【得分宝典】高中化学 专题一 从实验学化学.doc

得分宝典之高中化学专题一 从实验学化学本章主要内容来自于高中化学必修1(人教版)第一章，包括化学实验基本方法，物质的检验、分离和提纯，物质的制备、实验探究、实验设计与评价，化学计量在实验中的应用等。化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用的能力。应注意学过的典型演示实验，重视实验的操作与原理，真正领悟到其中的道理，即“知其然知其所以然”。以物质的量为核心的计算，贯穿于高中化学的始终。高考主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解辨析及相互关系的计算应用。热点是阿伏加德罗常数的应用，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。试题通常以中学学过的一些重点物质为载体，考查有关概念和原理，有较强的综合性。化学实验基本方法实验安全知识混合物的分离与提纯离子检验溶液配制过滤蒸发蒸馏萃取粗盐提纯化学实验中的计量物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度知识梳理第1节 化学实验基本方法考纲解读考纲内容要求名师解读1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。3.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。4.知道除杂的一般原则。5.学会so检验的方法和顺序。6.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。7.初步学会cl的检验方法。8.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和各使用方法。ii3掌握化学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。iii4掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。iii5能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。iii6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。iii7能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。iii8.以上各部分知识与技能的综合应用。iii基础巩固一、化学实验安全措施1常用危险品的分类及图形标志（1）常用危险化学品按其主要危险特征分为十类，具有不同的图形标示。(2)常用危险品存放应注意的问题是：易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放在冷暗处；易燃、易爆药品还应远离火源和电源放置；剧毒药品要单独专柜保存。2实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里 ，以免 ；(2)绝对禁止用燃着的酒精灯 另一只酒精灯；(3)用完酒精灯，必须用 ，不可 ；(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用 。3化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。为防止中毒，应注意以下几点：(1)应设有良好的通风设备，使空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在 中进行，外加 处理装置。(2)禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要 把手洗干净。(3)皮肤上有伤口时，不能接触 ，否则会经伤口进入人体而造成中毒。(4)不可 任何药品的味道。4意外事故的紧急处理(1)玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。(2)烫伤应找医生处理。(3)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用 盖灭。(4)大量浓酸洒在实验台上，先用 中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，应立即用 冲洗，再涂上 ，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，再进行上述处理。(5)浓碱洒在实验台上，先用 中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上 溶液。(6)若眼睛受化学物质灼伤，立即用 ，边洗边眨眼睛。5化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。二、常见的实验操作方法1 (1)药品的取用药品的取用取用药品时，不能用手 药品，不要把鼻孔凑到容器口 药品(特别是气体)的气味，不得 任何药品的味道。实验后剩余的药品(na、k除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。(2)加热给液体加热时，可使用试管、 、 、 等。给固体加热时，可使用试管或 。加热时，容器外壁不能 ，底部不能与酒精灯的 接触。烧得很热的容器，不能立即用 或放在桌面上，以防止骤冷炸裂。(3)收集气体的方法有： 、 、 。2几种重要的操作(1)点燃可燃性气体(如h2、co、ch4等)之前，要 。(2)用h2、co还原fe2o3、cuo时，先 ，再 。(3)实验室制取co、cl2等有毒气体时，要在 中进行，要有尾气处理装置。(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为 。(5)稀释浓h2so4时，将 沿器壁缓缓加入 中，边加边 ，冷却。三、混合物分离与提纯常用方法自我校对：一、2、（1）添加酒精 引起火灾 （2）点燃 （3）灯帽盖灭 用嘴吹灭 （4）湿抹布盖灭 3、（1）通风橱 尾气 （2）用水（3）有毒物质（4）品尝 4、（3）湿布或沙子（4）na2co3溶液 大量水 nahco3溶液 （5）稀醋酸 硼酸（6）大量水冲洗 5、（1）遵守实验室规则（2）了解实验安全措施（3）掌握正确的实验操作方法（4）重视实验污染物、废弃物的处理二、1.（1） 药匙 镊子 胶头滴管 量筒 接触 去闻 品尝 （2）烧杯 烧瓶 蒸发皿 坩埚 有水 灯芯 冷水冲洗 （3）向上排空气法 向下排空气法 排水法 2、（1）检验气体的纯度（2）通入h2或co 加热 （3）通风橱（4）先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯（5）浓h2so4 水 搅拌 三、漏斗 玻璃棒 蒸发皿 玻璃棒 冷凝管 牛角管（尾角管） 铁架台 分液漏斗 从上口倒出 从下口流出实验探究拓展实验：小小化学家 2010年上海世博会浦西船坞剧场的魔法地图探险可是个好去处：每天一到“小小化学家”环节，船坞剧场就变成了一个露天大课堂。台上的幸运小观众在志愿老师的指导下，先在注有50毫升水的烧杯中加入一勺沙、一勺彩纸屑和五滴墨水，“自制”出一杯污水；然后将一个过滤网放在另一个烧杯上开始滤清污水，先是体积较大的彩纸屑被过滤，接着再把污水通过滤纸倒入锥形瓶中，使细沙沉淀在滤纸上；最后将一勺活性碳加入污水中，再次搅拌后把污水通过滤纸倒入锥形瓶中；这时，被活性碳吸附污质后的水就变得清澈透明了。20分钟的小实验，让台上的小朋友做了一次“小小化学家”，而台下没能亲自动手的小朋友，也像是上了一堂轻松有趣的化学课，认识了烧杯、漏斗等化学仪器，学到了过滤、沉淀等化学术语。 练一练：2010上海世博会上的“小小化学家”是针对6至12岁的儿童设计的。下列说法正确的是（ ）a由于化学实验的危险性，儿童不能接触化学试剂，更不能进行操作b将不溶于水的物质分离出来可采用分液的办法c活性碳由于有疏松多孔的结构，能够吸附水中悬浮物而净水d右图是过滤操作【答案】:c【解析】：只要掌握了基本的实验操作规程及方法，就可以安全的进行操作；不溶于水的物质分离出的办法的是过滤；d中图是蒸发。