【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第六单元溶液中的离子反应第3讲盐类的水解练习1 苏教版.doc

第3讲盐类的水解考纲点击1掌握盐类水解的原理，能正确分析盐类水解的原因。2掌握盐水解的规律，正确书写盐类水解方程式。3了解影响盐类水解的因素，能分析促进和抑制盐类水解的条件。4了解盐类水解的应用，能分析和解释常见的盐类水解现象。一、盐类的水解反应1盐类水解反应的本质盐类水解反应的本质是在溶液中盐电离出的_或_跟水电离出来的h或oh结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，造成溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性。因此盐水解时一定有_生成。盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。即盐水酸碱。2水解方程式的书写(1)一般地说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。如：cu22h2ocu(oh)22hnhh2onh3h2oh(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如na2co3溶液的水解反应为：coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh(3)发生相互促进的双水解并有难溶物生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质均要注明状态，即标上“”和“”符号，中间用“=”连接，如al3与hco发生双水解的离子方程式为_。3盐类水解反应的规律盐的类型实例是否水解发生水解的离子溶液酸碱性强酸强碱盐nacl、kno3、bacl2不水解中性强酸弱碱盐nh4cl、cuso4水解nh4、cu2酸性强碱弱酸盐na2co3、na2s水解co23、s2碱性弱酸弱碱盐nh4f、ch3coonh4水解nh4、f、ch3coo可能显酸性、中性或碱性，由两弱离子的水解程度决定盐类水解规律可用四句话来概括：“有_才水解，谁_谁水解，越_越水解，谁_显谁性。”特别提示：盐类水解方程式的书写要与弱电解质的电离方程式的书写联系记忆，都用“”不能用“=”(彻底的双水解反应除外)；多元弱酸的电离与弱酸根离子的水解都是分步完成的，书写时以第一步为主；多元弱碱的电离方程式与多元弱碱阳离子的水解方程式都不要求分步书写。即时训练1在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。二、影响盐类水解的因素1影响盐类水解的因素(1)内因：盐本身的性质弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越_，溶液酸性越_。弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越_，溶液碱性越_。(2)外因温度：升高温度，水解平衡_，水解程度_。浓度增大盐溶液的浓度，水解平衡_，水解程度_，但水解产生的离子浓度_，加水稀释，水解平衡_，水解程度_，但水解产生的离子浓度_。_c(h)，促进弱酸强碱盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；_c(oh)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制弱酸强碱盐的水解。2盐类水解的应用(1)通常在配制fecl3、sncl2等盐溶液时，常将它们溶于_中，然后再用水_，以抑制_。配制fecl2溶液时，既要加_，其作用是_，又要加_，其作用是_。(2)要使fecl3溶液里的fecl3尽可能地水解，常用的措施是_。即时训练2下列措施能使na2s溶液中c(na)/c(s2)的值减小的是()。a加入盐酸b加入适量的naoh溶液c加入适量的koh溶液d升温一、盐类水解的类型及影响因素1盐类水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液ph强碱弱酸盐水解一价：ch3coo、hs、alo、clo、hco等；二价：s2、co、sio、hpo、so等；三价：po、aso等ph7强酸弱碱盐水解一价：nh、ag等；二价：fe2、cu2、sn2、zn2等；三价：al3、fe3等ph7强酸强碱盐不水解ph72影响盐类水解的因素(1)主要因素是盐本身的性质组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，溶液碱性就越强，ph越大。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，溶液酸性就越强，ph越小。(2)影响盐类水解的外界因素温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加酸则抑制水解。【例1】物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是()。aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl二、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性时要考虑盐的水解，特别是在判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时，要注意生成的盐能否水解。酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的组成粒子的性质。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如nahso4。(2)弱酸酸式盐存在两种趋势：hrhr2(电离，显酸性)，hrh2oh2roh(水解，显碱性)。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如h2po、hso；如果水解趋势占优势，则显碱性，如hco、hs、hpo等。2判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的水解。如al3、fe3与hco、co、alo等不能大量共存。3配制易水解的盐溶液时，应考虑抑制盐的水解。