【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第七单元水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课时作业 新人教版.doc

课时作业23难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1为除去mgcl2中的fecl3溶液，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()。anaoh bna2co3cmg(oh)2 d氨水2下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()。热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐混用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理a bc d3(2012黑龙江铁人中学期末)下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()。aksp(ab2)小于ksp(cd)，说明ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动d向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀4(2012浙江宁波五校联考)常温下，取一定量金黄色的pbi2固体，用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00 ml pbi2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：pb2(aq)2rh(s)=r2pb(s)2h(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.002 5 moll1 naoh溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00 ml。(已知lg20.3)下列有关说法中不正确的是()。a常温下，0.002 5 moll1 naoh溶液的ph11.4b量取25.00 ml pbi2饱和溶液时，可以用酸式滴定管量取，但不能用量筒量取c温度不变，t时刻，向pbi2饱和溶液中加入少量ki浓溶液，离子浓度变化如下图所示d利用本次实验所测定的数据，可确定常温下pbi2的ksp的数值为41095(2012山西太原模拟)已知25 时，fes、cus的溶度积常数(ksp)分别为6.31018、6.31036。下列说法中正确的是()。a向物质的量浓度均为0.1 moll1的feso4、cuso4混合溶液中通入h2s气体，先生成fes沉淀b将足量的cuso4溶解在0.1 moll1的h2s溶液中，溶液中cu2的最大浓度为6.31035 moll1c因为h2so4是强酸，所以反应：cuso4h2s=cush2so4不能发生d除去工业废水中的cu2可以选用fes作沉淀剂6若在1 l蒸馏水中加入1滴(约0.05 ml)0.1 moll1的nacl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 moll1agno3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知agcl的ksp1.81010)()。a否 b是c可能是 d以上都不正确7已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：(1)cuso4和na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(2)cuso4和na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()。acus cu(oh)2cuco3bcus cu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cusdcu(oh)2cuco3cus8下列说法中正确的是()。a在一定温度下的agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)，且ag和cl浓度的乘积等于1.81010c温度一定时，在agcl饱和溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数d向饱和agcl溶液中加入盐酸，ksp变大9某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是()。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp10已知几种难溶电解质的溶度积常数(25 )见下表，下列叙述不正确的是()。难溶电解质agclagbragiag2so4ag2cro4ksp1.810105.410138.510161.41051.121012aksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关b将等体积的4103 moll1的agno3和4103 moll1 k2cro4混合，有ag2cro4沉淀产生c向agcl的悬浊液中滴加nai的饱和溶液可以得到黄色agi悬浊液d向100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液中加入1 ml 0.1 moll1的agno3溶液，有白色沉淀生成11已知在某温度下，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)11016，下列关于不溶物之间转化的说法错误的是()。aagi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agib两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物cagcl不溶于水，不能转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于1011 moll112(2012辽宁大连测试)已知25 时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，mgf2的溶度积常数ksp7.41011。下列说法中正确的是()。a25 时，向饱和mgf2溶液中加入饱和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大d25 时，mg(oh)2固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比较，前者小二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：已知：ksp(caso4)7.5105ksp(caco3)3.0109用饱和na2co3溶液浸泡水垢时，发生的反应为：caso4(s)co(aq)caco3(s)so(aq)，该反应的平衡常数k_(填数值)。请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因_(用离子方程式和必要的文字说明)。(2)请解释加入cuo能除去cuso4溶液中fe3生成fe(oh)3沉淀而除去的原因：_。