山东省济宁市曲阜师大附中高三化学上学期期中试题新人教版.doc

2013-2014学年度第一学期第一学段模块监测高二化学试题 本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 可能用到的相对原子质量：h 1 c l2 n 14 0 16 na 23 s 32第i卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确的是 ( ) a. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。 b“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关。 c高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。 d禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。 2下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 ( ) a. so2气体通入到溴水中使溴水褪色 b. 氯水使滴有酚酞的naoh溶液褪色，再加入naoh后不变红 cso2气体能使品红溶液褪色 d. 在含有碘单质的淀粉溶液中，加入koh溶液后蓝色褪去 3下列实验操作，正确的是 ( ) 制备fe(0h)2胶体，通常是将fe(0h)3固体溶于沸水中。 实验中需2mol/lna2co3的溶液950ml，配制时应选用500ml容量瓶配制两次。 为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤 后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的ph为7。 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 用分液漏斗分离苯和水的混合物时，应注意，分液漏斗中的下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出。 a. b c d.以上都不正确 4据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：,则下列有关叙述错误的是 a上述反应是放热反应 b产生白色烟雾的原因是生成的p2o5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） c该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 d上述反应中消耗3molp时，转移电子的物质的量为15mol5下列推断正确的是 ( )6关于下列各装置图的叙述中，正确的是 a. 实验室用装置制取氨气 b装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 c装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 d装置左侧烧杯中c(cl)减小 7下列说法正确的是 ( ) aia族元素的金属性比a族元素的金属性强 b族元索的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 c. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 8某无色溶液中可能含有i、nh4、cu2、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( ) 肯定不含i 肯定不含cu2 肯定含有so32 可能含有i a. b. c d 9x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 ( ) ay、z两元素的简单离子的半径yz by元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4 c原子序数由小到大的顺序为wxyz dx与w可以形成w2x、w2x2两种化合物10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) a可溶于水 b有较高的熔点 c水溶液能导电d熔融状态能导电11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) a强碱性溶液中： b.含有0.1 molfe3的溶液中：k、mg2、i、no3 c.含有0.1molca2溶液在中：na、k、co32、cl d室温下，ph=l的溶液中：na、fe3、no3、so4212.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) a向次氯酸钙溶液通入过量co2：b向次氯酸钙溶液通入so2： c. 化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： d. 化亚铁溶液中加入稀硝酸： 13.用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) 将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 12.0熔融的nahso4中含有的阳离子数为o.l 在标准状况下，22.4lh2o 中的o原子数为 17g羟基中含有的电子数为10 l mol na2o和na2o2混合物中含有的子总数是3 200mllmol/lfe2(s04)3溶液中，fe3和so42离子数的总和小于 a. b. c. d. 14.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 ( ) a除去fecl2溶液中混有的fecl3加入过量铁粉，过滤 b除去no2中混有的no:用水洗气 c除去so2中混有的hcl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气 d除去cu粉中混有的cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 15.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(i)火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铁；()从氯化镁中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 ( ) a(i)用 b.()用 c. ()用 d()用 16.a mol fes与b mol feo投入到vl、c mol的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( ) (a+b)x63g (a+b)x189g (a+b)mol （）mola b c d 第卷（共计52分） 17.（i5分）i、naoh、fecl3是中学化学实验室常用的试剂。 (l)在定条件下能与nah溶液反应的固体单质有_和_（举两例）。 配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成实验结果偏低的原因是_。 a.容量瓶中原有少量蒸馏水 b.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； c.定容时观察液面俯视 d溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内(2) fecl3可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为_k2feo4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。k2feo4可以由与fecl3 与kclo在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_. 丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： (1)反应 (2)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在其内部可以传导o2。在电池内部o2移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_. (3)用上述燃料电池用惰性电极电解足量mg(no3)2：和nacl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_。18.（8分）某同学用废于电池内的黑色固体（可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质）进行如下实验： (1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_。 (2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有mno2，其在反应中的作用为_，写出该反应的化学方程式_。mno2有一定的氧化性，请写出一个mno2作氧化剂的反应的化学方程式_。 (3)验证步骤的滤液中含有nh4，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白： 实验操作：_。 实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。 实验结论：滤液中有nh4存在。 l9.（8分）w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。 (1)w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_ 。 (2)w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为_。将等体积、等浓度的w的最高价氧化物对应的水化物和y的氢化物混合，其化学方程式为_。 (3)y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 (4)w、x、y、z匮种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_。20.（5分）在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： (1)在反应中，每生成2.24l气体g（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是_mol。 (2)若反应在加热条件下进行，单质a和化合物b按物质的量之比为1：2发生反应，且c、d是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是_。 (3)若反应在溶液中进行，a是一元强碱，b是一种酸式盐，d是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且b遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是_。 21.（16分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。 i.测定铁的质量分数： (1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在e装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。 (2)称量e的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置a中，再加入足量的浓硫酸，待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重6 g。铁碳合金中铁的质量分数为_（写表达式）。 (3)装置c中反应的离子方程式为_。(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合