【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为单元检测（含解析） 鲁科版.doc

单元检测八物质在水溶液中的行为(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()。aso2 bbaso4 ccl2 dc2h5oh2漂白粉在溶液中存在下列平衡：cloh2ohclooh，下列措施能提高其漂白效率的是()。a加h2o b通入co2c通入so2 d加少量naoh3(2012安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1在20 ml 0.1 moll1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1 naoh溶液。下列有关说法正确的是()。a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf)c(h)c当v20时，溶液中：c(f)c(na)0.1 moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh)c(h)4下列所描述的实验方法和结论中，正确的是()。a用广泛ph试纸测得某酸溶液的ph为3.0b用托盘天平称得小烧杯的质量为15.0 gc用20 ml的量筒测得某液体的体积是18.00 mld用50 ml的碱式滴定管测得某酸性高锰酸钾溶液的体积是18.00 ml5下列说法正确的是()。a0.1 moll1的醋酸加水稀释，c(h)/c(oh)减小b体积相同、ph相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw变大(不考虑温度变化)dv1 l ph11的naoh溶液与v2 l ph3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v26硫化汞(hgs)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，hgs在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()。a向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的ksp减小b图中a点对应的是饱和溶液c向c点的溶液中加入0.1 moll1 hg(no3)2，则c(s2)减小d升高温度可以实现c点到b点的转化7常温下，下列离子浓度的关系正确的是()。aph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)b0.2 moll1的ch3coona溶液与0.1 moll1的hcl等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(h)c(oh)c0.1 moll1的hcn(弱酸)和0.1 moll1的nacn等体积混合：c(hcn)c(cn)c(oh)c(na)c(h)d相同物质的量浓度时，溶液中c(nh)由大到小的顺序：nh4al(so4)2nh4clch3coonh4nh3h2o8下列说法中正确的是()。a铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应b升高nh4cl溶液的温度，其水的离子积常数和ph均增大c反应2mg(s)co2(g)=c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0d常温下ksp(ag2cro4)1.11012，ksp(agcl)1.81010，则ag2cro4的溶解度小于agcl9有3种溶液：0.01 moll1醋酸；0.02 moll1醋酸与0.02 moll1naoh等体积混合后的溶液；0.04 moll1醋酸与0.02 moll1 naoh等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是()。a3种溶液中ph最小的是b和溶液中所含微粒种类相同c3种溶液中c(ch3coo)大小顺序是d向中加少量的ch3coona固体则减小10下列关于电解质溶液的叙述正确的是()。a常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)b将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大二、非选择题(共4题，60分)11(16分)常温下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液中逐滴加入0.02 moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知ha为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的ma稀溶液的pha，则a_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因为_；此时，溶液中由水电离出的c(oh)_。(3)请写出k点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。(4)k点对应的溶液中，c(m)c(moh)_2c(a)(填“”“”或“”)；若此时溶液中，ph10，则c(moh)c(oh)_moll1。12(16分)a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：将1 l ph3的a溶液分别与0.001 moll1x l b溶液、0.001 moll1y l d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1 moll1a和e溶液，ph：ae；浓度均为0.1 moll1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)d是_溶液，判断理由是_。(2)用水稀释0.1 moll1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。c(h)和c(oh)的乘积oh的物质的量(3)oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间ea开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量ae反应过程的平均速率eaa溶液里有锌粉剩余e溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液ph随温度变化如下图中的_曲线(填写序号)。(5)室温下，向0.01 moll1 c溶液中滴加0.01 moll1 d溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。13(14分)中学化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理。请回答下列问题：(1)现将4 mol so2和2 mol o2充入固定容积为2 l的密闭容器中，500 进行反应并保持温度不变，反应达到平衡。若在温度不变的条件下，再向平衡体系中加入2 mol so2、2 mol o2与4 mol so3，平衡将向_移动。(2)常温下，取ph2的盐酸和醋酸各100 ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如图所示。则图中表示醋酸ph变化曲线的是_(填“a”或“b”)。设盐酸中加入的zn粒质量为m1，醋酸中加入的zn粒质量为m2，则m1_m2(填“”“”或“”)。(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(ksp)。