【志鸿优化设计】高中化学 专题三 第一单元 第二课时 铝的氧化 物与氢氧化物练习 苏教版必修1.doc

第二课时铝的氧化物与氢氧化物1.使溶液中的al完全转化成al(oh)3,应选择的最好试剂是()a.h2so4b.hclc.co2d.nh3h2o解析:因为al(oh)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱酸,且al不与弱碱反应,所以选c。答案:c2.实验室需要使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是()a.naoh溶液b.ba(oh)2溶液c.盐酸d.氨水解析:因为al(oh)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱碱,所以选d。答案:d3.现有100 ml 3 moll-1的naoh溶液和100 ml 1 moll-1的氯化铝溶液。(1)将naoh溶液分多次加到氯化铝溶液中;(2)将氯化铝溶液分多次加到naoh溶液中。比较两种操作的结果是()a.现象相同,沉淀量不等b.现象相同,沉淀量也相等c.现象不同,沉淀量相等d.现象不同,沉淀量不等解析:将naoh溶液分多次加到氯化铝溶液中,立即生成沉淀,而将氯化铝溶液分多次加到naoh溶液中,开始没有沉淀,后来生成沉淀,所以现象不同;由于naoh和alcl3的物质的量之比为31,正好生成沉淀,所以沉淀量相等。答案:c4.向30 ml 1 moll-1的alcl3溶液中逐渐加入浓度为4 moll-1的naoh溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的naoh溶液的体积可能为()a.7.5 ml或27.5 mlb.10 mlc.15 mld.30 ml解析:n(al3+)=0.03 l1 moll-1=0.03 mol,nal(oh)3=0.01 mol。当naoh不足时,n(naoh)=3nal(oh)3=0.03 mol,v=7.5 ml。当naoh过量时,n(naoh)=4n(al3+)-nal(oh)3=0.12 mol-0.01 mol=0.11 mol,v=27.5 ml。答案:a5.有氧化镁、氧化铝混合粉末18.2 g,它恰好溶于500 ml 4 moll-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 moll-1的氢氧化钠溶液的体积为()a.1 000 mlb.500 mlc.100 mld.1 500 ml解析:当沉淀质量达到最大值时,有mgo2hclmgcl22naohal2o36hcl2alcl36naoh故n(naoh)=n(hcl),则有:c(hcl)v(hcl)=c(naoh)v(naoh),4 moll-1500 ml=2 moll-1v(naoh),v(naoh)=1 000 ml。答案:a6.等体积的alcl3和naoh两种溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等,则alcl3和naoh两种溶液的物质的量浓度之比是()a.13b.32c.14d.27解析:设n(alcl3)=2 mol。当只有1 mol alcl3转化为al(oh)3时:n(naoh)=3nal(oh)3=3 mol,则alcl3和naoh两种溶液的物质的量浓度之比是23。当2 mol alcl3先全部转化为al(oh)3,然后再将1 mol al(oh)3溶解时:n(naoh)=4n(alcl3)-nal(oh)3=8 mol-1 mol=7 mol,则alcl3和naoh两种溶液的物质的量浓度之比是27。答案:d7.下列实验操作与实验现象不相符的是()a.将0.1 moll-1 alcl3溶液逐滴加入0.1 moll-1的等体积的naoh溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多b.将0.1 moll-1 alcl3溶液逐滴加入0.4 moll-1等体积的naoh溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多c.将0.4 moll-1 alcl3溶液逐滴加入0.1 moll-1等体积的naoh溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多d.将0.4 moll-1 naoh溶液逐滴加入0.1 moll-1等体积的alcl3溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失解析:由于b中n(alcl3)n(naoh)=14,所以最终沉淀刚好溶解,即现象为沉淀溶解。答案:b8.有4种含有铝元素的化合物a、b、c、d,且能发生下列反应:a+naohd+h2o;ba+h2o;c+naohb+nacl;在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量沉淀又溶解生成c。则a、b、c、d的化学式分别是a、b、c、d。解析:含有铝元素的化合物加热能分解的只有al(oh)3,根据ba+h2o推出b为al(oh)3,a为al2o3,再由a+naohd+h2o推出d为naalo2,由c+naohb+nacl推出c为alcl3。答案:al2o3al(oh)3alcl3naalo29.某混合物a含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此判断:(1)固体b所含物质的化学式为。(2)固体e所含物质的化学式为。(3)反应的离子方程式为。解析:根据kal(so4)2、al2o3和fe2o3的溶解性,可知溶液为kal(so4)2溶液,沉淀为al2o3和fe2o3,在al2o3和fe2o3中加入naoh溶液,al2o3溶于naoh溶液生成naalo2溶液,再通入co2生成al(oh)3沉淀,加热分解生成al2o3。答案:(1)al2o3(2)k2so4、(nh4)2so4(3)2al+co2+3h2o2al(oh)3+c或al+co2+2h2oal(oh)3+hc10.在50 ml b moll-1 alcl3溶液中加入50 ml a moll-1的naoh溶液。(1)当a3b时,生成al(oh)3沉淀的物质的量为。(2)当a、b满足条件时,无沉淀生成。(3)当a、b满足条件时,a增大,沉淀减