如配制fecl3溶液时，需加几滴盐酸，抑制fe3的水解。4某些试剂的贮存要考虑盐的水解。例如na2co3溶液、na2sio3溶液等，因水解呈碱性，试剂瓶必须用橡胶塞。5加热浓缩某盐溶液时要考虑盐的水解。如浓缩fecl2、fecl3、alcl3溶液(挥发性酸的弱碱盐灼烧后，由于酸挥发，生成的弱碱热稳定性差，最后得氧化物。但要注意加热时有的可能发生氧化还原反应等。由浓缩到烧干，不同阶段产物不同)。6某些物质的制取或除杂：如实验室中制备氢氧化铁胶体：将少量饱和三氯化铁溶液滴入沸腾的水中，反应为：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h。如除去cucl2溶液中fecl3杂质可采用加入cuo或加水稀释，而后过滤的方法。7解释生活、生产中的一些化学现象：如用明矾净水：al33h2o=al(oh)3(胶体)3h；科学施肥：铵态氮肥不能和草木灰混施等。8比较盐溶液中离子浓度的大小。如nh4cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。9制备某些盐时要考虑水解：al2s3、mgs、mg3n2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。10某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解：如mg、al、zn等活泼金属与nh4cl、cuso4、alcl3等溶液反应。11判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当ph7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如ch3cooh与naoh刚好反应时ph7，若二者反应后溶液ph7，则ch3cooh过量。12净水剂的选择：如kal(so4)212h2o、fecl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。13某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应，如al2(so4)3溶液与nahco3溶液反应会产生大量co2泡沫灭火器的制造原理，其反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。【例2】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。acoh2ohcooh热的纯碱溶液清洗油污bal33h2o=al(oh)3(胶体)3h明矾净水cal33hco=al(oh)33co2泡沫灭火器灭火dsncl2h2o=sn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠三、溶液中离子浓度分析1溶液中离子浓度大小比较的规律(1)理清一条思路，掌握分析方法(2)熟悉两大理论，构建思维基点电离理论a弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：c(nh3h2o)c(oh)c(nh)b多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在h2s溶液中：c(h2s)c(h)c(hs)c(s2)水解理论a弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(h)或碱性溶液中c(oh)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如nh4cl溶液中：c(cl)c(nh)c(h)c(nh3h2o)b多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在na2co3溶液中：c(co)c(hco)c(h2co3)(3)把握三种守恒，明确等量关系电荷守恒物料守恒质子守恒2溶液中的守恒关系(1)电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，这就是所谓的电荷守恒规律。如nahco3溶液中存在着na、h、hco、co、oh，且存在如下关系：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)。(2)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。如k2s溶液中s2、hs都能水解，故硫元素以s2、hs、h2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(k)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)。(3)质子守恒规律质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物得到质子的物质的量应该与失质子后的产物失去质子的物质的量相等。如na2co3溶液中的质子守恒关系为c(h)c(hco)2c(h2co3)c(oh)。【例31】对于0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是()。a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大【例32】向体积为va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll1 koh溶液，下列关系错误的是()。avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvavb时：c(ch3coo)c(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)水解原理在化学反应中的应用实验水解原理在化学反应中的应用主要表现在：1判断酸、碱性强弱。2判断离子浓度大小。3判断物质的类型。【实验典例】()常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示：实验编号ha的物质的量浓度/(moll1)naoh的物质的量浓度/(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(a)和c(na)的大小关系_。