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某cuso4溶液中c(cu2)0.02 moll1，如果生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液ph，使之大于_(已知ksp2.01020)。(4)常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有naoh所致；乙同学认为是溶液中电离出的co水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_。14(2012江苏化学)(14分)硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 ml溶液a。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(1)已知室温下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so)1.0106moll1，应保持溶液中c(ba2)_moll1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno被还原为mno2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。参考答案 1a2b3b4b解析：广泛ph试纸可以识别的ph精确度约为1，故测得某酸溶液的ph为3.0是错误的。托盘天平对物体质量测量的精确度为0.1 g，故称得小烧杯的质量为15.0 g是正确的。20 ml量筒对液体体积测量的精确度为0.1 ml，故用20 ml的量筒测得某液体的体积是18.00 ml是错误的。50 ml滴定管对液体体积测量的精确度为0.01 ml，但碱式滴定管不能用于测量酸性高锰酸钾溶液，故用50 ml的碱式滴定管测得某酸性高锰酸钾溶液的体积是18.00 ml是错误的。5a解析：稀醋酸加水稀释，溶液中c(h)减小，c(oh)增大，故c(h)/c(oh)减小，a项正确；与等量镁反应，醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸继续发生电离，c(h)减小的相对盐酸慢，反应速率相对快，故醋酸用时少，b项错；kw仅与温度有关，c项错；若ha为强酸，二者体积应相等，若为弱酸，酸的体积应小于naoh溶液的体积，故d错。6c解析：硫化汞的ksp只与温度有关，a项错；曲线以下的点都是不饱和时的点，b项错；加入hg(no3)2时，汞离子的浓度增大，平衡左移，硫离子浓度减小，c项正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，汞离子和硫离子的浓度都增大，d项错。7d解析：a项，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液呈碱性，溶液中离子浓度的关系应为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)；b项，混合溶液中c(ch3coo)应大于c(cl)；c项，根据电荷守恒应有：c(cn)c(oh)c(na)c(h)；d项正确。8c解析：铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，而充电时的阴极发生还原反应，a项错；升高nh4cl溶液的温度，水的离子积常数增大，但升高温度，促进nh的水解，使溶液中c(h)增大，ph减小，b项错；该反应是气体体积减小的反应，即熵减小，反应能自发，说明该反应的h0，c项正确；ag2cro4为a2b型化合物，而agcl为ab型化合物，虽ksp(ag2cro4)ksp(agcl)，但ag2cro4的溶解度大于agcl，d项错。9d解析：是0.01 moll1的ch3coona溶液，溶液显碱性，是0.01 moll1的ch3coona和0.01 moll1醋酸的混合溶液，溶液中醋酸的电离程度大于ch3coo的水解程度，溶液显酸性，但比的酸性弱，故3种溶液中ph最小的是，a项正确；和溶液中都含有na、ch3coo、h、oh、ch3cooh和h2o，b项正确；结合选项a的分析，可判断c正确；向中加少量的ch3coona固体，c(ch3coo)增大，水解程度减小，增大，d项错。10d解析：选项a，ph等于7的混合溶液中c(h)c(oh)，则有c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。选项b，c(h)浓度降低，但c(oh)增大。选项c，等体积的ph相同的盐酸和ch3cooh溶液，ch3cooh溶液的物质的量浓度远大于盐酸，ch3cooh溶液消耗的naoh的物质的量多。选项d，因s2的水解能力大于hs的水解能力，故同浓度的na2s溶液的ph比nahs的大。11答案：(1)强0.01 moll1ha的ph为2，说明ha完全电离(2)mh2omohh110amoll1(3)c(m)c(a)c(oh)c(h)(4)0.005解析：(1)由题目信息可知0.01 moll1ha溶液的ph2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知100 ml 0.01 moll1ha溶液中滴加51 ml 0.02 moll1moh溶液，ph7，说明moh是弱碱，故其对应的ma是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中h全部是水电离出来的，故水电离出的c(oh)110a moll1。(3)在k点是100 ml 0.01 moll1ha溶液中滴加100 ml 0.02 moll1moh溶液反应，反应后的溶液为等浓度的ma和moh溶液，故c(m)c(a)c(oh)c(h)。(4)由物料守恒c(m)c(moh)2c(a)，结合电荷守恒c(m)c(h)c(a)c(oh)，c(moh)c(oh)c(a)c(h)0.005 moll1。12答案：(1)naoh中和酸性物质a只有naoh、nh3h2o，一定物质的量的a与等物质的量浓度b和d混合呈中性，d的用量少，说明d碱性比b的碱性强，所以d是naoh(2)(3)(4)(5)c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)解析：(1)中和酸性物质a只有naoh、nh3h2o，一定物质的量的a与等物质的量浓度b和d混合呈中性，d的用量少，说明d碱性比b的碱性强，所以d是naoh，b是nh3h2o，由可知c是nh4hso4，由知a是hcl，e是ch3cooh。(2)稀释时nh3h2o的电离平衡右移，c(oh)、c(nh3h2o)均减小，但c(nh3h2o)减小的更快，c(h)增大，故、减小；水的离子积常数只与温度有关，不变；oh的物质的量增大。(3)oh浓度相同的盐酸(a)和醋酸溶液(e)中h浓度相同，故开始反应时的速率ae；反应过程中醋酸继续电离，h浓度减小的慢，反应过程的平均速率ea，放出等质量的氢气，所需要的时间ea；由于生成的氢气量相等，所以反应的锌粉物质的量ae；盐酸物质的量少，故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上正确。(4)将等体积、等物质的量浓度氨水和nh4hso4溶液混合后，恰好反应生成(nh4)2so4，(nh4)2so4水解溶液呈酸性，升高温度，促进水解，溶液酸性增强，故应选。(5)若溶液等体积混合，混合溶液因nh水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，naoh需稍过量，生成少量的nh3h2o，所以混合溶液中c(so)c(nh)。13答案：(1)正反应方向(2)b(3)5(4)碱向红色溶液中加入足量bacl2溶液，如果溶液仍显红色说明甲同学的说法正确，若红色退去说明乙同学的说法正确解析：(1)在平衡体系中加入2 mol二氧化硫、2 mol氧气和4 mol三氧化硫，相当于在平衡体系中加入1 mol氧气，故平衡向正反应方向移动。(2)因为醋