14(14分)(1)将氨气通入盛有caso4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的co2，过滤后即可得到(nh4)2so4，该过程中反应的离子方程式为_，由此可知ksp(caso4)_ksp(caco3)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)已知，常温下ksp(agcl)2.01010，ksp(agbr)5.41013，向babr2溶液中加入agno3和kcl，当两种沉淀共存时，溶液中c(br)和c(cl)的比值为_。(3)某同学用沉淀法测定含有较高浓度co2的空气中co2的含量，经查得一些物质在20 的数据如下表。溶解度(s)/g溶度积(ksp)ca(oh)2ba(oh)2caco3baco30.163.892.91092.6109吸收co2最合适的试剂是_填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定_。15(13分)(1)下图为某温度下，fe(oh)3(s)、mg(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的ph，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：kspmg(oh)2_kspfe(oh)3(填“”“”或“”)；如果在新生成的mg(oh)2浊液中滴入足量的fe3，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_ _。(2)在进行胃部透视时，病人服用“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25 时，1 l水中约能溶解2.33103 g硫酸钡，则25 时硫酸钡的ksp_。(3)co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，它的ksp2.8109。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为2104 moll1，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为_。16(2012河北石家庄一模)(13分)目前高铁酸钠(na2feo4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经na2feo4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(h和oh未列出)：离子somg2fe3nacl浓度/(moll1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经na2feo4处理过的海水为原料制备精制食盐水和mgcl27h2o，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105 moll1，可认为该离子不存在；kspfe(oh)31.01038kspmg(oh)25.01012；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a_0.16(填“”“”或“”)。(2)沉淀a的组成为_(填化学式)；在调节溶液ph时，理论上应调节的ph的范围是_。(3)加入的过量试剂x为_(填化学式)。(4)加入过量hcl的作用为_。参考答案 1c解析：a、b、d均掺入了新的杂质。2a解析：是盐类水解的原理。3d解析：b选项，ksp只随温度变化而变化，错误；c选项，加入稀盐酸，h与co结合，使caco3(s)ca2(aq)co(aq)，使平衡右移，错误。4c解析：a选项，c(h)41012 moll1，所以phlg(41012)122lg2，正确；b选项，由精确度可知正确；c选项，加入ki浓溶液，使pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)左移，c(pb2)降低，错误；d选项，25.00 ml pbi2饱和溶液中n(pb2)n(h)n(oh)0.002 5 moll120.00 ml103 lml1，所以25.00 ml pbi2饱和溶液中c(pb2)0.002 5 moll120.00 ml103 lml1(25.00 ml103 lml1)1103 moll1，c(i)2c(pb2)2103 moll1，代入kspc(pb2)c2(i)可知正确。5d解析：a选项，由溶度积可知先生成cus沉淀，错误；因为发生cu2h2s=cus2h，足量的cus使溶液中的c(s2)小于0.1 moll1，依据6.31036c(cu2)c(s2)，可知cu2的最大浓度大于6.31035 moll1，b选项错误；c选项，因为cus的溶度积常数小，所以可以发生cuso4h2s=cush2so4，错误。6a解析：qc(agcl)()21.81010，所以不会产生沉淀。7a解析：根据离子反应的条件及沉淀的转化，可知溶解度cu(oh)2cuco3、cus cu(oh)2，综合可知选项为a。8c解析：温度一定时，agcl饱和溶液中，ag与cl浓度的乘积是一个常数，且不再变化，但此时c(ag)与c(cl)并不一定相等。9c解析：加入na2so4可以使溶液中的so浓度增大，ba2浓度降低，但溶液一定在溶解度曲线上移动，a错误；蒸发溶液，溶液中的so、ba2浓度均增大，而d点变到c点只增大了ba2浓度，b选项错误；d点ba2浓度小于溶解平衡时的，无baso4沉淀生成，c选项正确；温度不变，ksp为定值，d选项错误。10d解析：b项，将两溶液混合后，c(ag)2103 moll1、c(cro)2103 moll1，qcc2(ag)c(cro)8109ksp，b正确；溶度积常数较大的agcl沉淀可以转化为溶度积常数小的agi沉淀，c正确；d项，将两溶液混合后，c(ag)103 moll1、c(so)101 moll1，qcc2(ag)c(so)1107ksp，所以d错误。11c解析：没有绝对不溶的物质，c选项错误；agcl饱和溶液中c(ag)105 moll1，只有c(i)c(ag)105c(i)1.01016时，才能生成agi沉淀，可知d选项正确。12c解析：因为mg(oh)2的溶度积常数小于mgf2的，所以a、b选项错误；因为nh与oh反应，使mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)向右移动，c(mg2)增大，但对离子积常数无影响，c选项正确，d选项错误。13答案：(1)2.5104醋酸电离产生h，与oh、co反应，使oh、co浓度减小，使溶解平衡mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)、caco3(s)ca2(aq)co(aq)右移，从而使沉淀mg(oh)2、caco3溶解(2)加入cuo使溶液中的c(h)减小，平衡fe33h2ofe(oh)33h右移，最后生成fe(oh)3沉淀解析：(1)首先写出反应平衡常数的表达式k，依据题中信息推测可能与ksp有关，比较可知k。(2)cuo不能与fe3反应，遇到这种类型的题时，我们首先分析沉淀，可知与水解有关，写出水解方程式，然后分析。14答案：(1)caso4co22nh3h2o=caco32nhso大于(2)2.7103(3)ba(oh)2baco3的质量解析：(1)依据沉淀的转化caso4转化为caco3，可知ksp(caso4)大于ksp(caco3)；(2)2.7103；(3)因为ba(oh