a前者大 b后者大c两者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_moll1()某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhbhbhb2回答下列问题：(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)1下列事实不属于盐类水解应用的是()。a明矾、氯化铁晶体常用于净水b铵盐类氮肥和草木灰不宜混施c泡沫灭火器的使用原理d硫酸跟过量的锌片反应，加入数滴硫酸铜溶液，生成氢气速率加快2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()。hrh2or2h3ozn22h2o=zn(oh)22hco2h2oh2co32ohbrh2ohbroha bc d全部325 时，在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh浓度分别为a moll1和b moll1，则a与b的关系为()。aab ba104bcb104a dab4已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25 )1.81056.21010k14.4107k24.71011则下列有关说法正确的是()。a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1 hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定大于bc冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)参考答案基础梳理整合一、1阴离子阳离子弱电解质2al33hco=al(oh)33co23弱弱弱强即时训练1溶液变红纯碱溶液中滴入酚酞，由于co水解溶液显碱性，使溶液呈红色，coh2ohcooh二、1(1)大强大强(2)正向移动增大正向移动减小增大正向移动增大减小增大增大2(1)浓盐酸稀释至所需浓度fe3、sn2的水解稀盐酸抑制fe2的水解铁粉防止fe2被氧化(2)增大溶液的ph即时训练2c解析：在na2s溶液中存在s2h2ohsoh，a项加入盐酸时，氢离子中和氢氧根离子，水解平衡右移，n(s2)减小，c(na)/c(s2)的值增大；b项加入适量的naoh溶液，c(oh)增大，使平衡左移，n(s2)增大，而n(na)增大的更多，故c(na)/c(s2)的值增大；c项加入适量的koh溶液，n(oh)增大，平衡左移，n(s2)增大，而n(na)不变，故c(na)/c(s2)的值减小；d项升温，水解程度增大，n(s2)的值减小，而n(na)不变，故c(na)/c(s2)的值增大。核心归纳突破【例1】b解析：本题考查同浓度不同溶液酸碱性的比较，重点考查盐类水解规律的灵活应用。kcl、kno3、na2so4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而a中na2so3、fecl3分别水解而使溶液显碱性、酸性；b中由于酸性h2sio3h2co3，根据越弱越水解可判断溶液碱性na2sio3na2co3，nh4cl水解显酸性；c中ph大小关系应为nh3h2ona2so4h3po4h2so4；d中nahco3的水解程度大于它的电离程度而显碱性，c2h5oh对水的电离平衡无影响，ph7。故只有b项正确。【例2】d解析：加热能促进水解，co水解生成oh越多，与油污发生反应越彻底，a正确；al3水解能力较强，生成的al(oh)3形成al(oh)3胶体，具有吸附性，达到净水目的；al3与hco发生相互促进的水解反应，生成co2、al(oh)3均能隔绝可燃物与o2的接触，达到灭火目的；naoh能与sncl2水解生成的hcl反应，促进sncl2水解，使sncl2溶液所含杂质更多，d错误。【例31】d解析：a项，soh2ohsooh，升高温度可以使平衡右移，oh浓度增大，ph增大；b项，按原子守恒，应为c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)；c项，按电荷守恒，应为c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)；d项，加入固体naoh，会使soh2ohsooh平衡左移，so和na的浓度都增大，d项正确。【例32】c解析：此题以完全反应时为参照点：若vavb，则酸和碱正好完全反应生成ch3cook，根据质子守恒：c(ch3cooh)c(h)c(oh)，b项正确；根据物料守恒：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)，可判断出：vavb时，即酸过量时，a项正确；根据电荷守恒(适于各种量变)：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)，可判断出：d项正确、c项错误。实验探究拓展实验典例答案：(1)a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1041010(5)ac解析：(1)若ha是强酸，恰好与naoh溶液反应生成强酸强碱盐，ph7；若ha是弱酸，生成的naa水解显碱性，ph7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，由于ph7，则c(na)c(a)，c项正确。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的ha和naa，ph7说明a的水解大于ha的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(a)c(oh)c(h)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(na)c(a)c(oh)c(h)(1041010) moll1。(5)在na2b中存在水解平衡：b2h2ohboh，hb不会进一步水解，所以溶液中没有h2b分子，b项错。a项是物料守恒关系式。根据质子守恒关系可知c项正确，d项错。演练巩固提升1d解析：a项明矾(al3)、氯化铁晶体(fe3)等在水中水解生成氢氧化物胶体，可吸附水中污物。b项铵盐类氮肥和碳酸钾不宜混施，如混施会发生双水解反应：2nh4clk2co