管使用还原剂与否,cu的浸出率变化都不大;b项,so32-做还原剂时,被氧化为so42-,而no2-做还原剂时可能产生有毒气体no2污染环境,故最好用na2so3做还原剂;c项,加还原剂对co的浸出率影响较大,故加还原剂的主要目的是为了还原co3+;d项,mg是活泼的金属,so32-无法将mg2+还原为mg,故镁元素不能以单质的形式析出。12.(2013泉州五中模拟)下列有关反应cr2o72-+3so32-+ah+2cr3+3y+4h2o的说法不正确的是(c)a.y是so42-b.a=8c.cr2o72-被氧化成cr3+d.生成1 mol cr3+时转移的电子数是36.021023解析:a项,由质量守恒知:y中含有1个s原子,4个o原子,所以其为so42-;b项,由电荷守恒知:-2-32+a=6-32,解得a=8;c项,cr元素化合价由+6价降低至+3价,故cr2o72-发生还原反应,错误;d项,cr2o72-2cr3+,转移6e-,故每生成1 mol cr3+时转移3 mol e-。13.(2014山东济宁模拟)水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为 。.在许多反应中h2o扮演不同的“角色”。请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(1)h2o参与置换反应,符合x+wy+v:已知x和y分别是短周期主族元素形成的两种单质,w、v是化合物。w是水,作还原剂,该反应的化学方程为 ;v是水,化学方程式为 。(2)水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂:a、b是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出a、b与水反应的化学方程式:a + h2o: ;b + h2o: 。(3)某物质化学式为nh5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对nh5与水的反应描述正确的是(填选项字母)。a.nh5与水反应时,nh5是氧化剂b.nh5与水反应时,nh5既是氧化剂又是还原剂c.nh5与水反应时,nh5是还原剂d.nh5与nh3溶于水后溶液均呈碱性解析:.水电离生成h+和oh-,电离方程式为:h2o+h2ooh-+h3o+。.(1)水作还原剂,故x为氧化剂,x是单质,所以x应该是非金属单质且和水反应,故为f2,其反应的化学方程式为:2f2+2h2oo2+4hf;v是水,且发生的是置换反应,单质由短周期元素形成,故x是o2,o2和h2s反应生成s和h2o,反应的化学方程式为:o2+2h2s2s+2h2o。(2)水既不是氧化剂也不是还原剂,故a、b应既是氧化剂也是还原剂,且由短周期元素形成,且是有色气体,所以a、b是cl2和no2中的一种,反应方程式为cl2+h2ohcl+hclo;3no2+h2o2hno3+no。(3)nh5常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,故该物质是nh4h,和水反应生成nh3和h2,该物质和水反应时,水得电子作氧化剂,nh4h失电子作还原剂,nh4h和水反应生成nh3,nh3溶于水得到氨水导致溶液呈碱性,故选c、d。答案:.h2o+h2ooh- +h3o+.(1)2f2+2h2oo2+4hfo2+2h2s2s+2h2o(2)cl2 +h2ohcl+hclo3no2+h2o2hno3+no(3)c、d14.(2013三明质检)美国芝加哥大学的研究员通过实验发现:虾、蟹等软壳类食物含有大量+5价砷化合物。这种物质食入体内,本身对人体并无毒害作用,但在服用维生素c之后,由于发生化学反应,使原来无毒的+5价砷转变为有毒的+3价砷(即as2o3),这就是人们俗称的砒霜。阅读上面材料,解答下列试题:(1)下列都是砷的化合物,其中砷的化合价是+5价的是。a.as2o5b.as2o3c.as2s3d.ash3(2)+5价砷转化为致命的+3价砷的反应中,维生素c起到了关键性的作用,该反应中维生素c的作用是。(3)在传统的验尸方法中,法医常使用“马氏试砷法”,其方法是将检验物加入到锌粉和硫酸的混合物中,然后将产生的气体(ash3)通入到一支加热着的玻璃管中,如果玻璃管内壁上有亮黑色的物质附着,则证明检验物中有砒霜(as2o3)。写出砒霜、锌粉和硫酸反应的化学方程式: ,其中氧化产物是,还原产物是 。写出并配平热玻璃管中发生反应的化学方程式:。解析:(1)as2o5中砷的化合价为+5价,as2