重点突破 一.直击考点：考点一 化学实验安全该考点主要以选择题题型出现，也经常出现在ii卷实验综合题的选择或填空中。它主要考查内容包括：（1）试剂的安全使用。（2）实验操作的安全性。（3）实验装置的安全性等问题。【例1】下列盛放物质的试剂瓶所贴标签不正确的是 （ ）a .bacl2 b.浓硫酸 c .c12 d.na考点二 依据物质的性质选择物质分离提纯的方法该考点是高考试题的热点和重点，可以选择题、实验综合题中的选择和填空形式出现。具体的思路是：分析性质差异，选择分离方法，寻找混合物各成分在溶解性、密度、沸点等物理性质上的差异，从而选择相应的分离方法.【例2】下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()蒸发 蒸馏 过滤 萃取a b c d【解析】蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。考点三 物质分离提纯的实验操作及仪器选择高考中对实验的基本操作及所用仪器的考查，能够反应出考生对操作的理解及动手能力，主要是以ii卷中填空题、选择题的形式出现。【例3】某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()a蒸发 b萃取 c液体过滤 d升华考点四 选用化学试剂提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法分离和提纯：1.生成沉淀法。例如nacl 溶液里混有少量的mgcl2 杂质，可加入过量的naoh 溶液，使mg2+离子转化为mg(oh)2 沉淀（但引入新的杂质oh），过滤除去mg(oh)2 ，然后加入适量盐酸，调节ph为中性。2.生成气体法。例如na2so4溶液中混有少量na2co3，为了不引入新的杂质并增加so42，可加入适量的稀h2so4，将co32转化为co2气体而除去。3.氧化还原法。例如在fecl3溶液里有少量fecl2杂质，可通入适量的cl2将fecl2 氧化为fecl3。若在fecl2 溶液里含有少量fecl3 ，可加入适量的铁粉而将其除去。4.正盐和酸式盐相互转化法。例如在na2co3固体中含有少量nahco3杂质，可将固体加热，使nahco3分解生成na2co3，而除去杂质。若在nahco3溶液中混有少量na2co3杂质，可向溶液里通入足量co2，使na2co3转化为nahco3。5.利用物质的两性除去杂质。如在fe2o3里混有少量的al2o3 杂质，可利用al2o3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的naoh溶液，使其中al2o3转化为可溶性naalo2 ，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的fe2o3。【例4】下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂对实验方法的评价kcl溶液k2co3稀h2so4cu(oh)2cuso4ba(oh)2溶液fe(no3)2溶液agno3足量铁粉二.走出误区： 误区一 误认为可以在量筒中进行稀释浓硫酸的操作【例1】进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 () a不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛 b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 c酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭 d配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 误区二 误认为蒸发就是蒸干根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。【例2】在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()a把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热b开始析出晶体后用玻璃棒搅拌c待水分完全蒸干后停止加热d蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【错解】：c【原因】：蒸干后只有溶质，比较纯净。【正解】：d【原因】：a项，液体浑浊说明没有过滤完全；b项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以b项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。误区三 误认为分液时液体都从下口流出分液是分离互不相溶的液体，充分振荡后分层，为确保分离效果，两层液体不能由下端或上端一起流出。【例3】在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()a上层液体经漏斗下方活塞放出b分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离c分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞d分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【错解】：a误区四 误认为可以用酒精作萃取剂，萃取碘水中的碘选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，即溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度，且跟原溶液的溶剂要互不相溶。萃取时往往只考虑溶质在两种溶剂中溶解度要相差很大，而对两种溶剂能不能互溶最容易忽视，致使溶质溶在溶剂中无法分液。【例4】已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。【错解】：能 【原因】：因为碘在酒精中的溶解度比在水中大得多【正解】：不能【原因】：酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液误区五 误认为过滤时可以用玻璃棒搅拌漏斗内的液体过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体易弄破滤纸导致过滤器损坏，实验失败。【例5】以下过滤操作不正确的是 （ ）a.液体沿玻璃棒流入过滤器.b.滤纸要低于漏斗的边缘,漏斗里的液体要低于滤纸边缘.c.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁.d.为加速过滤,用玻璃棒搅动漏斗内的液体【错解】：a【原因】：可向过滤器直接倾倒液体。【正解】：d【原因】：过滤时不能用玻璃棒搅动漏斗内的液体，以免破坏滤纸。误区六 误认为蒸馏时冷却水从上到下流向蒸馏时从冷凝管的下面进水，上面出水，与蒸汽出来的方向相反，这样热交换充分，冷凝效果好。蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。上图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中有没有明显的错误_（选“有”和“没有”），若有，是_。【错解】：没有【原因】：认为蒸馏时冷却水从上到下流向。【正解】：有，蒸气与水流逆行，增强热交换，冷凝效果好【原因】：要明确蒸馏的目的和冷凝水的作用。巩固复习1在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是()a烧碱剧毒品 b汽油易燃品c浓硫酸腐蚀品 d酒精易燃品1a解析：烧碱属于腐蚀品。