【志鸿优化设计】高中化学 专题二 第二单元 第一课时 金属钠的性质与应用练习 苏教版必修1.doc

第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用1.钠在自然界中最主要的存在形式是()a.游离态b.氯化钠c.硫酸钠d.硝酸钠解析:钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在。答案:b2.金属钠着火时,可以灭火的物质是()a.水b.沙子c.煤油d.二氧化碳解析:钠与水、co2可以反应,煤油属于易燃物,不可用来灭火。答案:b3.金属钠应保存在()a.棕色瓶中b.沙子中c.煤油中d.饱和的氯化钠溶液中解析:金属钠既能与氧气反应,又能与水反应,所以应保存在煤油或石蜡油中。答案:c4.关于钠的性质,哪种说法是错误的()a.钠的密度比水大b.钠是强还原剂c.钠的熔、沸点比较低d.钠呈银白色解析:钠的密度比水小。答案:a5.与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()a.钠的熔点低b.钠的密度小c.钠的硬度小d.有强还原性解析:钠与水反应时的现象与钠的硬度小无关。答案:c6.少量的金属钠长期放置在空气中,最终的产物是()a.na2co3b.naohc.na2od.nahco3解析:nana2onaohna2co3na2co310h2ona2co3。答案:a7.下列有关钠的叙述中,错误的是()a.钠很活泼,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等b.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界c.钠是一种灰黑色的固体d.钠的质地软,可用小刀切割解析:钠是一种银白色的固体。答案:c8.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.5 moll-1的hcl溶液中和,则生成物的成分是()a.na2ob.na2o2c.na2o和na2o2d.na2o2和nao2解析:(1)当生成物全部为na2o时,由关系式:na2o2naoh2hcl,可计算出na2o的质量为1.24 g;(2)当生成物全部为na2o2时,由关系式:na2o22naoh2hcl,可计算出na2o2的质量为1.56 g;所以生成物的成分是na2o和na2o2,c正确。钠与氧气反应的生成物只有na2o和na2o2,没有nao2,d不正确。答案:c9.用如下图所示的实验装置可以进行钠跟水反应的实验,并可收集、检验生成的气体,煤油的密度为0.8 gcm-3。请完成下列问题: (1)液体物质添加完毕后,关闭活塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,反应开始前钠的位置在处(填“a”“b”或“c”)。(2)反应后,钠在煤油层和水层界面之间跳动,反应平缓连续进行,说明产生上述现象的原因:。(3)写出钠跟水反应的化学方程式:。(4)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。(5)本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外,还有一个优点:,这是因为。解析:钠的密度比水小,但比煤油大,所以na沉到煤油层和水层的界面;装置中漏斗在反应过程中的主要作用是防止水溢出;该反应在隔绝空气下进行,比较安全。答案:(1)a(2)当na跟水反应剧烈时,h2气流将na托入煤油层,反应停止。随着h2气流减少,na沉到煤油层和水层的界面,反应又进行(3)2na+2h2o2naoh+h2(4)防止水溢出(5)安全此反应在隔绝空气的条件下进行10.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584 g,放入9.436 g h2o中,当反应结束时,在标准状况下生成氢气0.02 g,此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化?所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?解析:设含钠的质量为m,由钠生成的氢氧化钠质量为x1,被氧化的钠的质量为y。2na+2h2o2naoh+h22232402mx10.02 gm=0.46 gx1=0.80 g氧化钠的质量为0.584 g-0.46 g=0.124 g4na+o22na2o423262y0.124 gy=0.092 g设由氧化钠生成氢氧化钠的质量为x2。na2o+h2o2naoh622400.124 gx2