【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学第三节化学中常用的物理量 物质的量课时作业 鲁科版.doc

课时作业3化学中常用的物理量物质的量(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列叙述正确的是()。a1.00 mol nacl中含有6.021023个nacl分子b1.00 mol nacl中，所有na的最外层电子总数为86.021023c欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中d电解58.5 g熔融的nacl，能产生22.4 l氯气(标准状况)、23.0 g金属钠2设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。a1 mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25 ，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下，0.4 mol na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na3设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a常温下，23 g no2含有na个氧原子b1 l 0.1 moll1的氨水含有0.1na个ohc常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d1 mol fe2与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子4(2012泉州联考)用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()。a100 ml 0.1 moll1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1nab1 mol ch(碳正离子)中含有电子数为9nac标准状况下，0.5na个no和0.5na个o2混合，气体的体积约为22.4 ld12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4na5(2012曲师附中第二次质检)在100 g浓度为18 moll1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 moll1的硫酸，则加入水的体积为()。a小于100 ml b等于100 mlc大于100 ml d等于ml6(2012齐齐哈尔质检)设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。a58.5 g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子b常温常压下，2.24 l c2h4中含有共用电子对的数目为0.6nac0.1 mol na2o2与足量的水反应，转移电子数为0.2nad200 ml 0.5 moll1的na2co3溶液中阴离子数目大于0.1na7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。a1 mol fecl3与沸水反应生成的胶体中含有na个fe(oh)3胶粒b1.12 l nh3所含的原子数是0.2nac1 l 0.5 moll1 na2co3溶液中含有的co数目小于0.5nad在标准状况下，2.24 l no2与水充分反应，转移的电子数为0.1na8(2012湖北重点中学联考)用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a1 mol na2o2晶体中共含有4na个离子b0.1 mol alcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1na个胶粒c常温常压下16 g o2和o3混合气体含有na个氧原子d电解精炼铜时每转移na个电子，阳极溶解32 g铜9下列说法正确的是()。a实验室里需要480 ml 2.0 moll1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作b用标准盐酸滴定naoh溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低c蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿d向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液10(2012福州期末)在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中al3的浓度( moll1)为()。a bc d11下列说法正确的是()。a7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023b标准状况下，22.4 l no和11.2 l o2混合后气体的分子总数为1.06.021023c工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023dv l a moll1的氯化铁溶液中，若fe3的数目为6.021023，则cl的数目大于36.02102312(2012海南化学)na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。a在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2，充分反应后可得到nh3分子数为nab一定条件下，2.3 g的na完全与o2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1nac1.0 l的0.1 moll1na2s溶液中含有的s2为0.1nad标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na二、非选择题(本小题共4小题，共52分)13(2012郑州测试)(10分)(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72 l，质量为12 g。此混合物中co和co2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。(3)气体化合物a的化学式可表示为oxfy，已知同温同压下10 mla受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_，推断的依据为_。(4)在标准状况下，15.6 g na2o2投入足量水中，可产生o2的体积为_。14(10分)某同学帮助水质检测站配制480 ml 0.5 moll1naoh溶液以备使用。(1)该同学应选择_ ml的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。