2下列有关实验操作错误的是()a用药匙取用粉末状或小颗粒状固体b用胶头滴管滴加少量液体c给盛有2/3体积液体的试管加热d倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2c解析：取用固体时小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子；少量液体用胶头滴管滴加；试管加热液体的量应不超过；倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。3化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()a熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭b将co中毒者移至通风处抢救c配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓h2so4d做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热4化学工作者从有机反应rhcl2(g)rcl(l)hcl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()a蒸馏法 b水洗分液法c升华法 d有机溶剂萃取法4b解析：分离某种混合物所采用的具体方法取决于混合物中各组分的不同性质。利用hcl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选b项。5下列实验操作中正确的是()a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5b解析：本题对实验基本操作的考查。蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以a错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，b正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以c错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，至于萃取剂的密度不必考虑，所以d错误。6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()a加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量硫酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7下列实验操作中叙述正确的是()a萃取操作必须在分液漏斗中进行b分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出c蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化d蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶7b解析：萃取操作也可以在试管中进行，然后转移到分液漏斗中分液；蒸馏是利用沸点的不同进行分离，属于物理变化；蒸馏时冷凝出的液体有的沸点比较低，易挥发，因此常用小口容器锥形瓶接收液体而不用烧杯。8已知乙酸乙酯(c4h8o2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gml1，沸点约为55。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()a蒸馏 b分液 c过滤 d蒸发8b解析：乙酸乙酯与水不互溶，用分液的方法分离最简便。9下列实验方案设计中，可行的是()a加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉b用萃取的方法分离汽油和煤油c用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物d将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h29a解析：镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项a正确；汽油和煤油为互相溶解的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；o2和h2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(h2不纯)，故选项b、c、d均不正确。10下列除杂质或分离方法不正确的是()a除去cu粉中混有的cuo，加入足量稀硫酸溶解后过滤b向混有少量fe粉的cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤c将kcl和mno2(不溶于水)的混合物，加入足量水溶解，过滤d将混有少量cucl2的fecl2晶体，加入足量水溶解，过滤11下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()a硫酸钠固体(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤b碳酸钠(大量水)：蒸发c氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤d硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发12提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：则x试剂为()ana2co3 bk2co3 cna2so4 dk2so412b解析：除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。13要分离下列四组混合物饱和食盐水与沙子从kno3和nacl的混合溶液中获得kno3水和汽油的混合物ccl4液体与甲苯液体的混合物(已知ccl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。13(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)解析：饱和食盐水与沙子可用过滤的方法分离；从混合溶液中获得kno3固体的操作是结晶；水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；ccl4与甲苯互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏方法分离。14(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。_；_；_。(2)如果上述有机溶剂为ccl4(沸点为77)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。14(1)缺石棉网温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100蒸馏烧瓶解析：检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上。利用水浴加热可使被加热物质受热均匀，温度不会超过100，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。提高训练15为了除去粗盐中的ca2、mg2、so和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液，正确的操作顺序是()a bc d16某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50 ml碘水和15 ml四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；h静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)_ag_ef。