a与b与c与(3)该同学应称取naoh固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g100502010515(2012济南十校联考)(16分)实验室用密度为1.25 gml1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 ml 0.1 moll1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 ml 0.1 moll1的盐酸应量取浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。a用30 ml水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡、摇匀e改用_加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：_。16(16分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为0.5 moll1的h2so4和h2c2o4溶液。用_量取10.00 ml 0.5 moll1 h2so4和h2c2o4溶液分别于两个锥形瓶中。分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录_。反应结束后，读取量筒内水的体积为y ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 gcm3 98%的浓硫酸，配制浓度为250 ml 0.5 moll1的h2so4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因_，铜丝不与酸接触的原因是_。参考答案 1b2d3a4d解析：a项，含so的物质的量为0.1 moll10.1 l0.01 mol，错误；b项，碳正离子为8电子基团，1 mol碳正离子含电子数为8na，错误；c项，no与o2反应生成no2，no2又可转化为n2o4，故气体的物质的量减少，错误。5a解析：由于18 moll1的h2so4的密度大约等于1.8 gml1，大于水的密度，所以100 g 18 moll1的h2so4体积一定小于100 ml，要把溶液的物质的量浓度减少一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 ml。6d解析：a项nacl为离子化合物不存在分子；b项常温常压下2.24 l c2h4物质的量小于0.1 mol；c项转移电子0.1na。7c解析：a项，胶体中胶粒是多个分子的集合体；b项，没有指明标准状况，无法计算；c项，co水解减少，n(co)0.5 mol；d项，因3no2h2o=2hno3no可知0.1 mol no2参加反应，转移的电子数为0.1 mol2na。8c解析：na2o2是由na和o组成的，故1 mol na2o2含有3na个离子，a项错误；氢氧化铝胶粒是由若干个al(oh)3聚集在一起形成的，故0.1 mol alcl3水解得到的胶粒个数小于0.1na个，b项错误；o2与o3都是由氧原子组成的，16 g16 gmol11 mol，故原子数为na，c项正确；由于粗铜中含有活泼金属如铁、锌，故阳极溶解的铜小于32 g，d项错误。9d解析：a项只能选用500 ml的容量瓶，故应称量的naoh的质量为：0.5 l2 moll140 gmol140 g，错误；b项使用标准盐酸的体积偏大，所测溶液浓度偏大，b项不正确；c项蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，错误；向氢氧化铁胶体中加入硫酸，先中和胶粒表面的电荷形成沉淀，继续滴加，氢氧化铁溶解溶液呈黄色，d项正确。10d解析：由题意知溶液中so的总物质的量为b mol，nh的物质的量为c mol，根据电荷守恒：2n(so)3n(al3)n(nh)，n(al3)2n(so)n(nh)3mol，则溶液中al3的浓度为moll1。11d解析：7.1 g氯气，即0.1 mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.16.021023，a项错误；b项忽视了no2转化为n2o4的可逆反应；c项忽视了粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子；因fe3的水解，故氯化铁溶液中cl数目大于fe3的数目的3倍，d项正确。12b解析：因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，a选项错；2.3 g钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成1价的na，都会失去0.1 mol电子，b选项正确；因s2会水解，使其数目小于0.1na，c选项错；标准状况下ccl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，d选项错。13答案：(1)1123321123(2)1340 gmol120(3)o3f2阿伏加德罗定律和质量守恒定律(4)2.24 l解析：(3)据阿伏加德罗定律知，2oxfy3o22f2据质量守恒定律(原子个数守恒)，x3，y2，即a的化学式为o3f2。(4)n(na2o2)0.2 mol由方程式2na2o22h2o=4naoho2知n(o2)0.1 molv(o2)2.24 l14答案：(1)500(2)c(3)10.0cdc解析：(1)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时，应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。(2)根据溶液配制步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀，结合图示步骤，向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前即在与之间。(3)计算时应根据500 ml溶液计算naoh的质量，n(naoh)cv0.5 moll10.5 l0.25 mol，m(naoh)0.25 mol40 gmol110.0 g，因烧杯重23.1 g，因此称量时应取用20 g、10 g的砝码，然后把游码调节至3.1 g位置，即图中c点。15答案：(1)12.5 moll1(2)2.0250(3)bcafed烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转移到容量瓶(5)重新配制重新配制解析：本题主要考查物质的量浓度的换算和配制有关的实验问题。(1)cmoll112.5 moll1。(2)没有240 ml容量瓶，可选用250 ml容量瓶。利用稀释定律0.25 l0.1 moll1v12.5 moll1，解之v2.0 ml。16答案：酸式滴定管反应所需时间(1)250 ml的容量瓶胶头滴管(2)(3)下移丙(4)氢离子浓度不同易形成原电池加快反