(2)上述e步骤的操作中应注意_；上述g步骤操作的目的是_。(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。16(1)cbdh(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行e操作时，漏斗内的液体能顺利流出(3)四氯化碳与水不互溶，并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘与ccl4不反应(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液17为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加ba(no3)2溶液至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()a一定有sob一定有coc不能确定cl是否存在d不能确定so是否存在18某溶液中含有na2co3和na2so4两种溶质，欲证明其中so、co确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明so、co确实存在。18稀盐酸(或稀硝酸)bacl2(或ba(no3)2、ba(oh)2也可)19某厂排出的废液主要含zn(no3)2和agno3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组，设计了以下的实验步骤：(1)x、y分别是：x：_，y：_。(写化学式，下同)(2)固体a，滤液b、c的主要成分是：a：_，b：_，c：_。(3)z处进行的操作是：_。19(1)znh2so4(2)zn、agzn(no3)2znso4(3)先过滤，再将滤液蒸发结晶请回答：(1)步骤和的操作名称是_。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体a中含caco3、mgco3取少量固体a于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体a中含baco3取少量固体a于试管中，先滴入_，再滴入na2so4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的nacl晶体中还含有na2so4取少量nacl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立20(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想：有气泡放出，小烧杯底有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊)猜想：稀硝酸(或稀盐酸)猜想不成立猜想：滴入bacl2或ba(oh)2或ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀生成且不溶于稀hno3解析:本题主要考查基本实验操作，猜想主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想是对so的检验，可选用适当的钡试剂即可。21阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇(c2h6o2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(c3h8o3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：a蒸馏法b萃取法c“溶解、结晶、过滤”的方法 d分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。21(1)c(2)a解析:根据混合物的性质，选择合适的分离方法，相互溶解的液体且沸点差别较大的用蒸馏法。溶解度差别大的用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，在热水中溶解，然后降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因为它们的沸点差别很大，所以，加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙三醇留在烧瓶中，即采用蒸馏法分离。22在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(填序号)。(2)步骤中所用到的玻璃仪器有_。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。22(1)(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)搅拌引流转移第二节 化学计量在实验中的应用考纲解读考纲内容要求名师解读1了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。ii1知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。4.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。5.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。6.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。7.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。8.学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液的配制的实验操作和误差分析。9.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。10.明确溶液的物质的量浓度、溶液的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。11.建立以物质的量为中心各量之间关系的知识结构模型，形成正确的思维方法程序，学会一些典型题目的解答方法。2根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。iii基础巩固一、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的区别和联系物质的量 摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度 概念表示含有一定数目微粒集体的物理量单位物质的量的物质的质量单位物质的量的气体的体积以单位体积溶液中所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量符号nmvmcb单位mol注意点(1)物质的量是专有名词，不能拆开，更不能理解成物质的质量；(2)物质的量既不表示个数，也不表示质量，是表示巨大数目的微粒集体(1)与相对分子质量的比较：数值上相同，单位不同(2)与1 mol物质的质量的比较：数值上相同，单位不同 (1)标准状况：0、1 atm，即101 105 pa；(2)标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol-1(1)单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000 g溶液；(2)溶质b的物质的量不是溶质质量；(3)取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变二、阿伏加德罗常数 1含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数 2符号：na 3单位：mol-1 4注意点： (1)阿伏加德罗常数的基准是 12c中的原子个数。 (2)常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 三、气体摩尔体积 1决定物质体积大小的因素 在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于 ；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于 。 在粒子数目相同的情况下，气体体积的大小主要决定于 。 在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。 2气体摩尔体积： 定义：单位 的气体所占有的体积。表达式：vm=vn，常用单位：lmol-1标准状况下，气体的摩尔体积约为224 lmol-1，这是在特定条件下的气体摩尔体积。 使用标准状况下气体摩尔体积应注意： a条件：标准状况；b单位：lmol-1；c.适用范围：气体（包括混合气）；d数值约为224 lmol-1 ； 应用气体摩尔体积(标准状况)计算的几种情况： 气体体积v、物质的量n、质量m、摩尔质量m、密度、相对分子质量mr i据气体体积求其物质的量：据气体质量求其标准状况下体积：据气体摩尔质量求其标准状况下密度： .据气体标准状况下的体积求质量：v据标准状况下气体密度求摩尔质量： 标准状况是指温度 ，压强为 。 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1仪器 (1)用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其他：药匙、称量纸 (2)用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管(或碱式滴定管或移液管，精确度要求不高时可用量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其他：铁架台、滴定管夹、洗耳球 2容量瓶使用时应注意：容量瓶上标有：容量规格、 和 。 使用前要 。 容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转 度，重复操作一次，如不漏即可。 四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品。 3配制步骤： 计算：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质量(或浓溶液的体积)。 称量：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制的溶液时，用滴定管或量筒量取溶质或浓溶液的体积。溶解：在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。转移：将烧杯内的溶液冷却后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入容量瓶里，以防溅出。洗涤；用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。摇匀：将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上，影响溶液的浓度。定容：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线23 cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至凹液面的最低处正好与刻度线相切。摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，贴好标签，并在标签上注明配制时间、浓度和试剂名称。自我校对:一、gmol-1 lmol-1 moll-1 二、4.（1）12g（2）6021023 三、1.（1）微粒的大小 微粒间的平均距离 （2）气体分子的平均距离 2.（1）物质的量 （4）0 101kpa四、2.（1）使用温度 刻度线 （2）检漏（3）180实验探究 拓展实验：聪明的鸟，聪明的你 同学们都知道乌鸦喝水的故事吧，乌鸦把小石子投进瓶子里，水并没有增加，水面为什么上升了呢？原来是石子占据了水的空间，所以水面上升了。我们在测量不规则物体如苹果、梨、土豆体积的时候，也是运用这个原理进行测量的。在生活中，一般使用“水测法”和“沙测法”进行测量。 练一练： 某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。方法是：把351gnacl加入500ml的烧杯中，用150 ml水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移到不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100 ml溶液，恰好使20 ml 0100 moll-1的agno3溶液完全沉淀。则容器的体积是_l；最后溶液中nacl的物质的量浓度是_ moll-1。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要哪些数据？重点突破 一.直击考点：考点一 物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数计算和判断，主要是以选择题的形式出现，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成为高考的热点。解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。【例1】a mol h2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()a. mol1 b. mol1c. mol1 d. mol1考点二 摩尔质量该考点常以选择型题或者是化学计算中的一个重要数据出现，常常以较复杂的背景作为材料：如结合同位素、化学反应等的考查。【例2】在一定条件下，完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g，此化合物是 a.1h216o b.2h216o c.1h218o d.2h218o 考点三 物质的量、质量、粒子数目之间的关系该考点常以选择题和填空题的类型出现，通过物质的量这一桥梁，将宏观和微观联系起来。【例3】147 g h2so4的物质的量是_；0.5 mol h2so4的质量是_g，其中含有_mol h，含有_mol o；2 mol h2so4中含有h2so4分子数为_个，含氢原子数为_个。考点四 物质的量应用与化学方程式的计算该考点常以填空题或计算类型题出现，主要是依据化学方程式中的定量关系，建立以物质的量为核心的计算体系。【例4】 在反应x2y=r2m中，已知r和m的摩尔质量之比为229，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g r。则在此反应中y和m的质量之比为()a169 b239 c329 d469【答案】a【点评】质量守恒法是化学方程式计算中常用的解法，另外原子守恒法在化学方程式计算中更为普遍。化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应或生成的物质的物质的量之比。考点五 标准状况下的气体摩尔体积该考点常以选择题型出现，主要考查状态、条件及计算。经常与电化学、反应速率等原理相结合，容易使学生分散注意而使有关计算出现差错。其基本要点是：1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积；表达式是vm；单位是lmol1；标准状况下与m、n、v之间的换算关系是n。【例5】设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a在常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5nab在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为nac32 g氧气含原